Потенциал Гальвани

Отдельные скачки потенциала (гальвани-потенциалы) и 4>м,м, уравнении (VII, 117) не поддаются экспериментальному определению. Поэтому за условную величину электродного потенциала принимают э. д. с. элемента, в котором электродом сравнения служит один н тот же стандартный электрод М (рис. 76, б). Тогда условные электродные потенциалы металлов и М, определяются из электрохимических цепей [c.273]

Следовательно, э. д. с. электрохимической системы состоит из четырех скачков потенциала гальвани-потенциала между двумя металлами, двух нернстовских потенциалов и гальвани-потенциала на границе раствор — раствор. Во многих электрохимических системах потенциал или отсутствует, или его можно свести до ми- [c.212]

Если через гальванический элемент не проходит внешний электрический ток, т. е, / = О, и на всех границах раздела фаз, за исключением границы раздела жидкость—жидкость, устанавливаются локальные равновесия, то измеряемая в этом случае разность потенциалов гальванического элемента Е I — 0) называется электродвижущей силой (э. д. с.) [75]. Э. д. с. гальванического элемента Е (/ = 0) равна алгебраической сумме скачков потенциала Гальвани на всех границах раздела фаз в гальваническом элементе [c.25]

Скачок потенциала Гальвани А Ф на границе раздела фаз и а равен разности внутренних электрических потенциалов соприкасающихся фаз и Ф , т. е. А Ф = Ф —Ф . Внутренние электрические потенциалы и их скачки на границах раздела фаз измерить нельзя. Доступны измерению лишь изменения скачка потенциала Гальвани, о которых можно судить по величине э. д. с. гальванического элемента. [c.25]

В итоге, согласно (143), не произойдет изменения положения нулевой точки и заряда поверхности металла, хотя вследствие увеличения поверхностного скачка потенциала Гальвани-потенциал металла = Ко + ф возрастает (11 — внешний потенциал). [c.99]

При отсутствии внешнего электрического поля переход ионов из металла в электролит и обратно быстро достигается равновесие ионов и устанавливается постоянный потенциал (гальвани-потенциал). Абсолютное значение гальвани-потенциала любого электрода определяется относительно другого, вспомогательного электрода, например относительно нормального водородного электрода, гальвани-потенциал которого условно обозначен 0,0000 В (при активности водородных [c.30]

Следовательно, э. д. с. электрохимической системы состоит из четырех скачков потенциала гальвани-потенциала между двумя металлами, двух нернстовских потенциалов и гальвани-потенциала раствор — раствор. Во многих электрохимических системах контактный потенциал или отсутствует, или его можно свести до минимума. Он не является, таким образом, неизбежным следствием природы электрохимической системы и обязательным слагаемым ее э. д. с. Поэтому э. д. с. обычно выражают как сумму трех скачков потенциала [c.201]

Если в гальваническом элементе с переносом изменяется состав исследуемого раствора, который содержит формы Ох и Red, то изменяются и скачки потенциала Гальвани на границах раздела инертный электрод — исследуемый раствор и исследуемый раствор — раствор электрода сравнения. Изменения этих составляющих э. д. с. гальванического элемента учитывают два последних слагаемых в правой части уравнения [c.25]

Электростатическую разность потенциалов Аф можно определить как энергию, которую нужно приложить для перемещения единичного заряда из середины одной фазы в середину другой. При этом единичный заряд должен обладать такими свойствами, чтобы на него воздействовали только электростатические (силы кулоновского притяжения), но ни в коем случае но химические силы. Эти химические силы и энергия в конечном итоге также име ют электрическую природу, как, например, ван-дер-ваальсовы силы, обменная энергия, а также энергия решетки ионного кристалла, но тем не менее должны быть причислены к химической энергии . Электрический потенциал (гальвани-потенциал) ф некоторой фазы должен быть усредненным значением переменной на атомных расстояниях величины потенциала. В макроскопической области в глубине фазы ф является постоянной величиной. [c.121]

Введение в электрохимическую кинетику 1983 (1983) -- [ c.22 ]

Теоретическая электрохимия (1965) -- [ c.201 ]

Теоретическая электрохимия Издание 2 (1969) -- [ c.197 , c.208 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1975) -- [ c.212 , c.221 , c.222 , c.223 , c.225 , c.370 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология