Железо двухвалентное, определение тиогликолевой кислотой

В работе И. М. Коренмана [10] и в некоторых наших работах [7, 11] показано, что алюминон в определенном интервале pH, равном 4—6, практически не взаимодействует с Ге следовательно, после восстановления Ре " до Ре вполне возможно в присутствии последнего определять следы алюминия. Восстановление может быть осуществлено либо путем пропускания испытуемого раствора через кадмиевый редуктор, либо, что более удобно для практических целей, путем введения в раствор тиогликолевой или аскорбиновой кислоты, которая после восстановления связывает двухвалентное железо в устойчивый комплекс. Тиоглпколевая кислота связывает в комплекс не только железо, но одновременно она создает возможность определения алюминия в присутствии более чем 100-кратного количества никеля, 12-кратного количества меди, 1,5-кратного количества титана, 60-кратного количества марганца, [c.238]

При определении алюминия бензоатным методом железо иногда предварительно отделяют едким натром [230], что мало удобно, так как необходимо переосаждение. Лучше его предварительно восстановить до двухвалентного состояния сульфитом [П7], гидросульфитом [344], тиогликолевой кислотой [1277] или гидроксиламином или связать в комплекс. По мнению Вильсона [1277], при восстановлении сернистой кислотой осадок бензоата алюминия часто загрязняется железом лучше использовать тиогликолевую кислоту. Согласно Вильсону, до 1 г железа не влияет на определение 20 м.г алюминия. Тлогликолевая кислота маскирует и восстанавливает также и некоторые другие ионы, при этом число мешающих ионов сильно сокращается. Не мешают Ре, Си, 2п, РЬ, Мп, 5п, вольфраматы, мо-либдаты мешают только Т1, Сг, 2г, V (IV) и ТЬ. Юрчик [854] успешно применил тиогликолевую кислоту для маскирования мешающих элементов при анализе руд, шлаков, чугуна и легированных сталей. Определению 0,5—5% алюминия не мешали 3% Мо, 3% Со, 6% N1 и 8% Мп но V, Сг и Си завышали результаты. [c.52]

Определение кобальта в виде комплекса с пиридин-2,6-дикарбоновой кислотой С5Нз (СООН)2 [813]. Ионы двухвалентного кобальта легко окисляются броматом калия в азотнокислой или сернокислой среде в присутствии пиридиндикарбоновой кислоты, образуя окрашенный в красный цвет анионный комплекс трехвалентного кобальта, в котором на один ион кобальта приходится две молекулы реагента. Комплекс имеет максимум поглощения при 514 ммк и молярный коэффициент погашения при этой длине волны, равный 672. Можно определять 2—100 мг мл Со. Комплекс устойчив по отношению к ионам двухвалентного олова и тиогликолевой кислоте это позволяет определять кобальт в присутствии трехвалентного марганца, который также образует окрашенный комплекс, но легко восстанавливается при действии указанных восстановителей. Не мешают катионы меди, железа и никеля, а также щелочноземельных металлов, алюминия, кадмия, ртути, галлия, индия, свинца, сурьмы, мышьяка, висмута, титана, циркония, цинка, ванадия, церия, тория, хрома, серебра, анионы перманганата, молибдата, вольфрамата, хромата. [c.145]

Серусодержащие органические соединения как реагенты для фотометрического определения молибдена. К числу таких реагентов относятся тиогликолевая кислота [8, 144—146], 4-метил-1,2-димеркаптобензол (дитиол) [147—1581, ксантогенат натрия [5, 159], 8-меркаптохинолин (тиооксин) [160], тио-карбогидразид [161], фенилтиосемикарбазид [162], диэтилдитиокарбаминат натрия [163, 164. Эти реагенты более селективны для молибдена. Обычно вольфрам не мешает, железо при этом восстанавливается до двухвалентного состояния и не мешает определению, но, к сожалению, по сравнению с морином или кверцетином, реагенты менее чувствительны. [c.542]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология