Электрод инертный

Составьте уравнения процессов, протекающих при электролизе водных растворов хлороводородной кислоты и гидроксида бария (электроды инертные). [c.83]

Рис. 2.18, Приспособление для обдува электродов инертными газами

Составить схемы электролиза раствора хлорида калия и его расплава, если электроды инертные. [c.108]

В гальванических элементах могут реализоваться два принципиально различных типа электрохимических редокс-взаимодействий. В первом случае сами электроды участвуют в окислительно-восстановительной реакции, как, например, в элементе Даниэля—Якоби. Гальванические цепи такого типа можно назвать редокс-цепями с расходуемыми или активными электродами. Во втором случае вещество электродов инертно по отношению к реакции, протекающей в растворе. Рассмотрим элемент, схема которого приведена на рис. 84. В отличие от элемента Даниэля—Якоби здесь электроды не участвуют во взаимодействии, а являются лишь передатчиками электронов между ионами, находящимися в растворах. Левый полуэлемент представляет собой раствор, состоящий из смеси солей и Sn , в который погружен платиновый электрод. На поверхности электрода устанавливается равновесие Sn + 2е" Sn , которое и определяет потенциал [c.179]

Нетрудно видеть, что цинковая пластина является активным электродом и ведет себя как катод (минус), а медная пластина — электродом инертным, т. е. не принимающим непосредственного участия в реакции она рассматривается как анод . Электрохимическая схема процесса в гальваническом элементе Вольта может быть записана так [c.168]

В работах [48, 58] продемонстрирована принципиальная возможность создания пористых газодиффузионных ферментативных электродов. Как известно, угольные электроды инертны в электрохимической реакции окисления водорода. Процесс ионизации водорода на угольных электродах протекает с большим перенапряжением. Исследование системы водород — гидрогеназа— медиатор — угольный электрод показало, что в этой системе удается осуществить окисление молекулярного водорода в условиях, близких к равновесным. [c.78]

Обсуждая электролиз расплавленного Na l или растворов Na l, мы считали электроды инертными. Это означает, что сами электроды в процессе электролиза не вступают в реакцию, а просто служат поверхностями, на которых происходят окисление и восстановление. Однако в электролитическом процессе получения алюминия по методу Холла анод вступает в реакцию (19.40). Следовательно, электродные реакции включают не только окисление и восстановление растворителя и растворенных веществ, но и самих электродов. При электролизе водных растворов на металлических электродах электрод окисляется, если его окислительный потенциал выше потенциала воды. Например, медь окисляется легче, чем вода [c.225]

Теперь осуществим эту реакцию в гальваническом элементе, в котором одним электродом (растворяющимся) служит цинк, помещенный в разбавленный раствор серной кислоты, а другим электродом (инертным, где выделяется водород) служит, скажем, платина или графитовая пластина. Электродвижущая сила такого элемента будет пропорциональна сродству (см. стр. 220). Но если внешнюю цепь от электродов элемента (от его полюсов ) мы замкнем на какое-либо омическое сопротивление (и в особенности на [c.311]

В связи с указанным затруднением, исследования кинетики восстановления кислорода выполнены главным образом на электродах, инертных относительно кислорода серебре, золоте, палладии, ртути. Мы рассмотрим более подробно результаты, полученные на серебре [21]. [c.151]

Чрезвычайно большая величина с а, показывает, что для совместного выделения натрия с водородом нужна колоссальная и совсем нереальная концентрация ионов Ма+, что по существу соответствовало бы плотности вещества, не встречающейся в природе. Поэтому при обычных реальных концентрациях нельзя осуществлять первичное выделение натрия на электродах, инертных по отношению к этому металлу. [c.373]

В качестве входящих потоков рассматривают шихту, электрод, инертные газы, подаваемые в печь с целью защиты конструктивных элементов. В качестве выходящих — целевой про- [c.76]

Электрохимически активные комплексы могут образовываться из присутствующих в растворе комплексов как в приэлектродном слое раствора (в этом случае протекает объемная предшествующая химическая реакция), так и непосредственно на поверхности электрода (в этом случае протекает поверхностная предшествующая химическая реакция). Простейший пример поверхностной предшествующей химической реакции — процессы специфической адсорбции на металлическом электроде инертных комплексов, состав которых на поверхности электрода и в объеме раствора одинаков. В общем случае при образовании электрохимически активных комплексов будет изменяться состав как внутренней, так и внешней координационных сфер исходных комплексов. Влияние этих изменений на плотность тока обмена ряда окислительно-восстановительных систем рассмотрено в разд. V.l. [c.159]

Б. Метод титрования с биметаллическими электродами биметаллические системы). Создают гальванический элемент из титруемого раствора и вставленных в него двух электродов инертного и индикаторного. Инертным электродом служит материал, который не реагирует на изменение активности ионов в растворе и его Состава в точке эквивалентности, т. е. является своеобразным электродом сравнения. Для инертного электрода используют графит, палладий, вольфрам, карбид кремния (карборунд) и др. вещества. Например, при титровании раствора КаСгаО, раствором РеЗО применяют платиновый (индикаторный) и вольфрамовый ( инертный ) электрод. [c.322]

Окислительно-восстановительные электроды обратимы по окисленной и восстановленной формам какого-либо вещества. Обычно окислительно-восстановительный электрод — инертный электронный проводник, погруженный в раствор, в котором находится окисленная и вое- [c.53]

При исследовании реакции между неионными фазами метод ЭДС может быть использован при добавлении к электродам инертной по отношению к ним ионной фазы. Так, термодинамика реакции [c.278]

Добавление к электродам инертной бинарной фазы, содержащей переносимый через электролит ион и один из компонентов исследуемой системы, может быть использовано и в тех случаях, когда применение ячейки, использующей перенос какого-либо компонента системы, по тем или иным причинам невозможно или неудобно. В качестве примера рассмотрим ячейку с фтор-ион-ным электролитом ВаРг [c.278]

Была продемонстрирована принципиальная возможность создания пористых газодиффузионных ферментных электродов. Как известно, угольные электроды инертны в электрохимической [c.74]

Так, на фосфорной печи мощностью 48 МВт через прогоревшую часть кожуха электрода в месте неплотного прилегания к нему контактной щеки электродержателя произошла утечка электродной массы, и печной газ попал в кожух электрода, вслед за этим последовал взрыв, от которого в двух местах разорвалась царга и оборвался электрод по нижней части кромки контактных Плит. Несмотря на то, что печь работала на повышенной нагрузке (при пониженном модуле нислотности и завышенной скорости перепуска электродов), продувка электродов инертным газом не проводилась. [c.70]

Электроды. Инертный электрод применяется в тех случаях, когда требуется установление простого электрического контакта с раств01юм без возникновения каких-либо химических реакций. Наиболее подходящими для этой цели являются благородные металлы, обычно платина, иногда золото или серебро, хотя в некоторых случаях хороших результатов можно достичь, применяя угольный электрод. [c.138]

Казарян и Пунгор [150, 151] изучили влияние некоторых неводных растворителей (спирты, ацетон, диметилформамид, ацетонитрил, смеси бензол — метанол) на поведение гетерогенных ме.мбранных электродов (инертная матрица — силиконовая резина). Кроме того, они провели систематическое исследование поведения Г-селективного электрода (Раделкис ОР-1-711) в водноорганических смесях. [c.50]

В отличие от полярографического метода в потенциометрии измерения производятся при отсутствии тока в ячейке, т. е. определяются потенциалы неполяризованных электродов используются два типа индикаторных электродов — инертные и активные. Основные требования к индикаторным электродам — быстрая реакция на изменение концентрации определяемого иона и хим.чческая ин-дефферентность по отношению к анализируемому раствору., [c.60]

Скачок потенциала на границе металл-раствор возникает вследствие перехода катионов металла в раствор или из раствора в металл. Если же металл электрода инертный и не способен отдавать катионы в раствор и в растворе нет катионов данного металла, то скачок потенциала может возникнуть, если в растворе имеется окисленная или восстановленная форма какого-либо другого вещества или обе его формы. Пусть, например, металлом явл.яется платина, а в растворе содержатся катионы Ре +, которые будут отнимать электроны у платины. Платина зарядится положительно, а прилегающий к металлу слой раствора — отрицательно. Преимущественный переход катионов из металлической фазы в раствор или из раствора в металлическую фазу, а также обмен электронами между частицами раствора и электродом опреде- 4 I ляется их окислительно-восстановительными свойствами. [c.176]

Определение малых неравновесных концентраций продуктов электролиза в околоэлектродном пространстве методом осциллографической полярографии возможно только в тех областях потенциалов, где поверхность электрода инертна по отношению к реакциям, сопровождяю-щимся переносом заряда через границу металл—раствор. [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология