Маскирование окислением восстановлением

Маскирование окислением или восстановлением. Возможно в тех случаях, когда катион в одном из своих валентных состояний не реагирует с комплексоном-титрантом в заданных условиях. [c.664]

Абсолютно специфичных реакций в аналитической химии почти не существует, поэтому А. И. Крылова разработала определенные приемы для устранения мешающего влияния посторонних элементов маскирование ионов (например, широко распространенного в органах иона железа) введением комплексообра-зователей, реакции окисления — восстановления (марганец, хром, мышьяк), строгим соблюдением определенных значений pH среды, применением малых объемов минерализата (марганец, хром, мышьяк, цинк), разбавлением минерализата до предела чувствительности реакции во избежание обнаружения естественно содержащихся элементов и использованием правила рядов среди диэтилдитиокарбаминатов и дитизонатов. [c.295]

Согласно Шварценбаху [69], под термином маскирование можно понимать все химические процессы (кислотно-основные реакции, процессы комплексообразования, осаждения и окисления-восстановления), которые предотвращают дальнейшие превращения маскируемого вещества. Рингбом [70] определяет маскирование как процесс, приводящий к такому изменению условной константы равновесия некоторой реакции, при котором эта реакция идет лишь в незначительной степени или с практически не измеримым выходом. [c.176]

Иногда для маскирования используют о к и с л ит е л ь и о - восстановительные реакции. Мешающий элемент при этом переводят в другую степень окисления. Примерами могут служить комплексонометрические титрования циркония (IV) или тория (IV) в присутствии ионов железа (III). Титрования проводят при pH 1,5—2, и лоны железа (III) в таких условиях мешают определениям. Мешающее влияние устраняют восстановлением железа аскорбиновой кислотой до железа (II). Количественные расчеты здесь затруднены в связи с отсутствием достоверных данных по константам устойчивости комплексонатов и гидроксокомплексов циркония (IV) и тория (IV). Однако из рис. 45 можно сделать качественную оценку видно, что. при pH 2 логарифм реальной константы устойчивости комплексоната железа (И) меньше единицы. [c.237]

Изменение степени окисления маскируемых ионов. В примере с маскированием ионов железа восстановлением хлоридом олова можно его вновь окислить до Ре + и восстановить таким путем способность железа реагировать с роданид-ионами. [c.534]

Если маскирование осуществляют путем восстановления, соответствующий металл можно опять окислить, после чего снова возможно его титрование. Например, железо, замаскированное аскорбиновой кислотой,. и медь, замаскированную тиосульфат-ионами, можно демаскировать при окислении. [c.141]

Особенное значение это имеет в процессах комплексообразования, маскирования, реакций окисления — восстановления, кислотногосновного взаимодействия и т. п., в которых диаметрально противоположные реакции взаимно обусловлены, неразрывно связаны между собой и не могут рассматриваться изолированно друг от друга. [c.28]

Восстановление или окисление мешающих ионов нередко используется для их маскирования. Метод применяется главным образом для устранения влияния железа в достаточно сильно кислой среде при повышении pH > 3—4 железо быстро окисляется кислородом воздуха. Применяется также восстановление медп (И) тиомочевиной, причем одновременно медь (I) связывается с этим реактивом в комплекс. [c.151]

При восстановлении молибдена до Мо следует избегать окисления Мо кислородом воздуха. Для этого вытекающий из редуктора Джонса раствор должен попадать в сосуд, содержащий избыток стандартного раствора окислителя, который затем оттитровывают. Благодаря маскированию можно повысить избирательность определения молибдена. Например, при восстановлении Мо амальгамой кадмия в среде H2SO4 или НС1 вольфрам можно замаскировать фторидом, а образующийся Мо оттитровать раствором КМПО4 [42]. [c.109]

Недавно было предложено использовать для субстехиометрического выделения соосаждение в сочетании с реакциями комплексообразования, окисления и восстановления [188]. Этот вариант основан на различной способности ионов соосаждаться с каким-либо осадком, в зависимости от формы нахождения того или иного иона в растворе. Определяемый ион переводится частично субстехиометрическим количеством реагента в другое валентное состояние или в комплексный ион (например, с помощью комплексона и его производных). Было показано, например, что в присутствии субстехиометрических количеств ЭДТА ионы Fe +, ТР" , Со и Мн соосаждаются на Ti(0H)4, в то время как ионы MeY — не соосаж-даются. В последнее время принцип субстехиометрии стали применять и для маскирования мешающих определению элементов [189, 190]. Для этого добавляют маскирующий реагент в количестве меньшем, чем это требуется по стехиометрии, но достаточном, чтобы снизить отношение мешающего элемента к определяемому до допустимого предела. [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология