Электропроводность удельная воды

Удельная электропроводность сильных электролитов превышает удельную электропроводность слабых электролитов. Вода обладает очень малой электропроводностью. Удельная электропроводность дистиллированной воды равна 5 10 —10 10 в ом- см . [c.39]

Определение растворимости труднорастворимых солей. Чтобы определить растворимость труднорастворимых солей в воде, сначала измеряют электропроводность чистой воды, а затем электропроводность насыщенного раствора соли. Пусть удельная электропроводность воды равна а удельная электропро- [c.226]

Рацемат представляет собой наиболее часто встречающуюся систему, состоящую из й- и /-форм. Это название было предложено Пастером, который впервые наблюдал такое явление на виноградной кислоте ( рацемической кислоте ), состоящей из лево- и правовращающей винных кислот. Рацемические молекулярные соединения, насколько известно в настоящее время, устойчивы только в твердом состоянии. В рас-1воре и в парах они распадаются на отдельные компоненты, как показывают их криоскопические свойства, электропроводность, удельный вес и химическая реакционная способность, всегда тождественные свойствам оптически активных веществ. Поэтому различия между рацематами и оптически активными формами ограничиваются, помимо действия на поляризованный свет и взаимодействия с другими несимметричными системами, теми свойствами, которые наблюдаются лишь у твердых фаз. Так, они могут различаться по температурам плавления, плотности, растворимости их кристаллическая форма также может быть различна, причем кристаллы рацематов, часто обладают голоэдрическим, а активные формы — гемиэдрическим строением. Отклонения наблюдаются также и в содержании кристаллизационной воды рацемическая винная кислота кристаллизуется с одной молекулой НгО, активная — без воды кальциевая соль неактивной маиноновой кислоты безводна, а соль активной формы содержит две молекулы Н2О и т. д. [c.134]

Зная постоянную К, нетрудно рассчитать удельную электропроводность любого электролита по величине его сопротивления. При малых концентрациях электролитов необходимо учесть электропроводность самой воды. Действительно, у тщательно очищенной воды, хранящейся в кварцевой или серебряной посуде без доступа воздуха, при температуре 18 С удельная электропроводность равна к = 4,4 X X 10 oл Для обычной дистиллированной воды из-за свободного [c.15]

Вычисление удельной электропроводности очищенной воды я производят по формуле [c.105]

При электролизе чистой воды на катоде выделяется водород, а на аноде — кислород. Однако удельная электропроводность чистой воды столь незначительна, что ее электролиз будет сопро- [c.337]

Скорость протекания электрохимических процессов на металлической поверхности зависит от коррозионной активности почвы, определяемой совокупным действием взаимосвязанных факторов, таких, как воздухопроницаемость грунта, влажность, пористость, состав и концентрация солей, pH, температура и электропроводность грунтовой воды, удельное объемное электрическое сопротивление грунта и состояние металлической поверхности, а также наличие бактерий [3]. Рассмотрим, как влияют эти факторы на кинетику коррозион- ного процесса. [c.13]

Удельная электропроводность насыщенного раствора монобромида таллия при 20° С равна 2,158-10-2, удельная электропроводность использованной воды составляет 0,444-10— Ом- -м . Рассчитать растворимость монобромида таллия в граммах на литр, если мольная электропроводность при бесконечном разбавлении равна 0,0138 Ом- -м -моль . [c.357]

Реактивы. Все применяемые реактивы очищались до содержания примесей 1 10- % каждого элемента перекристаллизацией либо перегонкой. Воду очищали ионообменным способом. Удельная электропроводность чистой воды равнялась 6.5—8.0 10" см- . Очищенные реактивы хранились в полиэтиленовой посуде. [c.300]

Вычитая из полученных величин / удельную электропроводность применяемой воды, находим истинную электропроводность % растворов (ст. 9). [c.106]

Чистую воду нельзя непосредственно подвергать электролизу, так как ее электропроводность очень мала. Удельная электропроводность водопроводной воды близка к 10 ож сж , очень чистой дистиллированной воды около 4 10" ом см К Поэтому при электролизе применяют водные растворы электролитов — кислот, щелочей, солей. [c.31]

Проводимость битумов этих же типов была измерена непосредственно при напряженности поля 20 ООО В/см. При низких температурах, когда вязкость высока, удельная электропроводность составляет всего 10- Ом- -см-1 и менее. Она быстро возрастает с ростом температуры вследствие большей подвижности частиц при пониженной вязкости. Максимальная измеренная удельная электропроводность, равная 50 и 41Ом -см была у мексиканского остаточного и светлоокрашенного битума при 90 °С. Для сравнения можно отметить, что удельная электропроводность ультрачистой воды равна 5-10 Ом -см- [46]. [c.42]

Удельная электропроводность очищенной воды незначительна при 8°С [c.294]

Так как удельное сопротивление электролита является вели-чийой обратной электропроводности, очевидно, что потеря напряжения уменьшается с увеличением электропроводности. Поэтому в целях экономии электроэнергии следует применять электролиты с высокой электропроводностью. В связи с тем, что электропроводность чистой воды незначительна, электролитом при электролитическом получении водорода обычно служат водные растворы [c.233]

Отечественный индукционный расходомер ИР-5 Таллинского завода измерительных приборов имеет пределы измерения 0,09— 70 л/с и класс точности 1,6. Прибор может работать с самописцем. Пригоден для измерения жидкостей, не содержащих ферромагнитных взвешенных частиц и имеющих электропроводность от 0,1 до J -10 1/Ом-см (удельная электропроводность водопроводной воды около 5-10" 1/Ом-см, а дистиллированной воды — 0,038-10- 1/Ом-см). [c.105]

Поскольку измеряемое сопротивление Rx зависит от геометрии ячейки, размеров электродов и расстояния между ними, то практически всегда определяют константу ячейки v.lRx=lls, используя стандартный раствор с известным значением х. Так, например, в растворе КС1, содержащем в 1 кг 0,7453 г соли, при 18°С и=0,0122 См/м. Зависимость удельной электропроводности от концентрации в водных растворах некоторых электролитов представлена на рис. 15. При с О величина к стремится к удельной электропроводности чистой воды, которая составляет приблизительно 10 5 См/м и обуслоплена присутствием ионов Н3О+ и 0Н , возникающих в результате диссоциации воды 2Н2О 2 Н3О++ОН-. С ростом концентрации электролита и вначале увеличивается, что отвечает увеличению числа ионов в растворе. Однако чем больше ионов в растворе, тем сильнее проявляется ион — ионное взаимодействие, приводящее к замедлению движения ионов, а также к их ассоциации. Поэтому почти всегда зависимость удельной электропроводности от концентрации электролита проходит через максимум (рис. 15). [c.59]

Электропроводность. Попытки теоретически и экспериментально исследовать электропроводность связанной воды в тонких пленках и тонкодисперсных системах делались многими авторами [25, 32, 34, 48]. В результате этих работ получены первые сведения об удельной электропроводности связанной воды и связанных растворов электролитов. Нами впервые предложено аналитическое выражение для электропроводности пленки связанной воды [32]. [c.21]

Не меньщее значение имеет применение ионообменных веществ для глубокой очистки воды, необходимой при получении очень чистых металлов. Для этой цели, дистиллированную воду пропускают через последовательно установленные батареи стеклянных, кварцевых или полиэтиленовых колонок. Одна группа колонок наполнена зернами катионита, другая — зернами анионита. Степень очистки проверяют пробой на удельную электропроводность очищенной воды (0,05—0,06-10" ом см или в равновесии с СОг воздуха 0,8- 10 ом м- при 20° С). [c.579]

Удельная электропроводность морской воды прн 25°С подчиняется эмпирическому уравиеиню [c.155]

При кондуктометрических измерениях, особенно при точных физико-химических исследованиях, важное значение имеет качество воды, применяемой для работы. Необходимо применять воду, перегнанную 2—3 раза и сохраняемую без доступа воздуха (для предотвращения насыщения ее Og). Удельная электропроводность такой воды должна быть не более 2- 10 oлi лi . Для обычных работ можно применять воду с более высокой удельной Эо ектропроводностью—до 10 ом слГ . [c.370]

В работе с полупроводниками и в технологии изготовления полупроводниковых приборов необходимо пользоваться обессоленной водой. До 1937 г. единственным методом получения чистой воды в больших масштабах была дистилляция. Впервые путем многократной перегонки в особых лабораторных условиях наиболее чистую воду получил Кольрауш с удельной проводимостью 4,3-10 oлl иi при 18° С. Вычисленная им электропроводность абсолютно чистой воды 4,0-10" [Хвольсон. Курс физики, т. IV, стр. 542, Госиздат, 1923]. Для полупроводниковых целей иногда применяют дважды и трижды перегнанную воду. Сейчас обессоленную воду стали получать более экономичным и более эффективным ионообменным методом с помощью ионитов. Электропроводность такой воды достигает 10 [c.267]

Ступенчатое обессоливание воды с последовательным чередованием ОН -анионитовых и Н+-катионитовых фильтров позволяет получать чистую воду, освобожденную практически от всех загрязняющих ее катионов и анионов, даже из морской воды, содержание солей в которой достигает 30—35 г/л. Регенерацию ионитовой насадки проводят при повышении удельной электропроводности очищаемой воды сверх 10" Затраты на очистку воды [c.196]

Удельная электропроводность насыщенного раствора Ag l в воде при 25° С найдена равной 2,28-Ю " Ом -м-. Удельная электропроводность использованной воды составляет 1,16-Ю-" Ом -м-. Известно также, что при бесконечном разбавлении ионная электропроводность Ag+ равна 0,00619 Ом- -м -моль , а С1- — 0,00763 Ом- -м -МОЛЬ . Рассчитать а) растворимость Ag l в граммах на литр б) произведение растворимости Ag l. [c.358]

Электрохимическая очистка от хрома целесообразна при исходном солесодержании сточных вод > 0,3 г/л. Если концентрация солей ниже указанного значения, к сточным водам добавляют электролиты (обычно Na l), повышающие электропроводность сточных вод, в результате чего снижаются удельные затраты электроэнергии на их обработку. Существенное влияние на эффективность процесса электро-коагуляции оказывает концентрация взвешенных веществ при значениях этого параметра > 100 мг/л эффективность электрокоагуляции снижается. Процесс электрокоагуляции обычно проводят при плотности тока не более 10 А/м, расстоянии между электродами не более 20 мм и скорости движения воды не менее 0,5 м/с. [c.211]

Получение окиси серебра. Растворяют 338 г (2 моль) AgNOs в 3 л НгО и 80 г NaOH в 400 мл Н2О. Раствор щелочи по каплям добавляют к энерггично перемешиваемому раствору нитрата серебра. В конце осаждения необходим небольшой избыток серебра. Осадок следует 30—40 раз промыть дистиллированной водой. Для этой операции удобен цилиндр с притертой пробкой, в котором окись энергично встряхивается с водой. На рис. IX. 13 удельная электропроводность промывной воды представлена как функция числа декантаций. Эти данные получены Бейтсом и Бауэром при получении окиси серебра. Постоянство электропроводности, которое показывает, что растворимые электролиты отмыты, наступает после того, как окись была промыта не менее 25 раз. [c.250]

Удельная электропроводность промывной воды (в производстве МНХБ), содержащей, кроме H2S64, небольшое количество сульфатов и органических примесей, при тех же условиях определяется по формуле [c.113]

Гипс склонен к образованию пересыщенных растворов. Растворимость его в значительной степени зависит от величины верен. Это свойство гипса следует учитывать при применении насыщенного раствора гипса для калибрования ячеек, предназначенных для измерения электропроводности. Удельная электропроводность х насыщенного раствора гипса (за вычетом электропроводности воды) при 18° составляет 0,001867 (Mel her), а при 25°— 0,002206 (Ни ett). Эти величины относятся к растворам, диаметр Частиц гипса в которых не менее 2ц. При меньшем размере частиц электропроводность насыщенных растворов гипса практически больше не меняется. Волее мелкие частицы гипса можно удалить повторным растворением при неоднократном приливании воды частицы в течение примерно трех суток переходят в раствор, что сопровождается одновременным ростом более крупных частиц. [c.317]

Поскольку перекись водорода является очень слабым электролитом, электропроводность ее вод1Ш1х растворов приближается к электропроводности чистой воды, причем измерения электропроводности осложняются необходимостью удаления следов примесей. Перекись водорода, как и вода, является превосходным ионизирующим растворителем. Таким образом, диссоциация электролитов может происходить в любом интервале составов. Высокая реакционная способность перекиси водорода ограничивает число металлов, пригодных для измерения электропроводности наиболее практичным является выбор для этой цели литого олова. Несмотря на эти трудности, в продаже имеются растворы перекиси водорода, обладающие удельной электропроводностью, сравнимой с электропроводностью обыкновенной дистиллированной воды (т. е. 10 ом --см или меньше), причем путем тщательной пере- [c.220]

Краткий справочник физико-химических величин (1974) -- [ c.0 ]

Теоретическая электрохимия (1959) -- [ c.68 , c.174 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1970) -- [ c.68 , c.174 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 6 (1972) -- [ c.46 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 7 (1974) -- [ c.46 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология