Мольная электропроводность растворов

Таблица 9. Предельная мольная электропроводность растворов малорастворимых солей

Эксперимент 5.2. Определение удельной и мольной электропроводности растворов электролитов [c.81]

Запись данных опыта. Написать уравнения всех проведенных реакций. Есть ли различие в поведении сульфата меди и комплексной соли по отношению к каждому добавленному реактиву Учитывая, что данные по мольной электропроводности раствора комплексного соединения указывают на диссоциацию его на [c.121]

Значения предельной мольной электропроводности растворов некоторых малорастворимых солей приведены в табл. 9. [c.86]

Эквивалентная электропроводность раствора любого электролита возрастает с уменьщением его концентрации. При некоторой предельной величине разведения считают, что ионы настолько удалены друг от друга, что силы взаимодействия между ними не проявляются, ионная атмосфера не образуется, и раствор электролита ведет себя подобно идеальной газовой системе. При этом эквивалентная электропроводность достигает максимального значения, обозначаемого как Яо или Хоо. Ее называют по-разному предельной эквивалентной электропроводностью эквивалентной электропроводностью при нулевой концентрации (или при бесконечном разведении). Если раствор содержит I моль/л растворенного -9лектроли-та, то электропроводность такого объема, помещенного между двумя электродами, находящимися на расстоянии 1 см, называют мольной электропроводностью. В зависимости от концентрации или разведения раствора, ее обозначают через Цс или и хо или Роо. Эквивалентная (и мольная) электропроводность раствора слабого электролита возрастает при разведении в основном за счет увеличения числа переносчиков электричества — ионов, потому что степень электролитической диссоциации с уменьшением концентрации раствора увеличивается и стремится к предельному значению <а- 1). [c.92]

Рассчитывают электропроводность воды, раствора и электропроводность раствора за вычетом электропроводности воды. По формуле (1) вычисляют мольную электропроводность растворов и по уравнению (12) определяют степень диссоциации а (значения цо берут из табл. 12). Затем по уравнению (13) рассчитывают константу диссоциации растворов всех концентраций и определяют среднее значение Лд. Полученное значение проверяют у преподавателя. [c.92]

Экспериментально установлено, что в области малых концентраций мольная электропроводность растворов неассоциированных электролитов уменьшается пропорционально корню квадратному из концентрации [c.78]

Мольная электропроводность растворов ацетилена в ацетоне при бесконечном разведении при 25 С равна 0,0143 см,у ом-моль) [4]. Мольная электро- [c.172]

Символ Л (или Л°) обозначает максимальное теоретическое значение, к которому приближается мольная электропроводность раствора электролита, неограниченно разбавленного инертным растворителем. В начале нашего столетия Кольрауш установил, что мольная электропроводность солей в сильно разбавленных водных растворах линейно зависит от квадратного корня из концентрации. Этот закон, известный под названием закона квадратного корня Кольрауша , противоречил теории электролитической диссоциации Аррениуса (см.) однако со временем он был обоснован теорией межионного взаимодействия Дебая—Хюккеля—Онзагера, согласно которой межион-ное взаимодействие пропорционально [c.268]

Изменение мольной электропроводности растворов в НС1 в зави- [c.99]

Т аблица 33. Мольная электропроводность растворов солей в нитрометане [c.223]

Мольная электропроводность раствора NH4 I составляет 0,01497 Ом- -м -моль-, а ионные электропроводности 0Н и С1- равны соответственно 0,01980 и 0,00763. Рассчитать мольную электропроводность NH4OH при бесконечном разбавлении. [c.358]

Изучение физико-химических свойств трихлорида мышьяка как растворителя до сих пор ограничивалось лишь подтверждением того, что мольная электропроводность растворов тетраметиламмонийио-дида в нем вплоть до концентрации 10 м подчиняется уравнению Дебая — Хюккеля — Онзагера. Проведено было потенциометрическое титрование в АзС]з с использованием хлорсеребряного элек- [c.298]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология