Тионилфторид

Поскольку летучие газы содержат четырехфтористую серу и тионилфторид, по ядовитости близкие к фосгену, следует принять меры предосторожности при улавливании этих газов. Рекомендуется конденсация летучих газов в ловушке, охлажденной ацетоном и твердой углекислотой, после чего можно медленно пропускать эти газы сначала через пустую полиэтиленовую склянку, которая служит предохранительной ловушкой, а затем при перемешивании — в водный раствор едкого кали. [c.156]

ЗОРа Тионилфторид 2,9 3 -ПО -43,8 Г азообразный Бесцветный [c.108]

Сказанное можно прокомментировать на примере определения в воздухе низких содержаний фторидов серы (моно-, ди-, тетра- и гексафториды, тионилфторид, сульфурилфторид и др.). Следует отметить, что сама возможность получения удовлетворительных хроматограмм фторидов серы (рис. IX. 12) связана с предварительным удалением из анализируемой смеси особо реакционноспособных фтора и фтороводорода в форколонке с фторидом натрия [48]. [c.535]

За исключением тионилфторида, все эти соединения легко, а иногда бурно, реагируют с водой, полностью гидролизуясь при этом [c.412]

Тионилфторид очень медленно реагирует с водой. [c.412]

Известна другая обменная реакция для получения тионилфторида. В этой реакции исходными веществами служат—тетрафторид серы или двуокись серы. Обменную реакцию фтор — кислород можно осуществить несколькими путями. Так, при обработке двуокиси серы фторидом ванадия (V) образуется тионилфторид с 98%-ным выходом [12]. Реакция тетрафторида серы с большим числом кислородсодержащих веществ, в том числе с водой, также приводит к образованию тионилфторида [13, 14]. Хотя этот тип реакции не использовали в полной мере, возможно, он будет пригоден для синтеза других производных тионилфторида. [c.42]

Побочным продуктом в реакциях тетрафторида серы с неорганическими окислами обычно является тионилфторид, хотя в некоторых случаях большая часть фтора освобождается с образованием двуокиси серы. Трехокиси молибдена и вольфрама количественно превращаются в соответствующие гексафториды [59], в то время как трехокись хрома превращается в хромилфторид [265] [c.357]

Фторирование трехокиси урана с получением гексафторида имеет большое перспективное значение. Эта реакция с 70—80%-ным превращением идет при 200—300° в герметичном реакторе п с меньшим выходом — при 435° в проточном реакторе при атмосферном давлении [59, 266]. Поскольку тионилфторид при взаимодействии с трехокисью урана дает UO2F2. упрощенно эту реакцию можно представить так [c.358]

Хасселдин провел также детальное изучение побочных продуктов, образующихся при фторировании тиогликолевой кислоты. Он выделил трифторметилтиопентафторид, трифторацетилфторид, фтороформ, гексафторэтан, карбонилфторид, двуокись углерода, шестифтористую серу, фтористый сульфурил и тионилфторид. Все эти продукты нельзя считать неожиданными при осуществлении электрохимического фторирования тиогликолевой кислоты. Дело в том, что атом кислорода, входящий во фтористый сульфурил и в тионилфторид, может выделиться как из воды, присутствующей в безводном фтористом водороде, так и из карбоксильной группы исходной кислоты. [c.507]

Рис. 1Х.12. Хроматограмма гексафторида серы И примесей ее НИЗШИХ фторидов [48]. 1 —тетрафторид углерода 2 — гексафторид серы 3 — монофторид серы 4 — тетрафторид серы 5 — суль-фурилфторид 6 — тионилфторид.

Наконец, следует указать на возможность электрохимического фторирования тионилхлорида. При этом основными продуктами являются тионилфторид и тионилтетрафторид [101]. [c.114]

Тионилфторид SOF2, имеющий пирамидальную структуру ( s), повторно исследован в жидком и газообразном состояниях [c.41]

Следует отметить, что 80СЬ не пригоден для получения 8ЕбОР методом фторирования. Тионилхлорид сначала нужно превратить в тионилфторид [31], а если этого не сделать, хлор будет поглощаться серебром в реакторе, а, кроме того, в продукт будет попадать некоторое количество хлора, удалить который очень трудно. [c.266]

Тионилфторид ЗОРг —наиболее известный пример оксифторида серы (IV) — был впервые синтезирован в 1896 г. [6]. В настоящее время известно много методов его синтеза. Большинство из них основаны на обменной реакции фтор-—хлор, причем в качестве исходных веществ применяют тионилхлорид и какой-либо донор фтора. В общем виде реакцию можно представить следующим образом [c.41]

В присутствии каталитических количеств пентахлорида сурьмы трифторид сурьмы является одним из наиболее удобных лабораторных фторирующих агентов (в этой реакции) [ ]. Все требуемые реагенты имеются в продаже синтез можно проводить в стандартной аппаратуре из стекла пирекс. Однако для получения определенной чистоты сырого продукта важен способ добавления реагентов. Если трифторнд сурьмы добавляют к тио-нилхлориду, который содержит пентахлорид сурьмы, то наряду с тионилфторидом получается некоторое количество тионилхло-ридфторида [7]. Наоборот, добавление тионилхлорида к трифториду сурьмы понижает количество образующегося смешанного тионилхлоридфторида [8]. Подробное описание получения этим методом тионилфторида приведено в Неорганических синтезах [8]. [c.41]

Для осуществления этой обменной реакции можно использовать безводный фтористый водород. Добавление безводного фтористого водорода к тионилхлориду, содержащему 10 вес.% пентахлорида сурьмы, приводит к быстрому образованию тионилфторида и хлористого водорода [9]. Последнее соединение можно удалить пробулькиванием полученных газов через ледяную воду. В этих условиях гидролиз тионилфторида очень незначителен, а хлористый водород полностью поглощается. Применение безводного фтористого водорода возможно лищь в аппаратуре, изготовленной из металла или металла и пластика. Поэтому если необходимое оборудование недоступно, то эта методика менее удобна, чем методика с использованием трифторида сурьмы в том случае, если требуется получить небольшое количество тионилфторида (менее 100 г). Для превращения тионилхлорида в тионилфторид в качестве фторирующих агентов применяли многие другие реагенты, а именно трифторид мышьяка [10], фторид цинка [6], пептафторид иода [11], фторосульфинат калия [5]. Фторид калия в кипящем ацетонитриле неэффективен его применение приводит к образованию тионилфторида с низким выходом. [c.42]

Тионилхлоридфторид является единственным известным производным неорганического ковалентного тионилфторида. Это соединение получают в результате неполной обменной реакции фтор — хлор в тионилхлориде при воздействии трифторида сурьмы, о которой шла речь выше. Но лучшим методом является реакция пентафторида иода с тионилхлоридом [11]. При медленном добавлении в кварцевую или полиэтиленовую колбу 2,5-кратного избытка тионилхлорида к пентафториду иода можно получить тионилхлоридфторид с 43%-ным выходом. Продукт, загрязненный хлором, трихлоридом иода и тионилфторидом и тионилхлоридом, по мере протекания реакции собирается в стеклянной ловушке. Первые две примеси удаляют встряхиванием полученной смеси со ртутью. Другие примеси можно удалить низкотемпературной дистилляцией. [c.42]

Среди большого числа производных оксифторида серы (VI) тионилтетрафторид является первым соединением, которое следует обсудить в данной главе. Его название объясняется тем, что только один кислород соединен с серой, и его можно, следовательно, рассматривать как производное тионилфторида. Тионилтетрафторид отличается от оксифторидов серы(VI) тем, что это соединение является одним из нескольких известных примеров, где сера обладает координационным числом пять. Имеется ряд экспериментальных доказательств того, что тионилтетрафторид может или присоединять или отдавать фторид-ион и превращаться в соединение с октаэдрической или с тетраэдрической структурой, как это свойственно большинству оксифторидов серы (VI). [c.45]

Вероятно, тионилтетрафторид был впервые получен Муассаном и Лебо [20], которые обрабатывали тионилфторид фтором. Они опытным путем установили его состав из зависимостей давление— объем — температура, но продукт не выделили. В течение почти пятидесяти лет существование этого вещества оставалось неподтвержденным. Только в 1951 г. было сообщено о первой идентификации тионилтетрафторида, хотя работа была проведена ранее [11]. Имеется два основных метода для синтеза тионилтетрафторида окисление тионилфторида донором фтора или окисление тетрафторида серы донором кислорода. В общем случае, в первом методе, использовали элементарный фтор,хотя тетрафторгидразин может играть роль донора фтора при фото-литическом разложении [21]. [c.45]

Смотреть страницы где упоминается термин Тионилфторид: [c.355] [c.358] [c.277] [c.381] [c.523] [c.667] [c.667] [c.667] [c.685] [c.535] [c.412] [c.158] [c.49] [c.97] [c.101] [c.80] [c.29] [c.216] [c.523] [c.685] [c.355] [c.358] [c.43]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.0 ]

Успехи химии фтора (1964) -- [ c.49 , c.99 , c.507 ]

Успехи химии фтора Тома 1 2 (1964) -- [ c.49 , c.99 , c.507 ]

Фтор и его соединения Том 1 (1953) -- [ c.84 ]

Хроматография Практическое приложение метода Часть 2 (1986) -- [ c.345 , c.354 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология