Суммарная степень окисленности

В органической химии в соответствии с общим определением реакциями восстановления принято называть реакции, протекающие с уменьшением суммарной степени окисления атомов углерода или гетероатомов реакционного центра субстрата. Органические соединения восстанавливаются в процессах присоединения по кратным связям водорода, металлов, гидридов металлов и гидридов электроположительных металлоидов (бора, кремния, фосфора), замещения электроотрицательного гетероатома, гетероатомной или углеродной группировки на атом водорода или металла, элиминирования электроотрицательных атомов или гетероатомных групп, связанных с атомами реакционного центра через электроотрицательные атомы, и сочетания с предшествующим (или одновременным) разрывом связей между атомами углерода или гетероатомами и атомами более электроотрицательных элементов. Отдельные примеры таких реакций приведены ниже. [c.10]

В гидроксиламине суммарная степень окисления азота равна [c.163]

Здесь иа восстановительную активность гидразина оказывает влияние сдвоенность атомов азота, суммарная степень окисления кото- [c.252]

Изогипсическими принято считать также реакции, в которых образуются связи между углеродными атомами или гетероатомами органических субстрата и реагента с сохранением суммарной степени окисления этих атомов [c.12]

Суммарная степень окисления углерода меняется до -Ы4,0. В свою очередь, для образования биомассы должно быть восстановлено определенное количество нитрата, а именно 0,56 моль N0 [c.128]

Сернистый газ, поступающий на контактирование при 45— 50 "С, нагревается в межтрубном пространстве наружного теплообменника 4 до 230—240 °С горячими контактными газами, движущимися противотоком по внутренним трубам теплообменника. Далее газ последовательно проходит в межтрубном пространстве теплообменников 3, 2, 1 (начиная с нижнего), где нагревается до температуры начала реакции (около 440°С), и далее поступает сверху в первый слой катализатора. Здесь окисляется большая часть сернистого ангидрида (около 70%), так как концентрации ЗОг и Ог в газе велики и соответственно высока скорость реакции. Температура газа в первом слое повышается до 590—600 °С, далее он охлаждается до 450—460 °С в трубах промежуточного теплообмена 1 и поступает во второй слой катализатора, где окисляется еще около 20% 50г. Затем газ охлаждается в теплообменнике 2 до 440°С и проходит через третий слой катализатора, где окисляется около 6% ЗОг. После охлаждения в теплообменнике 3 до 415—418 °С газ проходит четвертый слой катализатора, здесь окисляется еще 2% ЗОг. Таким образом, суммарная степень окисления ЗОг в ЗОз составляет около 98%. В третьем и четвертом слоях катализатора реакция протекает значительно медленнее, так как концентрации реагирующих веществ малы и степень окисления приближается к равновесной. Поэтому в третьем и четвертом слоях помещают в два раза больше катализатора, чем в верхних слоях. Для снижения гидравлического сопротивления в третьем и четвертом слоях катализаторной массы нижняя часть контактного аппарата расширена. [c.113]

Обычно определяют общее содержание азота и суммарную степень окисления. [c.687]

Наиболее примитивным способом извлечения энергии из внешних энергетических ресурсов, в частности из глюкозы, является брожение. Брожение — это окислительно-восстановительный процесс, в котором суммарная степень окисления продуктов реакций не отличается от степени окисления исходных веществ. Роль окислителя (аккумулятора электронов) играет какая-либо органическая молекула, образующаяся в ходе брожения. Существуют два типа брожения — гликолиз и спиртовое брожение. Процесс гликолиза выражается суммарным уравнением [c.418]

С указанной точки зрения степень окисления водорода в Н в НаО одинакова и равна + 1. Степень окисления кислорода в воде и в Мп07 тоже одинакова и равна —2. Поскольку заряд иона (суммарная степень окисления) для МпОТ равен —1, то на долю марганца [c.252]

С указанной точки зрения степень окисления водорода в Н+ и в Н2О одинакова и равна + 1. Степень окисления кислорода в воде и в МПО4 тоже одинакова и равна —2. Поскольку заряд иона (суммарная степень окисления) для МПО4- равен —1, то на долю марганца приходится степень окисления +1. Реакцию окисления с по- [c.291]

На рнс. 11-3 видно также, что среди соединений, для которых характерна одна н та же суммарная степень окисленности, например для-уксусной кислоты и сахаров, степень окисленности отдельных атомов углерода может очень сильно различаться. В сахаре, например, каждый атом углерода можно рассматривать как происщедщий непосредственно из формальдегида, однако в уксусной кислоте один конец окислен до карбонильной группы, а другой восстановлен до метильной группы. Такие внутренние окисл1ительно-восстановительные реакции (гл. 7, разд. И, 6) играют важную роль в химических манипуляциях, необходимых для сборки углеродных скелетов, в которых нуждается клетка. Студентам целесообразно располож,ить другие соединения таким же образом, как это сделано на рис. 11-3, -и посмотреть, как меняется суммарная степень окисленности соединения по мере продвижения вдоль метаболического пути. [c.473]

НЫМИ числами 8 и 4 и суммарной степенью окисления 8.) Следует заметить, что в структурах сложных оксидов позиции с различными координационными числамп не обязательно заняты атомами разных металлов. Как только что было отмечено, в некоторых простых оксидах ионы одного сорта занимают две кристаллографически неэквивалентные позиции такое же яв ление наблюдается в структурах некоторых сложных оксидов В структуре граната (разд. 13.6.5) ионы металла занимают по зиции с КЧ 4, 6 и 8. В структурах некоторых гранатов ноны од ного сорта распределены по позициям с КЧ 4 и 6, в других гра натах — с КЧ 6 н 8. Одиако маловероятно, чтобы все три тппа позиций в кристалле были заняты ионами одного сорта. Структуры, принадлежащие ко второму основному классу, могут быть охарактеризованы как структуры, свойственные исключительно сложным оксидам. [c.290]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология