Оксифториды хлора

Пентафторид брома Моноксид хлора Диоксид хлора Оксифторид хлора Моноксид фтора Гексафторид урана [c.355]

Поведение трифторида азота в реакции с оксихлоридами заключается во фторировании с вытеснением хлора и образованием оксифторидов. [c.81]

Подобно оксифторидам аддукты обладают фторирующей способностью, например замещают хлор на фтор. [c.171]

Интересным соединением является нерхлорилфторид F IO3. Это устойчивое вещество, оио резко отличается от других неустойчивых оксифторидов хлора. Для F IO3 характерна высокая сим- [c.347]

Помимо перечисленных выше соединений, в Справочнике рассматриваются также два оксифторида серы—80р2 и ЗОаРг- Другие соединения серы со фтором в Справочнике не рассматриваются, так же как и соединения серы с хлором, бромом и йодом. [c.310]

Разложение в токе влажного кислорода в платиновой трубке, в трубке с платиновой набивкой при 900—1250° С [5] или в трубке с кварцевым наполнителем [6—8] (методика № 4). Газообразные и летучие жидкие фторуглероды разлагают, пропуская их с азотом или воздухом в смеси с кислородом [6]. При сожжении серусодержащих соединений образуется сульфат, который может быть определен в виде Ва804. С целью восстановления оксифторида кремния и удаления абсорбированного фторида кремния трубку после сожжения рекомендуют продувать последовательно кислородом, азотом, водородом и снова азотом [7]. Практически фторорганические соединения сжигают в кварцевой аппаратуре с применением обычного элементарного анализа, т. е. с одновременным определением углерода, водорода, азота, хлора и фтора. Это возможно вследствие того, что 51р4 проходит через СиО без изменения, в то время как все остальные элементы окисляются [3]. См. также методы пиролиза. [c.21]

Сульфаты щелочных металлов обычно переходят во фторсуль-фонаты, которые далее ведут себя как типичные соли. Анионы других кислородсодержащих кислот образуют в процессе растворения в НР катионы Н3О+, и окисел или оксифторид. Получающееся кислородное соединение может реагировать далее до образования свободного элемента. Так, хлораты выделяют двуокись хлора, а бро-маты восстанавливаются до свободного брома. [c.73]

Значительный прогресс был достигнут в изучении свойств комплексных фторидов. Высшие фториды МЧ [МР51 и М [МР,], где М — молибден или вольфрам, представляют собой белые твердые вещества, легко гидролизующиеся, но устойчивые в сухом воздухе. Были синтезированы также многие оксифториды. За исключением производных хрома МЧМОзХ], сведений о синтезе хлоро- или бромо-комплексов этих элементов для состояния окисления 6+ нет. [c.140]

Тионилфторид ЗОРг —наиболее известный пример оксифторида серы (IV) — был впервые синтезирован в 1896 г. [6]. В настоящее время известно много методов его синтеза. Большинство из них основаны на обменной реакции фтор-—хлор, причем в качестве исходных веществ применяют тионилхлорид и какой-либо донор фтора. В общем виде реакцию можно представить следующим образом [c.41]

Полимерный нитрид оксифторида серы также существует в тримерной форме [33]. Эта форма, однако, не образуется при удалении фтористого водорода пз имииосульфоксидифторида, но получается обменной реакцией хлор — фтор. Прн взаимодействии гронс-изомера тримерного нитрида оксихлорида серы (N5001)3 с фторидом калия в растворе четыреххлористого углерода при 145° образуется тримерный нитрид оксифторида серы. Этот продукт является смесью цис- и гранс-изомеров, которые можно разделить хроматографически в газовой фазе [c.50]

Как сульфонилфторид, так и сульфурилфторид термически весьма устойчивы [140, 196]. Однако при нагревании соответственно до 400 и 600° они приобретают способность разъедать стекло, образуя при этом 81Р4 и 80а или 80д [139, 140]. Сульфонилфторид легко поглощается натрием и оловом при температуре плавления последних [139], тогда как сульфурилфторид вступает в аналогичные реакции с металлами при более высоких температурах. Кальций при температуре красного каления сгорает в атмосфере бОзРг, а магний в этих же условиях реагирует преимущественно со стеклом реакционного сосуда. Неметаллы в общем не реагируют с обоими оксифторидами, но сера или селен в смеси с ЗОаРг при 400° разъедают стекло [140]. Стекло разъедается также смесью хлора с сульфурилфторидом в присутствии древесного угля, а также на солнечном свету [196]. Сероводород и водород реагируют при температуре красного каления с каждым из оксифторидов серы, выделяя серу, воду и фтористый водород [139, 140]. [c.85]

Взаимодействие с оксидами. Оксиды азота, углерода, хлора, серы присоединяют фтор, образуя соответствующие соединения НОР, КЮгР, СОР2, ЗОгРг и т. д. Аморфный оксид кремния образует 51р4 и выделяет свободный кислород. Стекло и кв рц В отсутствие следов воды при обычной температуре практически устойчивы к фтору. Оксиды металлов в зависимости от условий фторирования и валентности металла образуют фториды или оксифториды. [c.443]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология