Тиосульфат-ионы

Аналитические реакции сульфид-, сульфат-, сульфит- и тиосульфат-ионов. .................. . [c.348]

Окисление тиосульфатов хлоридом железа (ПГ). К 3—4 каплям испытуемого раствора добавляют одну каплю разбавленного раствора РеСЬ. В присутствии тиосульфат-ионов происходит их окисление в тетратионат-ионы по реакции [c.175]

Какие степени окисления можно приписать атомам серы в тиосульфат-ионе Какие свойства — окислительные или восстановительные — преобладают у тиосульфатов [c.58]

Тиосульфат натрия. Тиосульфат-ион (или тиосульфат натрия, другое название — гипосульфит) образуется по реакции [c.282]

Обнаружение тиосульфат-ионов. Для обнаружения тиосульфат-ионов применяют следующие реакции [c.226]

Например, окисление тиосульфат-иона перекисью водорода, которое катализируется ионами 1 , протекает по схеме [c.256]

Из ионного уравнения реакции видно, что два тиосульфат-иона 820з превращаются в один тетратионат-ион З Об". [c.396]

При дальнейшем воздействии акустическими колебаниями полученная элементарная сера переходит в раствор в виде тиосульфат-ионов [c.67]

Рис. 21.21. Сравнение структур сульфат-иона 804 и тиосульфат-иона ЗзО, .

При взаимодействии тиосульфат-иона со слабыми окислителями, например иодом [c.168]

Свободная тиосерная кислота — кислота сильная, но очень неустойчивая. Соответствующее ей основание — хороший комп-лексообразователь, используемый в фотографии. Устойчивые комплексы с тиосульфат-ионом, кроме иона Ag+, дают также ионы РеЗ+, СгЗ+, В13+, Нд2+, Си +. РЬ2+, 5Ь + и Аз +. В сильно-кислой среде эти комплексы разрушаются образуются сера и соответствующий сульфит. [c.524]

Примечания. Обнаружение тиосульфат-ионов см. в разд. 35.6.4.2. [c.60]

Окисление тиосульфатов иодом. К 3—4 каплям испытуемого раствора, который следует предварительно нейтрализовать, прибавляют по каплям раствор иода. В присутствии тиосульфат-ионов иод обесцвечивается, а раствор в отличие от реакции окисления иодом сульфит-ионов остается нейтральным. [c.175]

По этой же причине тиосульфатный комплекс при сравнительно небольшом избытке тиосульфат-ионов устойчив по отношению к бромид-ионам, но разрушается при добавлении иодид-ионов (ПРа , = 8.3-10- ) [c.104]

Эта стадия фотографического процесса называется закреплением . Тиосульфат-ион используется также в количественном анализе в качестве окислителя иода [c.311]

Определение тиосульфат-иона [c.286]

Сущность работы. Через раствор, содержащий тиосульфат-ион, избыток иодида калия и крахмал, пропускают электрический ток. Иодид-ион электрохимически окисляется до иода, который немедленно реагирует с тиосульфат-ионом [c.286]

Осаждение происходит в этом случае более полно, так как присутствие хлорида аммония способствует коагуляции кремниевой кислоты Кроме того, в слабощелочной среде тиосульфат-ион и сочетание ионов 50 и 5 устойчивы и не мешают обнаружению. [c.211]

Вычисляют массу тиосульфат-иона в исследуемом растворе в миллиграммах, используя закон Фарадея. [c.288]

Обнаружение и отделение тиосульфат-ионов. Тиосульфат-ионы обнаруживают в центрифугате I при добавлении к 2—3 каплям его такого же объема 2 п. НС1. Помутнение раствора свидетельствует о присутствии в нем тиосульфат-ионов. В отсутствие сульфид-ионов определение тиосульфатов можно проводить и в первоначальном растворе. [c.177]

Обнаружение тиосульфат-ионов [c.175]

Действие кислот на тиосульфаты. К 2—3 каплям испытуемого раствора добавляют столько же разбавленной серной или соляной кислоты. В присутствии тиосульфат-ионов выделяется сера, вызывающая помутнение раствора. Образование серы происходит тем скорее, чем выше температура и концентрация реагентов — тиосульфата и кислоты. [c.175]

В качестве контрольного опыта рекомендуется повторно обнаружить тиосульфат-ионы в центрифугате II другими характерными для них реакциями. [c.177]

Слабые НЛП медленно действующие окислители (Ь и др.) окисляют тиосульфат-ион до тетратионат-иона [c.283]

Карбонат-ионы — по образованию белого осадка карбоната бария при взаимодействии диоксида углерода, выделяющегося из подкисленного раствора, с баритовой водой. Если раствор содержит сульфит- и тиосульфат-ионы, следует предварительно добавить к раствору 4—5 капель раствора пероксида водорода для превращения их в сульфаты. [c.221]

Осадок солей стронция промывают один раз 4—5 каплями воды (эту воду присоединяют к основному центрифугату И), а затем промывают 2—3 раза 8—10 каплями 1%-ного раствора нитрата стронция до отрицательной реакции на тиосульфат-ион (см, с. 177). [c.224]

К 3—4 каплям исследуемого раствора добавляют 1 каплю крахмала и по каплям 0,005 н. раствор иода до появления слабо-синей окраски, не исчезающей при взбалтывании. Это означает, что тиосульфат-ионы полностью окислены иодом. Ничтожно малый избыток иода восстанавливают одной каплей 0,005 н. раствора ЫагЗгОз, раствор при этом обесцвечивается. Бесцветный раствор подкисляют уксусной кислотой. В присутствии нитрит-ионов образуется иод, и раствор вновь принимает синюю окраску. [c.226]

Тиосерная кислота — начальный член ряда полисульфанмо-носульфоновых кислот, которые, за исключением тиосерной, одноосновны. Строение тиосульфат-иона подсказывает путь син- [c.523]

Как отличить а) сульфит-ионы от сульфат-ионов б) сульфит-ионы от тиосульфат-ионов Приведите в качестве примеров обменную и окислительновосстановительную реакцию [c.228]

При нагревании раствора комплексного соединения, подкисленного разбавленной серной или соляной кислотой, разрушаются и тиосульфат-ионы с образованием S и SOj. Общее уравнение реакции имеет вид [c.286]

Окисление тиосульфата натрия иодом с образованием тетратио-ната и иодида натрия лежит в основе иодометрического метода объемного количественного анализа окислителей и восстановителей. Реакция между тиосульфатом натрия и солями жалеза (ПГ) может быть использована для обнаружения тиосульфат-ионов. [c.168]

Рассчитайте порядок реакции по тиосульфат-иону (п) [c.138]

На рис. XII, 1 показа ны пути рассмотренной) реакции по некаталити ческому и каталитическому механизмам. Согласно этой схеме, разница в энергиях активации есть не что иное, как эн тальпия образования активного комплекса, в состав которого входит ка-тализатор, из активного комплекса, состоящего только из исходных веществ. Этот же рисунок иллюстрирует случай, когда катализатор К2 вызывает процесс, вообще не идущий без его участия и приводящий к образованию иных продуктов реакции по сравнению с результатом действия катализатора К1 и результатом некаталитической реакции,. Опыт дает много примеров подобного селективного действия катализаторов. Например, окисление тиосульфат иона перекисью водорода в водном растворе в присутствии иодид-ионов описывается следующим [c.278]

Так, каталитическое действие ионов I" на реакцию между тиосульфат-ионами и перекисью водорода Н2О2 обусловлено взаимодействием Н2О2 с I" [c.244]

Родственным сульфат-иону является тиосульфат-ион S20f , который образуется при кипячении щелочного раствора SO3 с элементной серой реакция протекает по уравнению [c.310]

Для отделения тиосульфатов от сульфитов и сульфатов применяются растворимые соли стронция, образующего малорастворимые соединения SrSO i (ПР 4-Ю ) и SrS04 (ПР=3,2 10 ). Растворимость же тиосульфата стронция значительно более высокая, поэтому тиосульфат-ионы не осаждаются ионами а остаются в растворе. [c.177]

Обнаружению таким путем силикат-ионов мещают тиосульфат-ионы или сочетание сульфит- и сульфид-ионов (50з -Ь 5 ). В обоих случаях при подкислении раствора образуется сера в виде мути, которую можно ошибочно принять за кремниевую кислоту. По тем же причинам мешает сульфид-ион в сочетании с другими окислителями, например,. Члорат- или нитрит-ионом. [c.211]

Обнаружение нитрит-ионов. Нитрит-ионы обнаруживают по реакции окисления ими иодид-ионов в уксуснокислой среде с образованием свободного иода. Тиосульфат-ионы мешают этой реакции, реагируя с выделившимся иодом, который окисляет их до тет-ратионат-ионов. Поэтому для обнаружения нитрит-ионов в присутствии тиосульфат-ионов поступают следующим образом. [c.226]

Тиосульфат-ионы не меи1ают обнаружению иодид-, бромид- и хлорид-ионов с помощью раствора КЛ пО. . Будучи значительно более сильными восс1ановителями даже по сравнению с иодид-ионами [c.227]

Предскажите возможные продукты реакций, напишите соответствующие уравнения и проведите термодинамический анализ возможности их прохождения. Докажите, что образуются ожидаемые продукты реакции. При этом следует иметь в виду, что сильные или быстродействующие окислители (СЬ, Н0С1 и др.) окисляют тиосульфат-ион до сульфат-иона [c.283]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.182 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.0 ]

Комплексонометрическое титрование (1970) -- [ c.139 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.0 ]

Хроматография Практическое приложение метода Часть 2 (1986) -- [ c.328 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология