Кислотно-основные индикаторы выбор

Рис. 5-7. Диапазоны pH, в которых происходит изменение окраски некоторых распространенных кислотно-основных индикаторов. Выбор индикатора для кислотно-основного титрования определяется ожидаемым pH в конечной точке титрования и диапазоном резкого изменения pH при ее прохождении.

Так как в кислотно-основных титрованиях обычно в качестве титранта применяют либо сильную кислоту, либо сильное основание, при выборах индикатора для титрования кислот и оснований можно пользоваться следующим общим указанием [47] [c.598]

В связи с этим, а также с уменьшением объема аудиторных часов особое значение приобретает самостоятельная работа студентов. С этой целью был разработан ряд индивидуальных заданий для студентов технологического факультета УГНТ по расчету кривых титрования с обоснованием способа титрования, выбором индикаторов и расчетом индикаторных ошибок. Перед хорошо успевающими студентами ставится более сложная задача, требующая применения знаний по математике и информатике. Им было предложено составление программ для расчета кривых титрования кислотно-основного, окислительно-восстановительного титрования с оформлением их в виде таблиц и графических зависимостей. В ходе расчета задаются константы, характеризующие реагенты константа диссоциации, стандартные окслительно-восстановительные потенциалы и концентрации растворов. Результаты расчетов наглядно иллюстрируют зависимость изменяющихся характеристик раствора от перечисленных выше факторов и их влияние на вид кривых титрования и могут быть использованы при изучении теоретического материала на занятиях. [c.173]

Выбор индикатора. Для обнаружения точки эквивалентности в титриметрическом анализе применяют индикаторы (от. лат. indi are — показывать, обнаруживать). В первых титриметрических определениях (1729) в качестве основания использовали карбонат калия (потащ) и точку эквивалентности устанавливали по прекращению выделения газа. Впоследствии в методе кислотно-основного титрования наиболее широкое распространение получили цветные индикаторы, окраска которых зависела от pH раствора. Первое титрование с применением цветного индикатора выполнил У. Льюис в 1767 г. и первым индикатором, использованным для этой цели, был лакмус, хотя индикаторные свойства различных растительных экстрактов были известны значительно раньше. [c.194]

На первый взгляд, казалось бы, что для установления точки эквивалентности при титровании достаточно использовать индикатор, показатель титрования которого точно соответствует значению pH в точке эквивалентности. Легко можно показать, однако, что это правильное с формальной точки зрения требование не всегда необходимо так строго выполнять. В ряде случаев вполне успешно можно использовать индикаторы, значения рКт которых значительно отличаются от pH в точке эквивалентности. Чтобы выяснить, на каком принципе основан выбор индикатора при кислотно-основном титровании, необходимо рассмотреть кривые [c.243]

Хотя указанные пределы получены при рассмотрении одноосновных соединений, тот же самый принцип применим к многоосновным соединениям при условии, что использованные константы равновесия относятся к соединению кислотного или основного типа, которое преобладает вблизи точки эквивалентности. Так, при выборе индикатора для первой точки эквивалентности в случае титрования карбоната натрия 0,1 М раствором соляной кислоты веществами, которые следует рассматривать, являются карбонат-ионы (избыток основания) и бикарбонат-ионы (из- [c.295]

Такое определение вполне удовлетворительно для расчета и построения кривых кислотно-основного титрования, выбора индикаторов с определенным показателем титрования, рещения вопроса о пригодности предложенных титриметрических методов. В действительности же pH растворов, вероятно, более точно измеряется как отрицательный десятичный логарифм активности ионов водорода, ан+. Однако дальнейшее обсуждение проблем, касающихся точного определения и измерения pH, будет отложено до тех пор, пока мы не рассмотрим прямую потенциометрию (см. гл. И). [c.101]

При правильном выборе индикатора интервал перехода его окраски, а значит, и его рТ находятся внутри скачКа титрования. Сведения о кислотно-основных индикаторах можно найти в соответствующих таблицах справочников. Современный ассортимент индикаторов позволяет практически во всех случаях сделать подходящий выбор. [c.72]

Кислотно-основные индикаторы. Эта группа наиболее многочисленна в руководстве [1] описано 40 реагентов с изменением цвета флуоресценции в пределах pH = О 13, в монографии 17] — более 60 для области pH = О ч- 14 (приводимые разными авторами области перехода одного и того же вещества не всегда совпадают, и различия иногда достигают 1—2 единиц pH). Области перехода некоторых индикаторов, выпускаемых Союзреактивом 116], представлены в табл. 21. При выборе индикатора кроме pH его перехода следует учитывать возможность гасящего действия компонентов растворов и их окраску во избежаний реабсорбции излучения индикатора она не должна быть дополнительной к цвету флуоресценций. [c.283]

В учебниках по аналитической химии достаточно подробно дана характеристика кислотно-щелочных индикаторов. Они представлены значительным числом (около 100) сложных органических соединений. Теория этих индикаторов хорошо разработана. В общем объеме производимых аналитических определений кислотно-щелочные индикаторы имеют большое применение. Технический анализ лекарственных препаратов дает много примеров их использования. Основным вопросом является правильное их применение в различных случаях титрования, так как выбор индикатора при титровании определяет его точность. [c.42]

Многие кислотно-основные индикаторы, применяемые при титровании в водных растворах, пригодны и в случае неводных растворителей. Конечно, поведение индикаторов в водной среде не может быть использовано для предсказания их свойств в неводных растворителях ограниченная информация о свойствах индикаторов в неводных растворителях приводит к тому, что выбор индикатора проводится в большинстве случаев эмпирически. [c.292]

Выбор индикатора. При анализе кривой кислотно-основного титрования можно допустить, что основание добавляется до тех пор, пока конечная концентрация избытка основания ([В]/) не будет равна начальной концентрации присутствующей кислоты ([HA]f). При обратном титровании можно использовать противоположное допущение, и тогда требования к индикатору остаются справедливыми для обоих случаев. [c.295]

Выбор оптимальных условий для применения данного металло-хромного индикатора является более трудным делом. Металло-хромный индикатор представляет собой бесцветное вещество с одним или несколькими кислотно-основными переходами окраски. Однако растворы соответствующих комплексов с металлами интенсивно окрашены (lge 4—5), так что необходимо и достаточно добавлять небольшое количество индикатора (сщ 10 М). Поэтому присутствие металлохромного индикатора не оказывает заметного влияния. на равновесную реакцию комплексообразования M+Y iMY, за исключением тех случаев, когда применяются сильно разбавленные растворы ионов металлов, которые используются, например, при фотометрическом титровании. При этом иногда оказывается необходимым добавлять повышенное количество индикатора, чтобы обеспечить удобное для работы достаточно большое изменение поглощения света. [c.314]

Общие требования к выбору индикаторов были рассмотрены в 1 данной главы. Для точного установления точки эквивалентности в кислотно-основных мето- [c.154]

Кривые титрования служат для выбора подходящего оксред-индикатора. Принцип выбора индикатора тот же, что и в методах кислотно-основного титрования применяемый индикатор (см. разд. 7.6) должен вступать в реакцию окисления — восстановления и изменять свою окраску вблизи точки эквивалентности. Следует учитывать, что добавление индикатора влияет на реальный потенциал оксред-системы (введение окисленной формы индика- [c.176]

Выбор проявителя зависит от химических свойств хроматографируемых веществ. Для азотсодержащих гетероциклов, например, часто применяется реактив Драгендорфа, для аминокислот — нингидрин, для веществ с кислотно-основными свойствами — различные индикаторы, для ненасыщенных соединений — растворы пермаганата калия и т. д. [c.803]

Целесообразность и удобство применения комплексонометрических методик для определения основного вещества в препаратах реактивного качества показаны в ряде работ, выполненных совместно с центральными лабораториями заводов химических реактивов в лаборатории химических методов анализа ИРЕА [1—9]. На этой основе разработан ГОСТ 10398—63 на унифицированный комплексонометрический метод определения основного вещества в реактивах с включением в него отдельных унифицированных методов предварительной подготовки проб к анализу. Цель нашей работы— обеспечить промышленность химических реактивов типовой комплексонометрической методикой определения основного вещества в соединениях скандия и введение этой методики в ГОСТ 10398—63 на комплексонометрический метод определения основного вещества. Задачи работы включают выбор метода растворения препаратов и подбор условий титрования (кислотность среды, индикатор). [c.86]

Определение конечной точки в кислотно-основном титровании обычно основывается на резком изменении pH, наблюдаемом вблизи точки эквивалентности. Интервал, внутри которого проис-ходит изменение pH, различен для разных случаев титрования и определяется природой и концентрацией как титруемого вещества, так и титранта. Для выбора подходящего индикатора и определения ошибки титрования требуется знать изменение pH в процессе титрования. Необходимо, таким образом, знать, как строятся кривые титрования в кислотно-основном методе. [c.210]

Сочетание дназосоединений, являющееся основной реакцией, представляет широкие возможности разнообразить выбор компонент, а следовательно цвет и красящие свойства получающихся красителей. Хотя еще недавно ощущался недостаток зеленых красителей определенных типов, в настоящее время азосерия располагает красителями всех оттенков, за исключением яркозеленых кислотных красителей для прямого крашения шерсти, которые пока не получены. В смысле разнообразия условий применения азокрасители дают значительно больше возможностей, чем все остальные группы красителей. Эти красители можно использовать для всех видов природных и синтетических волокон среди них есть субстантивные, или прямые, красители для хлопка, кислотные красители, протравные красители (металлизирующиеся на волокне или содержащие металл) и нерастворимые красители, которые можно использовать в виде пигментов или непосредственно получать в самом волокне. При использовании компонент с основными свойствами можно получать основные красители, хотя здесь они не имеют такого большого значения, как основные трифенилметановые и другие группы основных красителей. Многие красители для бумаги, кожи, резины и других материалов принадлежат к классу азокрасителей. Некоторые азокрасители, особо очищенные, употребляются для крашения пищевых продуктов. Азокрасители находят также применение в качестве индикаторов, лекарственных веществ, для окраски бактериологических и гистологических препаратов. Азопигменты, или нерастворимые азосоединения, а также лаки, получаемые комбинацией азокрасителей и металлических солей, широко используются в лакокрасочной промышленности. [c.459]

Обычно индикаторы выбираются для данного конкретного случая кислотно-основного титрования экспериментально. Получают кривые потенциометрического титрования и отмечают переходы окраски ряда индикаторов, чтобы определить, какой из переходов совпадает с конечной точкой нотенциометрического титрования. В воде, если известно pH в точке эквивалентности, выбор правильного индикатора не вызывает затруднений, так как pH переходов окраски различных индикаторов известен. На рис. 10 показаны полезные области pH в воде для некоторых индикаторов этот рисунок можно использовать как руководство при выборе индикатора в соответствии с конечной точкой потенциометрического титрования для кислотно-основных титрований. Приведенные индикаторы были выбраны на основании четких, просто определяемых изменений их окраски. Перечисленные индикаторы, у которых изменение окраски происходит при малых значениях pH, мало приемлемы для водных растворов, так как конечные точки потенциометрического титрования в этой области определяются обычно не очень хорошо. Однако эти индикаторы рекомендуется использовать в неводных растворителях. О шкале индикаторов в неводных средах имеется очень мало сведений. Обычно для этих сред индикаторы выбирают экспериментально, беря за основу их поведение в воде. Индикаторы, перечисленные на рис. 10, хорошо функционируют в дифференцирующих растворителях и обычно сохраняют в них свои сравнительные точки перехода. Если при оценке индикатора для конкретного случая применения в неводной среде область изменения окраски индикатора оказывается слишком кислой, тогда для следующей пробы следует выбрать индикатор, стоящий в шкале предыдущим. [c.32]

Выбор того или иного растворителя для измерения кислотности или основности исследуемого соединения зависит от таких факторов, как растворимость последнего в данном растворителе, наличие данных о рКа или рК других соединений в этом растворителе, доступность необходимых индикаторов и т п [c.184]

Методика измерений. Выбору индикатора должно предшествовать приближенное определение pH исследуемого раствора. Для этой цели достаточно провести предварительное определение pH с помощью индикаторной бумаги или индикатора, обладающего широкой областью перехода. Затем, чтобы удостовериться в пригодности индикатора следует к небольшому количеству исследуемого раствора добавить каплю индикатора. Последний должен показать переходную окраску, отличную от окрасок кислотной и основной форм индикатора. Кольтгоф при точных определениях pH рекомендует применять два индикатора. [c.144]

Выбор индикатора для количественного определения кальция продолжает оставаться проблемой. Многочисленные индикаторы, предложенные для этой цели, имеют свои недостатки и преимущества. Основное внимание при выборе индикатора уделяют его избирательности для данного катиона и четкости перехода окраски. Кислотный хром черный специальный,, в частности, чувствите тен к ионам магния. Для устранения влияния солей магния титрование проводят в растворе едкого натра с соответствующим индикатором. [c.128]

Эти требования ограничивают выбор шцикаторов, и несмотря на то что имеется большое количество веществ, облацающих индикаторным цействием, наиболее часто применяются только около. 20. Почти все цветные индикаторы являются органическими красителями. Они являются слабыми электролитами, обладающими кислотно-основными свойствами. Процесс перехода протона (потеря его или приобретение молекулой красителя) сопровождается изменением структуры молекулы, что приводит [c.73]

В табл. 3.7 приведены наиболее важные сопряженные кислотно-основные пары. Для кислот с р/Сд < —1,74 алкалиметрически титруется НдО , образовавшийся вследствие нивелнру1ош,его эффекта воды. Кривые титрования слабых электролитов представлены иа рис. 3.4, из которого следует, что с увеличением значения рКд скачкообразное изменение pH в точке эквивалентности уменьшается. Чем слабее кислота, тем дальше сдвигается показатель титрования в щелочную область. Этим руководствуются при выборе окрашенного индикатора. Четкого определения конечной точки нельзя достигнуть уже при титровании кислот с рА д 9. [c.78]

ДНИ, диметилформамид иногда используют ацетои. В качес щелочного титранта применяют метилаты щелочных металл или, что предпочтительнее, гидроксид тетрабутиламмония, кото рый нужно хранить в инертной атмосфере в холодильнике . Нан" более часто в качестве индикатора используют тимоловый синиГ или азофиолетовый [4-(п-нитрофенилазо)резорцин], хотя можно применять и другие индикаторы. Титрование в неводных средах рассмотрено в ряде монографий [178—180], где подробно изложена теория кислотно-основного титрования и даны практа-ческие рекомендации по выбору растворителя, титранта и индикатора для решения данной аналитической задачи. В неводных средах обычно титруют кислоты с величиной рКа (в воде) [c.474]

Опираясь на эти идеи, Дейруп и я подобраЛи серию перекрывающихся основных индикаторов, с помощью которой измерили кислотность различных систем — от воды до 100%-ной серной кислоты [9]. Мы ввели понятие функции кислотности Hq и показали, что эта характеристика кислотности оказывает существенную помощь в понимании дегидратирующего и конденсирующего действия сильных кислот. Аппаратура, которой мы располагали, состояла только из визуального колориметра и установки для определения температуры замерзания по Бекману. Именно недостатки этой аппаратуры, а отнюдь не осознанный выбор, заставили нас остановиться на таком наборе индикаторов, который в основном состоял из первичных нитроанилинов. Сейчас мы понимаем, что это была счастливая случайность и что если бы мы имели более широкий выбор, то, вполне возможно, оказались бы в полном тупике. Несмотря на недостатки аппаратуры, качество экспериментальной работы Дейрупа было столь высоким, что его данные (за исключением относящихся к концентрации серной кислоты выше 60 ) ни в чем существенном не были пересмотрены в более поздней работе с современными спектрофотометрами. [c.352]

При выборе растворителя желательно, хотя и не необходимо, располагать полными сведениями о растворимости анализируемого соединения, его чувствительности к свету и примерными константами кислотности или основности, измеренными в водной среде (см. табл. 10—12, 16, 17, 19, 21, 22, 73 и 74). Наиболее подходящий индикатор обычно подбирают элшириче-ски. Точное изменение окраски индикатора контролируют потенциометрическим титрованием (гл. 12). [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология