Кислотность значения

Эти опыты говорят о том, что стеклянный электрод в кислой области ведет себя подобно электроду, обратимому к анионам той кислоты, которой была создана кислотность. Значение pH, при котором возникает анионная функция электрода, зависит от природы аниона, растворителя и особенно от состава стекла. [c.434]

Определено согласно кислотному значению по Ланге. [c.22]

Влияние гидролиза на реакцию титрования кислоты основанием обнаруживается при наблюдении за изменением pH титруемой смеси в ходе реакции. Титрование сильной кислоты, скажем НС1, сильным основанием, например НаОН, дает кривую изменения pH в ходе титрования такого типа, как это показано на рис. 15.2. Рассмотрение этой кривой показывает, что pH титруемой смеси остается в области сильно кислотных значений почти до того момента, когда к кислоте добавляется эквивалентное количество основания, после чего происходит резкое повышение pH. Затем, после прохождения точки нейтрализации, pH быстро устанавливается почти на постоянном уровне, соответствующем сильноосновным растворам. Точка нейтрализации достигается при pH, равном 7. [c.278]

Введение двух и трех нитрогрупп в орто- и пара-положения приводит к еще большему повышению кислотности значение рК 2,4-динитрофенола равно 4,03, а значение рК 2,4,6-тринитрофенола (пикриновая кислота) равно 0,25. [c.64]

Метиленовая группа малонового эфира, находящаяся между двух электроноакцепторных карбэтоксигрупп, обладает повышенной кислотностью. Значение малонового эфира как СН-кислоты составляет 13,3. [c.276]

При сдвиге pH среды в область кислотных значений хлоридное КР аустенитных сталей может ускоряться и замедляться. Повышение кислотности среды снижает устойчивость пассивного состояния. Поэтому в области значений pH, где пассивное состояние сохраняется, ио увеличена вероятность его локального нарушения, КР ускоряется. Наоборот, при таком снижении pH, когда вследствие ухудшения защитных свойств пассивного слоя становится невозможной острая локализация процесса депассивации, образование трещин затрудняется, и вместо хлоридного КР идет питтинговая и неравномерная коррозия (хотя может интенсифицироваться водородное растрескивание). [c.116]

Нейтрализация слабой кислоты слабым основанием. Выше было показано, что при титровании слабой кислоты сильным основанием сужается интервал скачка на кривой в области кислотных значений pH. Наоборот, при титровании слабого основания интервал скачка уменьшается в щелочной области pH. [c.259]

Определение Яо предполагает наличие серии индикаторов, охватывающей щирокую область кислотности. Значение констан-ты для каждого индикатора должно быть известно. Эти [c.153]

Хайн [39] допускает, что в той степени, в какой справедливо уравнение (6.42), сольватирующая способность катионов (по крайней мере ионов карбония) пропорциональна нуклеофильности и что имеет место плавный и непрерывный переход от механизма ЗдЛ к механизму 8]у2. В соответствии с представлениями Хайна, 11 ц е указывают на некоторую корреляцию п с основностью, а е с кислотностью значения 5 и в указывают на то, что соединения, реагирующие по механизму Здг относительно более восприимчивы к электрофильной атаке, а соединения, реагирующие по механизму SN2, более восприимчивы к нуклеофильной атаке. [c.183]

Арсеназо I позволяет определять гафний и цирконий в их смеси [141]. С увеличением кислотности значение оптической плотности, измеренное в максимуме поглощения обоих комплексов, понижается, но более резко у соединения гафния (рис. 12). В 1 iV H l величина оптической плотности меньше в два раза для циркония и в 19 раз для гафния, чем в 0,25 N кислоте. Таким образом, для определения содержания гафния в смеси с цирконием следует измерить оптическую плотность растворов с различным содержанием гафния в опре- [c.138]

А. Определяют индикаторной бумажкой кислотность — значение pH — водного раствора гликокола. Б. Отлив 2—3 мл раствора гликокола, добавляют к нему по каплям подкрашенный раствор шелочи до появления неисчезающей окраски (что наблюдается сразу). В другой про- [c.182]

Между функциями кислотности, значениями р/Сд и отношениями концентраций сопряженных основания и кислоты существуют очень простые соотношения [c.273]

Насколько нам известно, в литературе имеется только одна работа, в которой больщие ряды сходных органических соединений изучались и как кислоты и как основания с применением точных методов. Работы Стюарта и его учеников [325, 327] четко показывают, что основности замещенных кислот испытывают влияния, почти равные и противоположные кислотностям. Эта простая корреляция нарушается при наличии групп, которые могут стабилизировать ионы карбония, поскольку протонирую-щийся атом кислорода карбоксильной группы не является атомом, от которого диссоциирует протон, когда соединение ионизируется как кислота. Таким образом, хотя кислотные значения рКа бензойных кислот и коррелируются с параметрами а, значения рКа их сопряженных кислот коррелируются с 0+. [c.275]

Чувствительность реакций к общему кислотному катализу неодинакова по разные стороны от максимума кривой зависимости скорости реакции от pH. Так, например, в образовании оксимов при щелочных значениях pH общий кислотный катализ необходим для стадии дегидратации, тогда как при кислотных значениях pH реакция к нему не чувствительна, поскольку ее первая стадия — стадия присоединения — протекает или с незначительным общим кислотным катализом, или совсем без него [98]. Аналогично при образовании семикарбазона и шиффова основания восприимчивость реакций присоединения и дегидратации к катализу одной и той же обобщенной кислотой по обе стороны от максимума кривой pH — скорость варьирует в широких пределах [52, 98]. [c.349]

А. Определяют индикаторной бумажкой кислотность — значение pH — водного раствора гликокола. [c.164]

Определение Яо предполагает наличие серии индикаторов, охватывающей широкую область кислотности. Значение константы /Сн п+ для каждого индикатора должно быть известно. Эти константы определяются следующим образом. Индикатор, константа диссоциации которого в воде хорошо известна, колориметрически сравнивается с несколько менее сильным индикаторным основанием в соответствующем растворителе. Последовательное повторение таких ступенчатых определений с рядом индикаторов в растворителях с увеличивающейся кислотностью позволяет определить константу кислотности даже чрезвычайно слабых оснований. Некоторые из них, практически недиссоциированные в воде, хорошо диссоциируют в серной кислоте . Поэтому возможно выбрать такой состав растворителя, состоящего из серной [c.153]

Использование цветовых индикаторов. Наиболее простым методом измерения распределения сил кислотных или основных центров на поверхности катализаторов является метод цветовых индикаторов. Для измерения кислотной силы индикаторы с возрастающими значениями рК диспергируют в инертном растворителе, а исследуемый катализатор поочередно помещают в каждый из них, чтобы определить, будет индикатор адсорбирован в основной форме или Б кислотной. Значение рК, начиная с которого при адсорбции индикатора наблюдается переход от одной формы к другой, служит мерой кислотности катализатора. Совершенно аналогичный метод используется для выявления основных поверхностных центров. [c.217]

Другие функции кислотности. Значение функции кислотности, определяемой по уравнению (1.9), зависит в данном растворе кислоты от класса индикатора при условии идентичности схемы протонирования. [c.21]

Кислотность, значение pH и солевого состава почвы [c.137]

Склянку темного стекла с комбинированным индикатором, позволяющим определять pH раствора в интервале от 4,0 до 8,0. Комбинированный индикатор — это смесь 1 объема 0,02%-ного раствора метилового красного с 2 объемами 0,04%-ного раствора бромтимолового синего при кислотных значениях pH он дает красное окрашивание различной интенсивности, а при щелочных значениях pH — синее. [c.416]

Лиственная земля — это перепревшая листва деревьев различных пород (кроме дуба и каштана, листья которых содержат дубильные вещества). Листья, собранные в кучу, летом регулярно поливают и перелопачивают, тогда через два года лиственная земля будет готова. У лиственной земли довольно высокая кислотность (значение pH 3,5—5), и в ней содержится много питательных веществ. [c.147]

В этих экспериментах не было обнаружено присутствия диазогидрата АгЫгОН и показано, что его количество не может превышать 1 % общей концентрации диазосоединения при любых условиях кислотности . Значения р/( , т. е. — gKd для двухосновной кислоты АгЫа, изменяются от 18,88 для п-нитрофенилдиазония до 25,18 для п-метил-производного [54]. [c.223]

Обширные таблицы значений р(анусО для буферных растворов были собраны Бейтсом и Джери [28], которые описали применение этой функции кислотности. Значения р(анУс1) Для некоторых общеупотребительных растворов даны в Приложении (табл. 7). [c.33]

Разделение смеси карбоновых кислот с помощью вытеснительной хроматографии на колонке с дуолитом А-40 было описано в работах [52, 53]. Кислоты вытесняли кислотой, которая была сильнее, чем все кислоты, присутствующие в смеси (0,05 и. раствором азотной кислоты). Они появлялись в элюате в порядке увеличения констант кислотности. Значение pH и концентрацию кислоты в элюируемых фракциях измеряли титрованием 0,01 н. раствором NaOH. В смесь добавляли слабую вспомогательную кислоту, которая элюировалась первой и реагировала со следовыми количествами щелочи, остававшимися в колонке после неполной регенерации, в противном случае они вызывали бы заниженные результаты при определении в смеси кислот низкой концентрации. Перед разделением в смесь добавляли несколько более сильную кислоту, чем самая сильная кислота, имевшаяся в смеси, для того чтобы предотвратить проникновение небольшого количества азотной кислоты в самую силь- [c.176]

Коррозионная активность почвы зависит [327] от многих факторов удельного электросопротивления почвы, влажности и способности почвы удерживать влагу во времени, кислотности, значения pH, солевого состава, воздухопроницаемости, наличия микроорганизмов и т. д. Отмечается [327], что до последнего времени не установлено определенное однозначное соотношение между коррозионной активностью почвы и каким-либо одним из ее физико-химических свойств, что объясняется игнорированием исследователями раздельной оценки микро- и макрокоррози-онных пар при коррозии металлической конструкции в почве. Данное обстоятельство необходимо учитывать при проведении испытаний Б почве. Следует иметь в виду, что для малых подземных конструкций основное значение имеет работа микропар. В этом случае коррозионная активность почвы не зависит от электросопротивления почвы ц характеризуется преимущественно катодной и анодной поляризуемостью металла. В этой связи коррозионные испытания, проведенные в почве на отдельных образцах, не могут дать правильного суждения об интенсивности коррозии протяженных конструкций, проходящих через те же участки почвы. По отношению к протяженным конструкциям правильно говорить не о коррозионной активности почвы, а о коррозионной активности участка трассы. Определение коррозионной активности данного участка трассы может быть сделано на основании степени изменения кислородной проницаемости (или величины, пропорциональной ей, — катодной поляризуемости) вдоль по трассе и среднего омического сопротивления данного участка. Определение коррозионной активности почвы в отношении малых объектов может быть сделано на основании определения поляризационных характеристик (катодной и анодной) в данных условиях. [c.218]

Комбинированный индикатор приготовляют, смешивая 1 объем 0,02%-ного раствора метилового красного с 2 объемами 0,04 %-ного раствора бромтимола синего. При кислотных значениях pH комбинированный индикатор дает красное окрашивание различной интенсивности, а при щелочных — синее. [c.474]

На рис. 143 представлены кривые, полученные для поли-Ь-глутаминовой кислоты. Наблюдаются очень глубокие изменения при изменении pH раствора от кислотных значений, где, как известно, полипептидная цепь на 100% является спиральной, к основным, где она на 100% беспорядочна. [c.242]

Во всех теориях мембранного потенциала, рассмотренных в гл. III, предполагалось, что существует один тип ионообменных групп либо слабокислотные и слабоосновные, либо сильнокислотные и сильноосновные. Однако возможно, по крайней мере для стекол, существование групп смешанного типа, т. е. сильно- и слабокислотных анионных групп. Альтуг и Хэйр [58 ], изучая ионообменные свойства пористых стекол методом кислотно-основного титрования, показали, что в поверхности стекла существует два типа ионообменных групп, отличающихся по силе кислотности. Значение рКц более сильнокислотной группы составляло 5,1, а слабокислотной —около 7. Общая равновесная селективность стекол уменьшается в ряду К > Na" > ЬГ при обменной емкости 0,07 мэкв на 1 г стекла. В теоретическом обзоре гл. III, относящемся к мембранным потенциалам, которые возникают при погружении стекла в раствор, эта гетерогенность мембраны, обусловленная либо различием в природе узлов, либо степенью связанности в них ионов, не рассмотрена. Эта проблема подробно обсуждена в работах русских исследователей [59]. Зависимость потенциала стеклянного электрода от активности ионов в растворе при условии существования в стекле двух типов ионогенных групп, описывается уравнением вида / т [c.287]

Нетрудно заметить, что при возрастании pH, т. е. при уменьшении (Н+], значение [НгСО.з] должно уменьшаться, но нулю оно не будет равно даже при весьма высоких значениях pH. Значение НСОз при изменении Н+ проходит через максимум при Н+= К1К2, а значе- ие (СОз ) с увеличением pH стремится к С. Однако и при уменьшении pH, т. е. при возрастании кислотности, значение СОз не может стать равным нулю. Таким образом, в растворах при любых значениях pH всегда будут присутствовать все эти ионы, хотя концентрации их могут быть совсем малы. Это обстоятельство необходимо учитывать. Концентрации компонентов щелочности названы формальными главным образом по этой причине. [c.27]

Во многих случаях воды охлаждающих башен являются по своей природе щелочными и после концентрирования имеют величину pH 8,0—9,0. Стандартный метод обработки таких вод для снижения pH до требуемой величины (6,0 или 6,5) сводится к непрерывному добавлению серной кислоты. В некоторых случаях вода имеет кислотное значение pH. Так, например, вода Нью-Йорка имеет очень небольшую щелочность. Когда же необработанная рециркуляционная вода приходит в соирикосновение с сильно загрязненным городским воздухом, она проявляет тенденцию поглощать в больших количествах такие примеси, как 50 и СОг, что приводит к снижению pH до значений от 3 до 6. [c.103]

Коррозионная активность почвы зависит от многих факторов удельного электросопротивления почвы, влажности почвы и ее способности удерживать влагу во времени, кислотности, значения pH, солевого состава, воздухопроницаемости и т. д. Однако до последнего времени не установлено определенное однозначное соответствие между коррозионной активностью почвы и каким-либо одним из ее физико-химических свойств. Основная причина отсутствия такого соответствия лежит в игнорировании раздельной оценки значения микро- или макрокоррозионных пар при коррозии данной конструкции в почве. Дифференцированный подход к оценке роли микро- и макрокоррозионных пар для каждого случая коррозии позволяет понять наблюдаемое несоот ветствие и дает возможность предугадать коррозионное поведение различных почв. [c.156]

В настоящее время наиболее изучена и представляет значительный практический и теоретический интерес равновесная кислотность СН-кислот в растворе [32], так как большинство реакций с участием карбанионов осуществляется именно в растворах [33, 34]. Переход от одной системы растворителей к другой может привести к изменению положения равновесия, а следовательно, и равновесной кислотности, поскольку свободная анергия реакции переноса протона определяется наряду со структурными факторами также энергией сольватации частиц в растворе и степенью ассоциации противоионов [35—37]. Эти факторы необходимо учитывать при рассмотрении равновесной кислотности в растворе. Оптимальной следовало бы считать шкалу кислотности, значения рК в которой определены только для одного типа ионных частиц (например, свободные ионы или контактные Ионные пары [38]). Такой шкалой является шкала равновесной кислотности СН -кис-лот в растворе диметилсульфоксида (ДМСО), обусловленная константами равновесия с участием лишь свободных ионов [39, -40]. В этом случае удается избежать эффектов ассоциации противоионов и получить правильные сведения о собственной кислотности соединений и структурных эффектах. Однако из данных по равновесной кислотности СН-кислот, палученных в слабополяр-ной среде, также можно извлекать вполне надежную информацию об ацидифицирующих эффектах заместителей, если учитывать эффект ассоциации противоионов в растворе [39, 41]. [c.198]

Что Же касается катодного процесса, то из двух конкурирующих реакций выделения водорода и никеля в кислой среде практически идет только первая, о чем свидетельствует независимость выхода по току никеля Ani от свободной кислотности раствора (0,5—8N H2SO4). В области низких кислотностей значение Лщ закономерно уменьшается с ростом pH. Часть опытного материала в виде зависимостей тока ионизации ip и емкостного емк от общего тока /ов и частоты f приведена в табл, 1 и 2. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология