Кулоновские силы притяжения

Согласно теории Дебая—Гюккеля, которую мы потом рассмотрим подробнее, каждый ион в растворе можно считать окруженным атмосферой , в которой преобладают ионы противоположного знака. Как же возникает эта атмосфера Поскольку расстояния между ионами невелики, между ними действуют кулоновские силы притяжения (в случае противоположно заряженных ионов) и отталкивания (для одноименно заряженных ионов). [c.193]

МИД, возникают положительно заряженные поверхности, образованные катионными головками ПАВ. Под действием кулоновских сил притяжения ионы брома собираются вблизи четвертичных атомов азота. Вокруг мицеллы формируется так называемый слой Штерна, где и проявляются наиболее интересные особенности химии мицелл. Внутри мицелла содержит очень мало молекул воды и образует углеводородное ядро. Именно это различие в полярности между внутренней частью и поверхностью делает мицеллы сходными с глобулярными белками. Полярность мицеллярных поверхностей в общем случае близка к полярности белков и занимает промежуточное положение менаду водой и этанолом. Поскольку активный центр фермента, очевидно, вовсе не полярен, даже когда фермент растворим в воде, весьма полезно и необходимо изучение мицелл [154, 155]. [c.284]

Второй недостаток теории Аррениуса связан с игнорированием ион-ионного взаимодействия. Ионы рассматривались как частицы идеального газа, а следовательно, не учитывалось обусловленное кулоновскими силами притяжение катионов и анионов и отталкивание одноименно заряженных ионов. Пренебрежение ион-ионным взаимодействием, совершенно непонятное с физической точки зрения, приводило к нарушению количественных соотношений теории Аррениуса. Так, например, строгая проверка уравнения (1.7) показывала, что константа диссоциации К не остается постоянной, а изменяется с концентрацией электролита. Наиболее отчетливо этот эффект проявляется в растворах сильных электролитов, истинная степень диссоциации которых о. близка к единице (так называемая аномалия сильных электролитов ). Но даже в ра-2 19 [c.19]

Из атомов элементов главных подгрупп обычно получаются ионы, имеющие электронную конфигурацию атомов благородных газов. Химическая связь, образованная за счет кулоновских сил притяжения между противоположно заряженными ионами, на-зывается ионной. Ионная связь характерна для неорганических солей, которые в твердом состоянии существуют в виде кристаллов (ионные кристаллы). Типичными представителями ионных соединений являются галогениды щелочных металлов. Далее будет показано, что полный переход электронов от одного атома к другому никогда не происходит и 100%-ной ионной связи не бывает. [c.72]

Свойства плазмы резко отличаются от свойств нейтральных газов. Это определяется, с одной стороны, коллективным взаимодействием большего числа частиц за счет кулоновских сил притяжения и отталкивания, с другой — появлением объемных зарядов и токов, специфических свойств вследствие более сильного действия на плазму электрических и магнитных полей. Указанные отличия позволяют рассматривать плазму как особое, четвертое состояние вещества. [c.199]

Коллективное взаимод., т. е. одновременное взаимод. друг с другом большого числа частиц (в обычных газах при нормальных условиях взаимод. между частицами, как правило, парное), обусловлено тем, что кулоновские силы притяжения и отталкивания убывают с расстоянием гораздо медленнее, чем силы взаимод. нейтральных частиц, т. е. взаимод. в П. являются дальнодействующими . [c.552]

Полагая движение электронов независимым от намного более медленных ядерных движений (адиабатическое приближение), можно вполне строго описать образование X. с. как результат действия кулоновских сил притяжения положительно заряж. атомных ядер к электронному облаку, сконцентрированному в межъядерном пространстве. Заряд этого облака стремится приблизить ядра друг к другу (связывающая область), тогда как электронный заряд вне межъ-ядеркого пространства (несвязывающая область) стремится ядра раздвинуть. В этом же направлении действуют и силы ядерного отталкивания.При сближении атомов на равновесное расстояние часть электронной плотности из несвязывающей области переходит в связывающую (см. рис.). Электрон- [c.646]

Кулоновская сила притяжения между электроном и положительно заряженным ядром должна удерживать электрон на орбите, точно компенсируя центробежную силу, действующую на электрон при его движении по круговой орбите [c.68]

Обычно процессы, включающие взаимодействия между ионами, осуществляются с очень большой скоростью. Современные исследования скоростей подобных реакций показывают, что они протекают за промежутки времени, измеряемые в миллисекундах и даже в микросекундах. Одной из проблем экспериментального исследования таких реакций является необходимость достаточно быстрого перемешивания двух реагентов. В том, что реакции между ионами протекают столь быстро, нет ничего удивительного, так как простые ионные частицы, например Ag и С1 , несут на себе электрические заряды, обладающие ненаправленным действием. Иными словами, электрическое поле, создаваемое вокруг каждого иона, действует равномерно во всех направлениях, и поэтому кулоновские силы притяжения между двумя простыми ионами с зарядами противоположного знака не зависят от ориентации этих ионов. По этой причине сближающиеся ионы с зарядами противоположного знака способны притягиваться и вступать в реакцию друг с другом без какой-либо предварительной взаимной ориентации. [c.224]

Изменения энергетических уровней, происходящие в результате образования комплекса, качественно можно представить себе как двухстадийный процесс. На первой его стадии центральный ион и лиганды действуют друг на друга с кулоновскими силами притяжения. Происходит то же самое, что и в результате обычного притяжения между парами противоположно заряженных частиц, когда возникает ионная связь. Если лиганд не является ионом, он должен быть по крайней мере сильно полярной молекулой, и тогда она притягивается к центральному иону по существу теми же кулоновскими силами притяжения. На второй стадии, после того как лиганд и центральный ион сблизятся в результате притяжения, начинают взаимодействовать их электронные облака. Отталкивание между электронными облаками центрального иона и лиганда искажает форму орбиталей центрального иона, а также изменяет их энергию — одни орбитали приобретают более высокую, а другие, наоборот, более низкую энергию. В этом и заключается эффект так называемого расщепления энергетических уровней. [c.416]

К решению задачи мы приступим так, как если бы нам ничего пе было известно относительно величин А, В, п и т, хотя для большинства систем можпо сделать обоснованные предположения по крайней мере относительно одной из этих величин, что значительно упрощает задачу. Например, если при вычислении стабильности ионных решеток принять, что действуют только кулоновские силы притяжения, то величину т можно считать равной единице, а В принять равной квадрату заряда иона, умноженному на постоянную Маделунга. [c.288]

Уравнение (4) может быть решено совместно с классическим уравнением равенства центробежной силы и центростремительной кулоновской силы притяжения электрона с зарядом е к ядру с зарядом ге [c.73]

Расчитанная прочность в отличие от найденной из экспериментальных данных называется теоретической. Теоретическая прочность зависит от природы сил взаимодействия между частицами (ионная, ковалентная, металлическая связь и др.) и от структуры материала. Точный расчет значений теоретической прочности является весьма сложной задачей. Поэтому более или менее строгий расчет был проделан к настоящему времени только для каменной соли, чей монокристалл представляет собой кубическую решетку из ионов Ыа и С1 , между которыми действуют кулоновские силы притяжения. [c.11]

Между положительно заряженным ядром атома и отрицательно заряженными электронами его оболочки действуют электростатические (кулоновские) силы притяжения, т, в. в атоме проявляется единство противоположностей— разных по знаку зарядов. [c.78]

Согласно контактной теории электризации, на поверхности раздела двух материалов, например полипропилена и шерстяной ткани, всегда находится избыток носителей заряда одного знака, а заряды противоположного знака находятся в смежном слое (диффузионном). Имеет место электрически нейтральный двойной слой, в котором кулоновские силы притяжения зарядов противоположного знака уравновешивают процессы диффузии. Разделение зарядов двойного слоя происходит вследствие трения диска о прижимное устройство. Изоляционной прослойкой, препятствующей взаимной нейтрализации зарядов, служит воздух. (С целью получения максимальной плотности зарядов диск перед каждым опытом протирали спиртом). [c.132]

В отличие от рекомбинации пары радикалов рекомбинация пары ионов описывается более сложным образом. Прежде всего, необходимо в уравнении для вероятности достижения границы учитывать кулоновскую силу притяжения между ионами, равную Р = [c.106]

Теория Бора и сложные атомы. Теория Бора разработана для атома водорода как одноэлектронной системы, в которой действуют лишь кулоновские силы притяжения электрона к положительному ядру. В более сложных атомах — гелия (2=2), лития (2=3), бериллия (2=4), бора (2=5) и т. д. число электронов соответственно равно 2, 3, 4, 5 и т. д. В таких многоэлектронных системах, помимо сил притяжения, действуют электростатические силы отталкивания между электронами, и расчет таких систем возможен лишь приближенными методами. Если оторвать от атома Не один электрон, от атома Ы — два, от атома Ве — три, от атома В — четыре и т. д., то получим положительные ионы Не+, Е1-+, Ве " , В и т. д., содержащие в оболочке лишь по одному электрону, т. е. столько же, сколько в атоме водорода. Такие системы называются водородоподобными ионами. [c.55]

Влияние температуры на ассоциацию и диссоциацию не ясно. Степень образования ионных пар, обусловленного чисто кулоновскими силами притяжения, при повышении температуры снижается ( разд. 5.1.5). Электролитическая диссоциация ковалентно-связанных молекул — фактически химическая реакция с растворителем, аналогичная процессу по уравнению [c.395]

Это соотношение легко вывести из простейшей формы равнения Борна для потенциальной энергии двух ионов, принимая во внимание только электростатические (кулоновские) силы притяжения и силы отталкивания, обусловленные перекрыванием электронных систем двух ионов, а именно [c.109]

И частицы, и пылеуловитель заряжены, действуют кулоновские силы притяжения или отталкивания в зависимости от относительных знаков зарядов частиц и фильтра. Заряды рассматриваются как точечные. Кулоиовская сила имеет величину Fe - [c.322]

Зависимость энергии от расстояния, отвечающая (3 .2), представлена на рис. 65. Потенциальная кривая отражает результат действйя в ионной молекуле кулоновских сил притяжения и квантовомеханических сил [c.160]

Как правило, большинство кюмплексообразователей — ионов -металлов — имеет достаточное количество вакантных атомных орбиталей для установления с лигандами большого числа а-связей по донорно-акцепторному механизму. Однако эти возможности не могут быть реализованы полностью, так как перенос электронных пар от лигандов к комплексообразователю повышает его отрицательный заряд, который препятствует дальнейшему акцептированию электронов. Кроме того, взаимное отталкивание лигандов, особенно анионов, ограничивает их число в комплексе, а следовательно, и координационное число комплексообразователя. При объяснении тех или иных значений координационного числа можно воспользоваться электростатической теорией, выводы которой достаточно хорошо согласуются с экспериментальными данными. При этом теоретический расчет координационных чисел основывается на сопоставлении кулоновских сил притяжения к комплексообразователю лигандов и их отталкивания друг от друга. [c.159]

Согласно теории ионной связи в решетке ионного кристалла (например, Na l) происходит не только притяжение между разноименными ионами, но и отталкивание одноименных ионов. В этих условиях устойчивость подобных кристаллов объясняется тем, что расстояния между разноименными ионами меньше, чем между одноименными. Поэтому кулоновские силы притяжения превалируют над силами отталкивания, что и обеспечивает ионную связь. [c.83]

Ионные кристаллические решетки построены из положительно и отрицательно заряженных ионов, между которыми действуют электростатические (кулоновские) силы притяжения. Ионы могут быть простыми, например в кристалле ЫаС1, и сложными, например в кристалле (ЫН4)2504. Строение ионных кристаллов определяется главным образом отношением радчусов разноименно заряженных и отталкиванием одноименно заряженных ионов. [c.78]

Из всего сказанного следует, что для возникновения электростатической связи между молекулой вещества и ионообменником должно иметь место совпадение трех следующих событий. В ходе своей тепловой диффузии внутри гранулы обменника молекула (амфолита) должна подойти к нити полимера или стенке поры так, чтобы разноименно заряженные ионы па поверхностях сорбента и молекулы оказались сближенными до расстояния, на котором эффективно действует кулоновская сила притяжения разноименных зарядов. В этот момент оба сблизившихся иона должны оказаться незаблокирован-ными контрионами. Хотя вероятность такого совпадения кажется и небольшой, но число столкновений с поверхностью обменника, кото- [c.259]

Одной из основных теорем электростатики является теорема, сформулированная в XIX веке английским физиком и математиком С. Ирншоу всякая равновесная конфигурация покоящихся точечных электрических зарядов неустойчива, если на них, кроме кулоновских сил притяжения и отталкивания, никакие другие силы не действуют. Эта теорема вытекает из утверждения, что потенциальная энергия статической системы электрических зарядов не может иметь минимума. Наличие же минимума потенциальной энергии является необходимым условием устойчивого равновесия. [c.21]

Между ионами с противоположными по знаку зарядами проявляются электростатические силы притяжения (так называемые кулоновские силы притяжения). Такие сйлы притяжения изотропны, т. е. действуют одинаково во всех направлениях. В результате расположение ионов в твердых солях упорядочивается в пространстве определенным образом (например так, как показано на рис. 50) Система упорядочено расположенных катионов н А анионов называется ионной кристаллической решеткой, а сами твердые вещества (соли, 0 1 Щ] основные оксиды в гидроксиды) — ионными [c.142]

Вследствие того, что кулоновские силы притяжения распространяются одинаково по воем направлениям, ионы в узлах кристаллической решетки связаны относительно прочно, хотя каждый цз ионов ие зафиксирован неподвижно, а непрерывно совершает тепловые колебания вокруг своего положения в решетке. Поступательное же движение ионов вдоль решетки отсутствует, поэтому все вещества с ионными связями при комнатной температуре—твердые (кристаллические). Амплитуда тепловых колебаний может быть увеличена нагреванием ионного кристалла, которое приводит в итоге к разрушению решетки и переходу твердого вещества в жидкое состояние (при температуре плавления), Температура плавления (т. пл.) ионных кристаллов относительно высока, а температура кипения (т. кип.), йри которой совершается переход жидкого вещества в самое неупорядочеиАо , газовое состояние (см. 3.6), имеет очень большие аначения. [c.143]

ЧТО атом благородного газа располагается на поверхности в таком положении, что он 1 ходится в соприкосновении с наибольшим возможным числом ионов, а затем вычислил дисперсионную энергию между атомом и каждым соседним ионом решетки в соответствии с уравнением Лондона (65). Поляр язуемости и характеристические энергии он заимствовал у Майера[ ]. Характеристические энергии здесь не являются просто ионизационными потенциалами свободных ионов. Ионизационный потенциал измеряет только работу, необходимую для удаления электрона из замкнутой оболочки, но когда электрон удаляется с поверхности ионного кристалла, к этой работе надо прибавить работу, затрачиваемую против кулоновских сил притяжения свободного электрона и окружающих ионов. Майер оценил поляризуемости из экстраполированных показателей преломления ионных кристаллов, приписывая часть поляризуемости кристалла положительному, а часть — отрицательному иону. Ленель, следуя Лондону, разделил расстояние г на две части, принимая ( ,/2 равным гольдшмидтовскому радиусу иона и вычисляя с1 2 — радиус атома благородного газа—из расстояний в решетке в твердом состоянии. [c.283]

Теперь, если отношение г /г+ больше, чем 1,37, единственно возможный способ осуш,ествить касание всеми восемью ионами Х иона М+— это сдавить ионы Х . В противоположном случае, если г /г+< 1,37 и если ионы X не сдавливать, то они не могут касаться иона М+ и некоторое количество энергии электростатической стабилизации не будет достигнуто. Следовательно, если /г+ становится равным 1,37, конфигурация кулоновских сил притяжения и отталкивания уравновешивается, а любое увеличение этого отношения может сделать структуру s l невыгодной по сравнению со структурой с более низкими координационными числами, такой, как Na l. [c.64]

Механизм диссоциации. Гидратированные ионы. Гидроксоний. Представим себе, что ионный кристалл, например кристалл хлорида натрия, внесен в воду. Каждый ион, находящийся на поверхности кристалла, образует вокруг себя электростатическое поле. Вблизи от Ыа+ создается поле положительного знака, а вблизи С1 — отрицательное. Влияние этих по лей простирается на некоторое расстояние от кристалла. В растворе кристалл со всех сторон окружаю,т беспорядочно движущиеся полярные молекулы воды. Попадая в поле действия электрически заряженных ионов, они изменяют свое движение (рис. 48) в непосредственной близости от кристалла они ориентируются таким образом, что к отрицательно заряженному иону хлора диполи воды оказываются направленными положительно заряженным концом, а к положительно заряженному иоцу натрия — отрицательным концом. Такое явление, происходящее в электростатическом поле, называется ориентацией полярных молекул Между иенами и диполями воды действуют кулоновские силы притяжения. В результате ион-дипольного взаимодействия выделяется [c.201]

Большую часть веществ, упоминавшихся в гл. 15, хМОжно считать состоящими из электрически нейтральных молекул, в которых связывающие электроны заполняют все низколежащие орбитали и локализованы между парами атомов, лишь немного отличающихся по относительной электроотрицательности. Нейтральные молекулы удерживаются вместе вандерваальсовыми силами. Если же разность относительных электроотрицательностей у соединяющихся между собой атомов велика, то образующиеся из них соединения состоят из ионов, а основными силами взаимодействия между ионами являются кулоновские силы притяжения или отталкивания. Такие вещества называются ионными. Электроны в них в высшей степени локализованы и редко переходят от одного иона к другому. [c.481]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология