Электрод нормальный, водородны

Потенциал полуэлемента определяется по отношению к нормальному водородному электроду. Нормальным водородным электродом является электрод, состоящий из платины, насыщенной газообразным водородом под давлением в одну атмосферу и опущенный в раствор, содержащий ионы водорода с активностью, равной единице. Потенциал такого электрода принят равным нулю. [c.379]

Водородный электрод. Нормальным водородным электродом называется электрод, насыщенный водородом при давлении 760 мм рт. ст. и 18° С, при концентрации ионов водорода [Н ] =1. Нормальный водородный электрод в потенциометрии принимается [c.601]

Водородный электрод. Нормальным водородным электродом называется платиновый электрод (покрытый предварительно платиновой чернью), насыщенный при давлении 1 атм газообразным водородом и находящийся в равновесии с раствором, активность водородных ионов которого равна единице. [c.16]

Чтобы можно было сравнивать потенциалы разных электродов, условно принято считать потенциал нормального водородного электрода равным нулю и с ним сравнивать потенциалы других электродов. Нормальным водородным электродом называется такой электрод, у которого платинированная платиновая пластинка насыщается свободным водородом при давлении его 1 атм и погружена в раствор кислоты, в котором концентрация ионов водорода равна [c.295]

Потенциал каломельного электрода выше, чем потенциал электрода нормального водородного разность потенциалов (Рк) между каломельным и нормальным водородным электродом точно установлена и зависит только от температуры. В соответствующих руководствах приводятся готовые таблицы разности потенциалов (Рк) для любой температуры. [c.183]

Э.д.с. гальванического элемента в целом, т. е. величина Е, может быть определена с достаточной точностью опытным путем. Однако до сих пор нет простого метода, при помощи которого можно было бы легко измерять единичные электродные потенциалы (т. е. е и ег) В связи с этим один из электродных потенциалов условно принимают за нуль и с ним сравнивают все другие. В качестве такого электрода сравнения избран водородный электрод. Нормальный водородный электрод сравнения имеет следующее устройство (рис. 43). [c.183]

Цепь, составленная из электродов нормального водородного и исследуемого, дает э.д.с., равную электродному потенциалу последнего (относительно водорода). Этот потенциал, как мы рассмотрели выше, зависит как от электролитической упругости растворения металла, так и от концентрации одноименных с ним катионов в растворе. Для того чтобы была яснее видна роль природы металлов, исследуют их электродные потенциалы при равной концентрации катионов в растворе. В этих условиях э.д.с. каждого отдельного электрода определяется электролитической упругостью растворения данного металла, т. е. будет зависеть только от его свойств. Для сравнения электродных потенциалов металлов пользуются такими концентрациями растворов электролитов, которые содержали бы 1 г-ион свободных гидратированных катионов соответствующего металла на 1 л раствора. Измеренные в этих условиях электродные потенциалы называют нормальными и обозначают через во. Итак, нормальным называют потенциал металла, измеренный относительно нормального водородного электрода при условии, что концентрация свободных гидратированных катионов данного металла в растворе равна одному грамм-иону в литре. [c.184]

Абсолютного значения разности ф — ф мы не знаем и не имеем методов для ее определения. Однако для решения практических задач оказывается достаточным знать относительные значения электродных потенциалов. Для того чтобы понять принцип определения относительных значений электродных потенциалов, следует представить себе гальванический элемент, составленный из изучаемого электрода и стандартного электрода, потенциал которого условно принимается за нуль, причем в принципе за нуль можно принять потенциал любого электрода. Обычно в качестве нулевого электрода принимают нормальный водородный электрод. Э. д. с. такого элемента (изучаемый электрод — нормальный водородный) может считаться равной электродному потенциалу = ф — ф. Если принять разность ф — ф для нормального водородного электрода равной нулю, то определение электродных потенциалов других электродов сводится к измерению э. д. с. элемента [c.11]

Водородный электрод. Нормальный водородный электрод состоит из платины, покрытой платиновой чернью и частично погруженный в раствор, активность ионов водорода в котором равна единице, а давление водорода в газовой фазе равно одной атмосфере. [c.368]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология