Вода константа диссоциации в растворах

Рассчитывают электропроводность воды, раствора и электропроводность раствора за вычетом электропроводности воды. По формуле (1) вычисляют мольную электропроводность растворов и по уравнению (12) определяют степень диссоциации а (значения цо берут из табл. 12). Затем по уравнению (13) рассчитывают константу диссоциации растворов всех концентраций и определяют среднее значение Лд. Полученное значение проверяют у преподавателя. [c.92]

Применение неводных растворителей значительно расширило возможности кислотноосновного титрования. В неводных растворителях возможно титрование очень слабых (в воде) кислот и оснований, раздельное титрование смеси кислот, а также смеси оснований с близкими (в воде) константами диссоциации, титрование солей сильных кислот (оснований) по вытеснению. Неводные растворители позволяют расширить возможности титрования по методу осаждения, распространив его па ряд новых веществ за счет уменьшения растворимости осаждаемой соли в неводных растворах. Различное изменение силы солей позволяет осуществить раздельное титрование смеси солей с одним анионом по осаждению этого аниона. [c.440]

В качестве основания в водном растворе выступает молекула воды, константа диссоциации Кд = [А ][НзО+]/[НА]. [c.487]

Нафтеновые кислоты нерастворимы в воде (константы диссоциации циклогексанкарбоновой и циклопентанкарбоновой кислот равны 5,96-10 и 1,03-10 соответственно) и их титруют в растворе спирта. Дистиллированные (дизельные) бакинские нафтеновые кислоты (БНК), использованные нами для приготовления мылонафта, титровали 0,5 н. спиртовым раствором КОН. На кривой потенциометрического титрования спиртового раствора БНК скачок величины pH наблюдался в интервале от 8,0 до 11,6. [c.98]

Свободное основание — бесцветная вязкая сильнощелочная жидкость с запахом аммиака. На воздухе, дымит. Смешивается с водой и спиртом. Нерастворим в бензоле и эфире. Перегоняется с водяным паром. Моногидрат хорошо растворим в воде и спирте, мало растворим в эфире. Этилендиамин с кислотами образует соли, хорошо растворимые в воде. Константа диссоциации 8,5-10" . [c.41]

Обработка раствором хлористого натрия не достигает цели. При использовании раствора гидроокиси натрия переведение проходит легко благодаря образованию воды, константа диссоциации (/ J которой очень незначительна [c.33]

Вычислите pH раствора, полученного растворением 2,24 л аммиака в 1 л воды. Константа диссоциации аммиака 1,77-10- . [c.115]

Уравнения (3.94) — (3.96) совместно с уравнениями констант химического равновесия, записанными для ионов, участвующих в химических реакциях в объеме электролита (уравнения произведения растворимостей, констант нестойкости комплексных ионов, ионного произведения воды, констант диссоциаций), описывают изменение pH среды с разделением продуктов электродных реакций. Модель учитывает начальную концентрацию веществ в обрабатываемом растворе, объемы анодного и катодного пространства, миграцию веществ через неактивную диафрагму при изменяющихся числах переноса, химические превращения веществ на электродах и в объеме электролита. [c.74]

Пировиноградная кислота — жидкость, кипящая при 165° С и застывающая при 13,6° С. Обладает резким запахом. Растворяется в воде. Константа диссоциации у нее больше, чем у жирных кислот (К = 5,6-10- ). [c.313]

Это соединение можно применять для экстракции таких металлов, как торий, уран и т. д. Оно растворяется в хлороформе гораздо меньше (0,06 М), чем оксин. В воде константы диссоциации этого соединения р С1= = 2,9, р/С2=7,5. Комплексы металлов этого соединения экстрагируются при более низких pH, чем оксихиноляты. Алюминий, галлий и индий дают флуоресцирующие внутрикомплексные соли в хлороформном растворе. [c.165]

Потенциометрические измерения применяют для самых разнообразных целей для определения водородного показателя или pH раствора, констант диссоциации растворов, ионного произведения воды, константы гидролиза, растворимости труднорастворимых солей, а таюке для различного рода титрований. [c.385]

Значение pH, равное 7, отвечает нейтральному раствору лишь при 25° С. Прп использовании шкалы )Н следует иметь в виду, что константа диссоциации воды Кш очень сильно зависит от температуры, увеличиваясь почти в сто раз в интервале от 20 до 100° С [c.39]

КИСЛОТЫ и ее соли всегда больше, чем буферная емкость воды, раствора соли, раствора сильной кислоты или сильного основания, для которых справедлива формула (I-I7). Величина р в этом случае будет зависеть от константы диссоциации Л нл слабой кислоты. [c.42]

Потенциальная энергия двух противоположно заряженных ионов на этом расстоянии равна 2 кТ, при этом кинетическая энергия недостаточна для преодоления взаимного притяжения ионы остаются связанными в пару, которая не участвует в электропроводности, хотя и не является настоящей молекулой. Можно подсчитать число ионов, которые находятся вокруг иона противоположного знака между критическим расстоянием д и расстоянием наибольшего сближения. Таким способом определяется число ионных пар, степень их диссоциации и константа диссоциации ионных пар по закону действия масс. Б воде при 25° С для одно-одновалентного электролита критическое расстояние невелико (( = 3,57 А), число ионных пар очень мало, имеется почти полная диссоциация. Для ионов с большими зарядами, а также в растворителях с небольшой диэлектрической проницаемостью величина д имеет большие значения, и ассоциация увеличивается. Ассоциация зависит также от радиуса ионов и растет с уменьшением этого радиуса (т. е. увеличением расстояния наибольшего сближения), Так, в растворах ЬаРе (СМ) 6 в смешанных растворителях, диэлектрическая проницаемость которых О <57, константа диссоциации ионных пар уменьшается с уменьшением О в количественном согласии с теорией. Это падение константы лежит в пределах от 10" до 10 . В растворе с /п=0,01 степень диссоциации ионных пар по мере уменьшения О изменяется от 0,3 до 0,03 число ионных пар очень велико. В водных растворах с 0 = 81 содержание ионных пар при малых концентрациях составляет доли процента. [c.416]

В растворе устанавливается равновесие, константа которого раина отношению истинных термодинамических констант диссоциации или, что то же самое, отношению термодинамических констант диссоциации Запишем реакции диссоциации воды и диссоциации гидроксония. В обоих случаях диссоциация протекает с участием одной молекулы воды, присоединяющей протон [c.477]

В качестве второго примера найдем константу диссоциации основания, растворенного в воде. Аммиак, растворяясь в воде, взаимодействует с нею по уравнению [c.478]

О более точных расчетах pH в концентрированных растворах и об учете влияния ионной силы на активность раствора см. гл. ХХИ, 6. Используя изложенные там методы, можно вычислить истинные значения ионного произведения воды, термодинамические константы диссоциации кислот и оснований и дру- [c.486]

Концентрационные элементы широко используют в химической исследовательской практике для определения многих важных констант произведения растворимости, константы нестойкости комплексного иона, ионного произведения воды, констант диссоциации кислот и оснований, для нахождения конп.он-трации ионов водорода в нодны.х растворах и pH растворов и т. п. [c.272]

Ортофосфорная кислота (ее обычно называют просто фосфорной кислотой) в чистом виде — кристаллы, плавящиеся при температуре 42,35° и хорошо растворимые в воде. Константа диссоциации в водном растворе по первой ступени Кг = 7,5-10 . Следовательно, Н3РО4 — кислота средней силы. Ни окислительная, ни восстановительная функции для фосфорной кнслоты не характерны. [c.481]

Слабые основания гидроксиды металлов — тоже диссоциируют студенчато. Но вследствие того что они малорастворимы, степени диссоциации находящихся в растворе соединений определяются обычно продуктами диссоциации воды. Константы диссоциации слабых оснований Характеризуют молекулы и йоны, находящиеся в растворе - И- 1 ......, [c.154]

Нитрозо-2-нафтол-3,6-дисульфокислота (нитрозо-Я-соль) и 2-нцтрозо-1-нафтол-4-сульфокислота (нитрозо-Н-соль). Обе кислоты и их натриевые соли растворимы в воде, константы диссоциации обеих кислот по группам ОН равны соответственно 1 10 7 и 8,2[306]. При добавлении этих реагентов к водным растворам солей двухвалентного кобальта образуются окрашенные в красный цвет растворимые соединения, в которых кобальт трехвалентен. Компоненты реагируют при молярном соотношении 1 3. Оптимальная область pH образования обоих комплексов — от 5—6 до 8—10 [215]. Комплексы после своего образования не разрушаются сильными кислотами и их окраска устойчива при подкислеиии. Максимумы светопоглощения растворов окрашенных комплексов находятся при 420 и 520 ммк. [c.32]

В безводной уксусной кислоте, отличающейся прото-генным характером, такие сильные кислоты, как НС1, HNO3, H2SO4, становятся слабыми и напоминают по действию уксусную кислоту, растворенную в воде. Константа диссоциации соляной кислоты в растворе безводной уксусной КИСЛОТЫ выражается малой величиной (К= = 1,4-10 ). Подобным образом ведут себя и другие соединения в кислых растворителях. [c.8]

Приведенные выше рассуждения относятся к водным растворам, но константы диссоциации могут быть измерены и в других растворителях, а также в их смесях с водой. Поскольку наиболее сложные органические соединения слабо растворимы в воде, измерения р (Г для таких веш,еств должны проводиться в системах растворителей, содержаш их суш ественную долю органического растворителя. Однако в силу того, что компоненты кислотноосновного равновесия являются сольватированными продуктами, константы диссоциации, измеренные в разных растворителях, в действительности описывают различные равновесия. Как следствие этого, величины рА и даже различия в величинах рЛГ , найденные в одном растворителе, могут значительно отличаться от соответствуюш их величин, определенных в другом растворителе (влияние растворителя на значение р Г обсуждается на стр. 373). Как уже отмечалось, в настоящем обзоре будут рассмотрены константы диссоциации, измеренные почти исключительно в растворителях, содержаш их воду. Константы диссоциации в других растворителях, особенно в растворителях с низким значением диэлектрической проницаемости, изучались довольно подробно. Однако поскольку в этом случае вместо сольватирован-ных ионов имеются ионные пары, а также потому, что эти растворители не функционируют как основания сравнения, получаемая картина совершенно отлична от той, которая имеет место в воде-растворителе с высокой диэлектрической проницаемостью и сильной склопносгью к образованию водородных связей. Во всяком случае данные по константам диссоциации в неполярных растворителях практически не используются для выяснения строения природных продуктов. [c.368]

При нагревании раствора увеличивается энергия теплового движения и вероятность столкновения ионов соли с ионами воды. Константа диссоциации воды и ее ионное произведение, а следовательно, степень гидролиза и константа гидролиза растут. Так, процесс гидролиза раствора хлорида железа, протекающий при нормальной температуре до I стадии, при нагревании может про.ходить по П и даже по П1. Это обусловлено увеличением количества ионов FeOH2+, образующихся в результате гидролиза Fe ls и ростом концентрации ионов 0Н в растворе, вследствие увеличения ионного произведения воды. Процессы гидролиза могут быть усилены или подавлены добавлением соединений, содержащих ионы гидроксила или водорода или веществ, подвергающихся гидролизу. [c.146]

Кислота Те 1пера- тура Удельное вращение водного 20 ,0 раствора Растворимость в 10и ВОДЫ Константа диссоциации, [c.250]

Нафтиламин (т. пл. 110°С, т. кнп. 306,1 °С/760 мм) летуч с водяным паром и растворим в горячей воде. Константа диссоциации основания 2,0X10 ° при 25°С. Выделен из каменноугольной смолы и получен из -нитронафталина восстановле нием в кислой среде, например цинком и уксусной кислотой, или Т1С1з в НС1. Восстановление в кислой среде 4-бром- или 1-бром-2-нитронафталина тоже приводит к -нафтиламину. [c.228]

Характеристика производных 1-нафтиламнн-5-сульфокисл о-ты дана З та бл. 17, Кислота НЛ-НгО растворяется приблизительно Б 950 частях воды. Ее солн — ВаАг-бНгО, СаАа ЭНгО, КА-НаО и NaA-НгО — легко раствори.мы в воде. Константа диссоциации кислоты /( = 2,4x10 при 25 °С. [c.254]

Серьезное экспериментальное подтверждение справедливости уравнения (П1.26) получено [96] на основании данных о константах диссоциации нитрата тетраизоамиламмония в водно-диоксано-вых растворах. Было показано, что при переходе от почти сухого диоксана к диоксану, содержащему 53% воды, константа диссоциации изменяется на 15 порядков, причем значения а, рассчитанные с использованием экспериментальных констант Кд по уравнению (111.26), практически одинаковы и равны 6,4А. Такое расстояние между ионами в ионной паре вполне правдоподобно, а факт совпадения значений а в средах с различными диэлектрическими проницаемостями с очевидностью доказывает справедливость теории . [c.119]

Аналогично скорость кислотного гидролиза жезо-стильбендиаминового комплекса Со(.иезо-81,1еп)2С12 увеличивается в 60 раз по сравнению со скоростью гидролиза /-стильбендиаминового комплекса в 50%-ном растворе метанола в воде. Константы диссоциации бмс-комплексов никеля К1(АА)2 отличаются в 10 . [c.148]

Оно отличается от уравнения Аррениуса (18) тем, что подвижности ионов 7 и V относятся в этом случае к раствору с разведением V, а пе к бесконечно разбавленному раствору. Для разбавленных растворов одно-одновалентных электролитов средний коэффициент акти15ности ионов, как это будет показано в дальнейшем, моишо определить теоретически. В табл. 9 приведены значения Ж, получен ные для первой константы диссоциации раствора сернистой кислоты в воде [21]. Из таблицы видно, что нри сделанных допуп],ениях А становится постоянным, прнчем отклонения от среднего значения составляют около 5% в широком интервале моляльдюстей. В табл. 10 приведены константы диссоциации других электролитов в воде, а таки е данные, которые будут рассмотрены в дальнейшем. [c.235]

Представление о тройниках и теория равновесий тройников используются для объяснения аномальных кривых электропроводности. В растворах с невысокой диэлектрической проницаемостью (смеси вода — дноксан) удается путем обработки данных по электропроводности установить наличие ионных пар и Т1 С1Йников, их концентрации и константы диссоциации. Установлено наличие таких образований, как ВаС1+, А С1 , Ь1С1 , даже в водных растворах. [c.417]

Иногда, например при исследовании белков, оказывается необходимым создавать условия, в которых аминокислота при диссоциации дает одинаковую концентрацию как положительных (ЫН КСООН), так и отрицательных (NH2R 00 ) ионов. В чистой воде такое условие невыполнимо, так как константы диссоциации обеих ступеней неодинаковы. Чтобы одну ступень дисссщиации усилить, а другую — подавить, необходимо создать в растворе соответствующую концентрацию водородных ионов, добанляя либо кислоту, либо основание. Значение pH, при котором амфолит образует одинаковые концентрации положительных и отрицательных ионов, называется изоэлектрической точкой. В изоэлектрической точке, очевидно, соблюдается условие [c.511]

Поскольку степень диссоциации воды очень мала, то равновесная концентрация недиссоциироваиных молекул воды [Н2О] с достаточной точностью равна общей концентрации воды, т. е. 1000/18 = = 55,55 моль/л. В разбавленных водных растворах концеитрация воды мало изменяется, так что ее можио считать постоянной величиной. Тогда выражение для константы диссоциации воды можно преобразовать следующим образом [c.135]

При 60°С ионное произведение воды/Сн20 = = 10 . Считая, что константа диссоциации хлорноватистой кислоты не изменяется с температурой, определить pH 0,001 н. раствора К0С1 при 25 п при 60°С, [c.154]

При растворении в воде молекулы фтороводорода диссоциируют с образованием ионов Н+ и Р . При этом частично разрываются водородные связи, так что диссоциация НР на иоиы требует значительной затраты энергии. Поэтому фтороводород диссоциирует в водных растворах в значительно меньшей стеяени, чем другие галогеноводороды константа диссоциации фтороводорода [c.361]

Катионы сильных оснований N3+, a +, Ва + и анионы сильных кислот С1, 505 не принимают участия в этих реакциях, поскольку не могут образовать с ионами воды и ОН малодиссоциированных соединений. Таким образом, водные растворы уксуснокислых солей (ацетатов), образованных сильными основаниями, имеют щелочную реакцию, а растворы аммониевых солей сильных кис лот — кислую реакцию. В случае ацетата аммония и катион, и анион принимают участие в реакции гидролиза, однако раствор сохраняет нейтральную реакцию, так как образующиеся уксусная кислота и гидроксид аммония — электролиты равной силы (с. 127), В других случаях, например при гидролизе NH4 N, для определе ния характера раствора необходимо сопоставить константы диссоциации слабого основания и слабой кислоты, образующихся при гидролизе соли. [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология