Антрацен порядок связи

На наш взгляд, вопрос об индексах должен быть поставлен-в другой плоскости. Прошло время индексов, не связанных прямо-с моделью электронного строения молекул, таких, как порядок связей и числа свободно валентности, для соотнесения которых со свойствами молекул необходима химическая интуиция . Пришло время индексов, которые непосредственно передают детали электронных моделей молекул, органических радикалов, ионов, промежуточных соединений. Такими индексами могут служить электронные заряды связей и атомов. Однако для расчета последних существующие методы не всегда пригодны. Как замечает и сам Додель в упомянутой статье В случае сопряженных углеводородов, подобных бутадиену и антрацену, в которых все атомы углерода имеют [c.183]

Мы уже видели, что все С — С-связи в молекуле бензола имеют один и тот же порядок, равный 1,667, а порядки связей в нафталине и антрацене различны и изменяются в пределах от 1,518 [c.14]

Измерение межатомных расстояний и расчет однозначно показывают, что в молекуле антрацена связи 1—2, 3—4, 5—6 и 7—8 имеют более высокий порядок, а связи 2—3 и 6—7 — меньший порядок. Антрацен в значительно большей степени, чем нафталин, склонен к реакциям присоединения, которые всегда идут за счет мезо-ноложений 9 и 10 [c.31]

Распределение 14 я-электронов по 16 связям в антрацене не может быть столь же симметричным, как в случае нафталина (10 я-электронов на 11 связей) или, особенно, бензола (6 я-электронов на 6 связей). Поэтому можно оисидать заметного отклонения состояния связи в системе антрацена от типично ароматического состояния связи в бензоле. Числа, выражающие порядок связи (ПС), как мера двоесвязности или расстояний между атомами углерода в отдельных связях существенно различ1аются (таб - 25). [c.454]

Зонную теорию обычно используют для описания ионных кристаллов [104], которые, как правило, являются хорошими изоляторами. Полагают поэтому, что ее можно применять также при описании молекулярных кристаллов. Например, с использованием этой теории рассматривались электрические свойства кристаллов Ь и Зв [102], а также электрические свойства кристаллов типа антрацена [33]. Однако при рассмотрении молекулярных кристаллов встретились затруднения, которых не возникает, например, в случае ковалентных кристаллов типа германия или соединений двух элементов. Бьюб [18] приводит более 100 таких соединений, имеющих тесное соответствие между энергетической щелью и длинноволновой границей поглощения. Изучение всех этих кристаллов несколько осложнено наличием экситонов их спектр вполне определяется энергетической щелью. Дополнительной характеристикой служит и то, что вообще в таких соединениях эффективная масса электрона (а также дырки) имеет примерно тот же порядок величины, что и масса свободного электрона. Молекулярные кристаллы, такие, как антрацен, отличаются от только что обсуждавшихся неорганических соединений тем, что начало сильного поглощения у них непосредственно не связано с энергетической щелью между нижней зоной и зоной проводимости. Край поглощения кристаллом непосредственно связан с краем погло- [c.661]

Более специфическим и избирательным действием обладает ОзО в пиридине, который присоединяется только к ароматическим связям, имеющим повышенный порядок, причем тем быстрее, чем выше этот порядок. Так, с антраценом, фенантреном и 1,2-бензан-траценом он образует следующие продукты присоединения [c.399]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология