Железо трехвалентное в присутствии железа

Окисление кислородом воздуха применяется для легкоокисляе-мых соединений, например сульфитов, гипосульфитов, гидросульфитов, сульфидов, этилмеркаптана, гидразингидрата. При температуре 60—120°С, давлении 0,1—0,8 МПа и расходе воздуха 80—150 м /мз стоков эффективность очистки сточных вод от сульфидов достигает 90—95 %. Кислород воздуха применяют при очистке сточных вод от железа, окисляя двухвалентное железо в трехвалентное с последующим отделением от воды гидроксида железа. Процессы окисления воздухом значительно интенсифицируются в присутствии катализаторов. [c.493]

Было показано [10 , что сульфат двухвалентного железа в присутствии щавелевой кислоты хорошо восстанавливает кремнемолибденовую кислоту, особенно в присутствии аналогичных комплексов фосфора, ванадия, вольфрама и т. д. и при избытке молибдата. Вероятно, это зависит от понижения окислительного потенциала системы Fe(III)— Fe(II) в присутствии щавелевой кислоты. Максимальная оптическая плотность развивается через 30 сек и не изменяется в течение по крайней мере 24 час. Было установлено, что конечная оптическая плотность зависит от количества присутствующего железа, вероятно вследствие того, что увеличение концентрации ионов трехвалентного железа понижает восстановительную способность двухвалентного железа. Однако если добавлено надлежащее количество щавелевой кислоты, то можно получать постоянные значения оптической плотности в широком диапазоне концентраций железа. [c.58]

Железо. Трехвалентное железо окисляет эриохром черный Т. В присутствии железа появляется темная красноватая окраска, которая в эквивалентной точке пе переходит в синюю. Для устранения влияния железа можно применить маскирующие вещества или осадителн (цианиды, триэтаноламин, диэтилдитиокарбаминат натрия и сульфиды). При маскировании цианидами железо надо предварительно восстановить до двухвалентного состояния, иначе образующийся феррицианидный комплекс железа разрушит индикатор (а ферроциапид пе мешает). Железо надо восстанавливать в слабокислои растворе. Из всех восстановителей для этой цели наиболее пригодна аскорбиновая кислота [698,1073]. Она восстанавливает железо быстро и количественно даже в щелочном растворе [698]. После восстановления железа раствор надо нейтрализовать аммиаком до неисчезающей мути, затем ввести K N, лучше в твердом виде. После добавления K N раствор стано- [c.78]

В мокрые периоды элемент железо раствор сернокислого закисного железа гидрат окиси железа будет восстанавливать гидрат окиси железа (ржавчину) до магнетита, который в дальнейшем в сухие периоды снова окисляется до гидрата окиси железа. Таким образом, все большее и большее количество железа превраш,ается в рыхлую ржавчину на участках, где присутствует сернокислая закись железа, чем и объясняется быстрое отслаивание лака. Для протекания электрохимической реакции необходима соль, увеличивающая электропроводность воды. Нет сомнения в том, что металлическое железо может реагировать химически с нижним слоем окисной ржавчины и образовывать магнетит, но на дальнейшее преобразование сказывается то обстоятельство, что магнетит — электронный проводник, а раствор сернокислой закиси железа — ионный проводник. Это позволяет гидроокиси трехвалентного железа способствовать за счет катодной реакции. переходу железа в раствор и превращению в магнетит до тех пор, пока вся ржавчина не перейдет в черный магнетит. Другие соли (хлориды и т. п.) могут, несомненно, реагировать таким же путем, объясняя тем самым тот факт (стр. 464), что ржавчина, содержащая следы хлоридов, стимулирует последующее ржавление, тогда как чистая ржавчина не обладает таким свойством. Этот механизм невозможен для цинка, чем и объясняется тот факт, что цинк в условиях полного или частичного погружения в солевые растворы корродирует с большей скоростью, чем железо, тогда как в атмосферных условиях с меньшей скоростью, чем железо, за исключением случаев, когда среда очень кислая (например в ж.-д. туннелях). [c.447]

Для колориметрического определения титана в присутствии железа также более пригоден азотнокислый или сернокислый раствор. В солянокислом растворе ионы трехвалентного железа окрашены в желтый цвет, мешающий наблюдению желтой окраски перекисного соединения, по интенсивности которой производится колориметрирование титана. Наоборот, азотнокислое железо окрашено значительно слабее, чем хлорное, и при небольшой его концентрации раствор получается бесцветным. [c.468]

Растворы роданида железа при стоянии медленно обесцвечиваются, так как роданид восстанавливает трехвалентное железо. В присутствии некоторых катализаторов обесцвечивание идет настолько быстро, что влияет на результаты определения. В этих случаях рекомендуется прибавлять к раствору небольшое количество персульфата калия, что препятствует восстановлению железа (III) в железо (II) роданидом. При этом окисление некоторого количества ионов S N не имеет существенного значения, так как они содержатся в избытке. Определению железа мешают ионы металлов молибдена, вольфрама, кобальта, роданидные комплексы которых окрашены. [c.123]

Одновалентная ртуть восстанавливает трехвалентное железо до двухвалентного в присутствии избытка роданида аммония, при втом исчезает характерная для роданидного комплексного соединения трехвалентного железа кроваво-красная окраска. Таким путем количественно определяют железо, в том числе трехвалентное железо в присутствии ионов двухвалентного железа. [c.163]

Соединение железа и марганца. Железо практически всегда встречается и в поверхностных, и в подземных водах концентрация его зависит от геологического строения и гидрогеологических условий бассейна. Соединения железа в воде присутствуют в растворенной, коллоидной форме и нерастворенной форме. Двухвалентное железо в воде в присутствии растворенного кислорода очень быстро переходит в трехвалентную форму и образует малорастворимый гидроксид железа, выпадающий в осадок [c.30]

Осаждается также немного трехвалентного железа (в присутствии комплексона П1 оно совсем не осаждается). Шестивалентный вольфрам не осаждается, если к раствору была прибавлена щавелевая кислота. [c.122]

Описаны цериметрические методы определения кобальта. Двухвалентный кобальт окисляют до трехвалентного раствором. хлорного железа в присутствии фенантролина, далее эквивалентное кобальту количество ионов двухвалентного железа титруют раствором сульфата четырехвалентного церия. [c.107]

Титрование кобальта солями трехвалентного железа в присутствии фенантролина. Были изучены [724, 1451, 1454, 1455, 1457] свойства фенантролиновых комплексов кобальта. [c.117]

К 10 мл анализируемого раствора, содержащего около 10 мкг кобальта, прибавляют 5 мл 60%-ного раствора цитрата аммония и 5 мл 3 N раствора гидроокиси аммония. Разбавляют водой до 85—90 мл и прибавляют 3 мл 0,05%)-ного раствора реагента. Разбавляют точно до 100 мл, перемешивают и измеряют плотность раствора при 550 ммк. Этим методом можно определить до 0,005 мг кобальта. Трехвалентное железо может присутствовать в 10 000-кратных относительно кобальта количествах. [c.137]

Вывод уравнений для каталитических токов будет дан на примере восстановления ионов трехвалентного железа в присутствии перекиси водорода [104, 105[. Свободные ионы трехвалентного железа в кислой среде дают предельный диффузионный ток при потенциале растворения ртути. Добавление в раствор перекиси водорода приводит к повышению этого предельного тока. Увеличение тока вызвано тем, что ионы двухвалентного железа, возникающие на поверхности электрода при электровосстановлении, окисляются вблизи электрода перекисью водорода до трехвалентного состояния, и образовавшиеся химическим путем ионы Fe + вновь электрохимически восстанавливаются на электроде. В избытке перекиси водорода увеличение тока определяется скоростью химической реакции между ионами двухвалентного железа и перекисью водорода. Следовательно, каталитический ток косвенно обусловлен химическим восстановлением перекиси водорода, собственное электрохимическое восстановление которой протекает со значительным перенапряжением при более отрицательных потенциалах. Механизм приэлектродной химической реакции можно представить следующей схемой [c.358]

Вебер [30] теоретически рассчитал ход кривой тока при наложении переменного напряжения прямоугольной формы для случая обратимого восстановления комплекса трехвалентного железа в присутствии гидроксиламина, когда деполяризатор доставляется к электроду путем диффузии и регенерируется путем химической реакции в растворе. Он же провел экспериментальную проверку своих расчетов. [c.481]

Очень интересным примером является очистка соляной кислоты. Продажная соляная кислота содержит 30—35% НС1 п загрязнена железом и следами других металлов. Как двухвалентное, так и трехвалентное железо образуют с ионами хлора комплексные анионы, которые энергично поглощаются сильноосновным анионитом достаточно пропустить техническую соляную кислоту через анионит в хлоридной форме, чтобы она полностью очистилась от железа. Сорбированное смолой железо удаляется простой промывкой водой, которая разрушает комплексный анион. Большое число других металлов, которые обычно присутствуют в технической соляной кислоте, также образуют аналогичные комплексные анионы. [c.71]

Матиска и сотр. [113—116] показали, что по изменению предельнога каталитического тока трехвалентных ионов железа в присутствии некоторых растворимых в воде мономе ров можно оценить реакционную способность этих мономеров по отношению к радикалам ОН. Для этой цели наиболее удобно исследовать каталитические волны, вызываемые комплексами ионов трехвалентного железа с этилендиаминтетрауксусной кислотой. При высоких концентрациях г[ерекиси водорода зависимость отношения предельных токов к диффузионному от корня квадратного из концентрации перекиси отклоняется от теоретической. Это отклонение [113] обусловлено протеканием побочных цепных реакций (инициатором которых являются радикалы гидроксила), приводящих к разложению перекиси водорода с образованием кислорода. При низких концентрациях перекиси рассматриваемая реакция имеет бимолекулярный характер [114] (см. следующий раздел). [c.361]

Гомогенный катализ разложения перекиси водорода в присутствии железа изучен очень подробно и глубоко. В связи с этим имеется довольно подробное описание этого процесса, хотя на многие вопросы еще не получено ответа. Ниже рассматриваются следующие аспекты этого катализа разложение перекиси водорода с одновременным окислением иона закисного железа в окисное, механизм гомогенного разложения, вызываемого ионом трехвалентного железа, торможение и усиление этого катализа, разложение под действием железа в комплексной форме и гетерогенный катализ на железе. Но этому вопросу (кроме гетерогенного катализа) имеется ряд обзоров [73, 229—232] из них особенно можно рекомендовать сообщения Баксендейла [73], Медалиа и Кольт-гофа [229] и Юри [230]. [c.409]

Из стабилизаторов, которые изучены (особенно в отношении высококонцентрированной перекнси водорода), чаще всего упоминаются такие органические вещества, как 8-оксихинолин (оксин), нередко находящий применение в виде пирофосфатного производного или в сочетании с растворимым фосфатом или нирофосфатом. Механизм процесса стабилизации с участием оксина еще подробно не изучен. В присутствии железа один оксин не оказывает или почти пе оказывает защитного действия, но вместе с фосфатом или, что еще лучше, с пирофосфатом он оказывается активным стабилизатором против действия небольших концентраций некоторых каталитических примесей, в том числе соединений железа. Оксин широко применялся в Германии в качестве стабилизатора 85%-ной перекиси водорода, которой пользовались для различных военных целей во время второй мировой войны однако, как и другие органические добавки, прн длительном хранении оксин должен постепенно окисляться перекисью водорода. Такое окисление особенно вероятно при загрязнении раствора перекиси водорода окисным железом, так как окисление оксина перекисью водорода заметно катализуется производными трехвалентного железа. Однако, если стабилизатор содержит (как в вышеописанном примере) также и ион пирофосфата, то ион трехвалентного железа инактивируется за счет реакции с ионом пирофосфата в результате окисление оксниа сильно замедляется и стабилизирующее действие смеси может сохраняться в течение многих месяцев (даже при небольшом загрязнении ионом окисного железа). Сам оксинат трехвалентного железа [371 вызывает бурное разложение 90%-ной перекиси водорода [6]. [c.448]

Полярографическое определение следов железа в присутствии меди сильно затруднено вследствие большой близости потенциалов выделения обоих элементов. В присутствии комплексона в слабощелочных растворах (1 М К2СО3 и 0,1 М комплексон II, pH около 9,5) потенциал полуволны трехвалентного железа составляет —0,125 в, а двухвалентной меди —0,4 в, что позволяет легко различать обе волны и весьма точно определять железо. Если содержание меди не слишком велико, то ее также можно одновременно определить. В случаях, когда отношение железа к меди больше чем 1 100, авторы рекомендуют выделить железо в виде гидроокиси (гидроокись адсорбирует всегда некоторое количество меди), растворить в небольшом объеме соляной кислоты и раствор после добавления комплексона полярографировать. [c.153]

Принцип метода разделения состоит в том, что ионы трехвалентного железа в присутствии лиманной кислоты поглощаются смолой, а ионы трехвалентного хрома в этих условиях не сорбируются. Колонку заполняют амберлитом ИРА-400 и промывают сначала водой, а затем 0,1-м. раствором лимонной кислоты. В подготовленную колшку вводят раствор (pH =1 2 по соляной кислоте), содержащий железо я хром, сначала хром вымывают водой, а затем железо 1-м. раствором соляной кислоты. В первом фильтрате определяют хром, во втором — железо. [c.181]

Окисная железохромовая система представляет в исходном (невосстановленном) состоянии непрерывный ряд твердых растворов СгаОз в а-РбаОз [144]. Активность железохромовых катализаторов связана с образованием твердого раствора Рез04—СгаОд шпинельного типа замечет замещения трехвалентных ионов железа в кристаллической решетке Гед04 трехвалентными ионами хрома. Избыток окиси хрома, присутствующей в катализаторе в виде свободной фазы, снижает активность катализатора. [c.191]

В состав макромолекулы гемоглобина входят четыре молекулы гсма (и, следовательно, четыре атома железа). При воздействии на гемоглобин уксусной кислоты (в присутствии хлористого натрия) гсм прсвра1Г1,ается в окисленную форму — гемин. В молекуле гемина железо трехвалентно (третья валентная связь соединяет железо с атомом хлора). [c.44]

С этим барьером мы постоянно сталкиваемся и в повседневной жизни. На дне ванн и раковин умывальников мы замечаем постепенно появляющуюся ржавчину . Обычно она представляет собой смесь гетита и гидрогетита (лимонита), в составе которой около 90% приходится на долю оксида трехвалентного железа. Образование этих минералов в рассматриваемом случае также связано с осаждением металла на кислородном барьере. Только транспортировка растворимого двухвалентного железа идет техногенным путем по трубам. Из водного раствора в условиях присутствия свободного кислорода, т.е. на геохимическом барьере, железо переходит в минеральную форму и осаждается. Происходит это, когда вода вытекает из крана. Мощная струя воды смывает значительную часть осаждающихся минералов. Поэтому, если струя не столь мощна (просто протекает кран), осажденного железа остается больще. [c.9]

В. М, Звенигородская и Л. П. Рудина [157, 184] использовали трудную растворимость тетрафторида урана для определения общего содержания урана. Предложенный ими метод основан на предварительном восстановлении шестивалентного урана до четырехвалентного солями двухвалентного железа в присутствии значительного избытка плавиковой кислоты. Так как образующиеся в результате реакции ионы трехвалентного железа связываются в прочный растворимый комплексный анион [РеРе ], а четырехвалентный уран выпадает в осадок в виде нерастворимого тетрафторида, то восстановление шестивалентного урана очень быстро завершается полностью. Разработанный метод, получивший название фторидного, нашел применение главным образом для отделения урана от мешающих элементов и последующего его определения другими методами, В связи с этим подробное описание метода приводится в разделе Методы отделения . [c.65]

Протеканию реакции часто мешает присутствующий в рас- творе посторонний ион. Например, ион трехвалентного железа дает с родан-ионом комплексный ион [Ре(5СЫ)б]"", окрашенный в интенсивно красный цвет. При одновременном наличии в растворе иона фтора раствор остается бесцветным вследствие того, что ион фтора дает с железом более прочный бесцветный комплексный нон [РеРб] - В этом случае говорят, что ион фтора маскирует реакцию иона железа с родан-ионом. [c.22]

Родан-ион образует с ионом кобальта комплексный ион [Сс(5СЫ)4]" голубого цвета, а с ионом трехвалентного железа кроваво-красный ион [Ре(5СЫ)б]=. Следовательно, в присутствии железа невозможно обнаружить кобальт, однако (как уже указывалось на стр. 22) если к раствору прибавить фторид натрия, то железо образует с ионом фтора более прочный бесцветный комплексный ион [РеРб]" и не будет мешать обнаружению кобальта, который не образует со фтором прочных комплексных соединений. [c.24]

Флашка и Пюшель [201 ] отмечают возможность последовательного комплексонометрического титрования индия, кадмия и цинка в присутствии железа. К анализируемому раствору прибавляют аскорбиновую кислоту для восстановления трехвалентного железа, аммиак и цианид калия и титруют индий раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты. Затем прибавляют умеренные количества формальдегида для разрушения цианидных комплексов кадмия и цинка и титруют последние элементы раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты. Результаты определений не приведены. [c.101]

Л1олибден можно точно определить в присутствии железа и хрома (но не ванадия) путем восстановления жидкой амальгамой кадмия в атмосфере СО2. При этом он восстанавливается до трехвалентного состояния в среде 3—4 N H2SO4. Затем его титруют раствором бихромата калия до пятивалентного состояния в присутствии восстановленной метиленовой голубой [ИЗ]. По окончании окисления молибдена до пятивалентного состояния начинается окисление двухвалентного железа при этом появляется голубое окрашивание метиленовой синей. Восстановление молибдена и железа заканчивается за 5—б мин. Для молибдена получают точные результаты. [c.184]

Последовательное титрование трехвалентного железа и шестивалентного молибдена раствором соли двухвалентного хрома или другого восстановителя может привести к удовлетворительным результатам только при их соизмеримых количествах. При определении небольших количеств молибдена в присутствии железа более целесообразно определять молибден по методу Клингера, Штенгеля и Коха [931]. Они определяли молибден в сталях, ферромолибдене, шлаках и рудах путем его восстановления при помощи металлического цинка в среде НС1. а затем довосстановления при помощи раствора СгСЬ и последующего потенциометрического титрования трехвалентного молибдена раствором К2СГ2О7. Первый скачок потенциала соответствует окончанию окисления избытка Or la, а второй — окончанию окисления трехвалентного молибдена. [c.200]

При фотометрическом определении молибдена в форме роданидных соединений в качестве восстановителя был успешно применен иодид калия (взятый в избытке) при добавлении сульфита натрия, что позволило избежать восстановления молибдена до валентности ниже пяти [96]. Окраска получаемых растворов более устойчива и развивается быстрее, чем при использовании Sn b, чувствительность метода сохраняется прежней. Растворы подчиняются закону Бера в интервале 0,2—20 мг1мл Мо. Оптимальная оптическая плотность растворов роданидных соединений молибдена наблюдается при концентрации иодида калия, равной 1%, и не изменяется в случае дальнейшего увеличения его концентрации до 3—4% [96]. Оптическая плотность сохраняется без изменения в течение нескольких часов. Необходимая концентрация иодида калия зависит от количества присутствующего трехвалентного железа. Стократные количества железа не мешают восстановлению молибдена иодидом калия. [c.209]

По-иному ведут себя добавим органических кислот в хлористом влектролите, содержащем 3 г/л трехвалентного железа. pH начала гидратообразования падает на 0,2 единицы (от 5,9 до 5,7 для хлористого железа концентрации 400 г/л), на потенциометрической кривой появляется характерная- площадка, соответствующая pH гидратообраэова-ния трехвалентного железа. Добавка янтарной кислоты снижает pH начала образования твердой фазы как двухвалентного, так и трехвалентного железа, в присутствии лимонной и винной кислот площадка pH гидратообразования ре -ионов исчезает и кривые потенцкометричеакого титрования несколько раст шуты, что может свидетельствовать об образовании комплексов с ионами трехвалентного железа. Янтарная кислота, добавленная в раствор хлористого железа, содержащего 3 г/л трехвалентного железа, вероятно, восстанавливает до [c.28]

Добавление редактора. Диметилглиоксим реагирует также и с никелем, образуя как и с железом, вкутрикомплекскую соль, окрашенную в красный цвет. Поэтому, чтобы открыть железо в присутствии никеля, прибавляют криста.тли.к цианистого калия, образующ,его с Ni раствори.мую соль [К1(СК)1]К2, не реагирующую с ди.метилгиоксимом. Вкиная кислота прибавляется для предотвращения выпадания гидроокиси трехвалентного железа лри прибавлении- к раствору аммиака. Реакция эта очень чувствительна в 0,05 мл. мюжно открыть 0,04 т железа А. К. [c.236]

Примечание. Если присутствуют лишь следы цианида, то берлинская лазурь в желтом растворе хлорного железа кажется зеленого цвета. Чтобы избавиться от желтого цаета хлорного железа, можно прибегнуть к сильному разбавлени Ю, но тогда железо в значительной мере переходит в коллоидное состояние вследствие образования основной соли под влиянием гидролиза. Такой раствор реагирует очень медленно с железистосине-родисгой солью. Поэтому для обнаружения следов железистосинеродистой кислоты (а следовательно, и цианидов) рекомендуется применять насыщен-ный раствор сульфата двухвалентного железа взамен хлорного железа. Такой растаор содержит достаточно ионов трехвалентного железа, чтобы образовать берлинскую лазурь с железистосинеродистыми ионам ,. Однако при количествах железистосинеродистых ионов, больших, чем с.теды, реакцию следует выполнять с хлорным железо.М, как выше описано. [c.364]

Характер распределения бурой и зеленой окрасок, полностью тождественный распределению неструктурной примеси в кварпе, свидетельствует о коллоидально-дисперсной природе примесных сегрегатов. В то же время небольшое светорассеяние, а также дихроизм в случае бурого кварца указывают на то, что размер коллоидальных частиц в этих кристаллах значительно меньше, чем в бесцветном кварце с неструктурной примесью. При отжиге, наряду с укрупнением частиц, очевидно, имеет место восстановление железа в коллоидальных агрегатах, что подтверждается прямыми химическими анализами отношение закисного и окис-ного железа Ре2+/Ре3+ равно в буром кварце 0,14 — до отжига и 1,21—после (в зеленом—1,39). Следует учитывать, что в гидротермальной среде одновременно присутствуют разновалентные ионы железа, о чем свидетельствует полихромная пирамида <с>, контролируемая вторичной секториальностью. На склонах акцессорных бугорков поверхности базиса адсорбируются трехвалентные ионы железа в то время, как на плоских участках фронта роста захватываются двухвалентные ионы. В результате в зеленых областях пирамиды <с> нередко наблюдаются клиновидные ориентированные вдоль оси з участки с бурой окраской. [c.177]

Амперометрическое титрование можно проводить даже в том случае, если ни одно из веществ, участвующих в реакции, и ни один из продуктов реакции между ними не дает электродной реакции. В этом случае титрование возможно по так называемому индикаторному методу, предложенному Рингбомом и Вилькманом. Этот метод заключается в следующем если требуется определить ион, не дающий электродной реакции, при помощи иона, также не способного ни восстанавливаться, ни окисляться на электроде, то к исследуемому раствору добавляют небольшое количество такого вещества, которое было бы способно давать электродную реакцию и, кроме того, взаимодействовало бы с тем же реактивом, но лишь после того, как закончится реакция с определяемым ионом. Примером является разработанное Ю. И. Усатенко и Г. Е. Беклешо-вой . 3 определение алюминия, бериллия и циркония при помощи титрования раствором фторида калия в присутствии индикатора — трехвалентного железа. Алюминий, бериллий и цирконий образуют более прочные фториды, чем железо, и поэтому реагируют с фторид-ионом в первую очередь когда же они будут практически полностью связаны фторидом, последний начнет реагировать с железом (И1). При этом величина силы тока, обусловленная присутствием железа (П1), начнет уменьшаться, и кривая титрования будет иметь форму, изображенную на рис. 3. Четкость подобной кривой титрования определяется тем, в какой мере железо (П1) соединяется с фторидом в данной среде при реакции последнего с определяемым ионом. [c.18]

Выбор того или иного электрода и потенциала для титрования зависит от состава титруемого раствора анодный метод с платиновым электродом особенно пригоден в присутствии различных примесей, так как при указанном выше потенциале обычные элементы (железо трехвалентное, ионы водорода, кислород и др.) не будут давать диффузионного тока. При всех вариантах титрования мешают вещества, осаждающиеся оксихинолином в данных условиях (в кислой среде в присутствии иодида), в первую очередь кадмий и медь. Свинец, который также может мешать, осаждают в виде сульфата в сильнокислом растворе (азотная кислота 2,5 М) осадок отфильтровывать нет надобности, титрование проводят непосредственно в присутствии осадка сульфата свинца. При титровании следует избегать присутствия больше чем 0,1 н. хлорид-ионов, так как хлорид увеличивает растворимость осадка иодокси-хинолята висмута. Описанный метод позволяет определять 15 мг (и больше) висмута в 30 мл раствора, причем средняя ошибка не превышает 1% (судя по таблицам, приведенным в статье ). Определение меньших количеств висмута ограничено растворимостью осадка. [c.187]

Наиболее благоприятным оказывается введение в состав кобальтхромоксидного катализатора ионов трехвалентного железа. В присутствии ионов железа длительно сохраняется активная форма шпинельной структуры, т.е. структура основной шпинели. Ионы железа изменяют распределение ионов Со и Со " между тетраэдрическими и октаэдрическими местами в кристаллической решетке смешанной шпинели. Введением добавок в состав кобальтхромоксидной системы удается создать катализатор глубокого окисления уг леводородов, обеспечивающий стабильную работу каталитических источников тепла в течение более 1000 ч. [c.68]

В природных водах может присутствовать двухвалентное (за-кисное) или трехвалентное (окисное) железо. Наиболее часто в воде подземных источников железо встречается в виде бикарбоната закиси железа Ре(НСОз)2, т. е. двууглекислого железа. [c.285]