Некоторые другие ионные реакции

Характерными реакциями называют аналитические реакции, свойственные данному веществу. Их различают по селективности. Селективные, или избирательные, реакции дают одинаковые или сходные аналитические эффекты с ограниченным числом ионов (2—5), причем чем меньше ионов, тем выше селективность. К селективным реакциям относят взаимодействие диметилглиоксима (реактив Чугаева) с ионами Ni +, Fe +, Pd2+. Путем регулирования pH селективность многих реакций может быть повышена. Так, из аммиачных растворов 8-оксихинолин осаждает ионы Mg , Ве +, Са +, Sn +, а из уксуснокислых — ионы Си +, Bi +, d2+, V (V) АР+, Zn + и некоторые другие. Высокоселективные реакции назы вают специфичными (см. разд. 1.2). Создание приемов анализа обеспечивающих высокую избирательность по отношению к опре деляемому компоненту, — одно из основных направлений аналити ческой химии. Избирательность реакции может быть повышена [c.114]

В третьем способе изменение состава раствора нарушает ионное равновесие и вызывает химическую реакцию, в ходе которой происходит восстановление ионного равновесия. Ионные реакции в растворах электролитов представляют собой частный случай гомогенных химических реакций и изучаются в основном химической кинетикой. Отличительной особенностью многих из них является большая скорость по сравнению с другими процессами в растворах. Некоторые из ионных реакций, например ассоциация аниона кислотного остатка и иона гидроксония, идут без энергии активации и характеризуются константами скорости порядка 10 л/моль-с. [c.53]

Эта и некоторые другие родственные реакции ферментативной дегидрогенизации заключаются в прямом переносе водорода от субстрата к коферменту. Неизвестно, включает ли этот процесс перенос гидрид-иона или перенос атома водорода и электрона отдельными стадиями. Перенос во всех изученных случаях стереоспецифичен. [c.726]

Цианидные комплексы Mo(V) и W(V) [1599] образуют труднорастворимые осадки с ионами серебра и некоторыми другими ионами реакция может быть использована для обнаружения серебра. [c.63]

ВОДЫ Т1/2 3,5-10= с и еще более инертного аква-иона родия(III), а также некоторых других ионов группы платины, реакции обмена молекул воды между аква-ионом и водой-растворителем в подавляющем больщинстве относятся к числу быстрых [251]. Вместе с тем, как видно из рис. 3.14, в зависимости от природы катиона константы скорости этих реакций лежат в щироком диапазоне, охватывающем примерно 10 порядков. [c.344]

Амбидентными являются и некоторые другие ионы, например сульфит-, гидросульфит- и цианат- (МСО)-ионы. В частности, сульфит-ион протонируется по более основному центру - атому кислорода, а в реакциях с галогеналканами реакция идет по более нуклеофильному центру - атому серы. [c.605]

Как видно из табл. 7, алюминон способен давать окрашенные соединения с большим количеством ионов, но регулируя pH среды, можно определять одни ионы в присутствии других. Так, например, молибден и хром могут быть определены в кислой среде в присутствии кобальта, цинка, никеля и некоторых других ионов. Помимо регулирования pH для колориметрического определения одного иона в присутствии других широко применяют реакции маскирования. [c.57]

Цианидный комплекс кадмия (И) подвергается аналогичному демаскированию, между тем как o( N) , u( N) и Ni( N)f не разрушаются при обработке формальдегидом. Используя селективность этой демаскирующей реакции, определяют цинк(II) или кадмий(II) в присутствии некоторых других ионов тяжелых металлов в степени окисления +2. [c.198]

Многие полифенолы являются восстановителями и применяются, н-апример, для восстановления фосфорномолибденовой кислоты до сини и в других реакциях. Взаимодействие их с железом, ванадием и некоторыми другими ионами, по-видимому, начинается с комплексообразования, которое далее переходит в реакцию окисления — восстановления. В некоторых случаях металлы, в том числе не имеющие хромофорных свойств, играют роль катализаторов, способствующих окислению полифенола. Например, описаны реакции на цинк или свинец с резорцином и т. п. Такие реакции трудно регулировать, поэтому они мало применяются в фотометрическом анализе. [c.275]

В некоторых реакциях донорно-акцепторное взаимодействие осу ществляется за счет передачи каких-либо других ионов, например Р-, С1 [c.121]

Одним из возможных путей обменной реакции между двумя веществами, имеющими одинаковое строение, но отличающимися наличием в них ионов с разными зарядами, является переход электронов от одного вещества к другому. Например, обмен между Ее" " " и Fe" " " или Fe( N) и Fe( N) будет происходить путем перехода одного электрона, обмен между Т1 и Т1 " " путем перехода двух электронов. Результаты кинетических исследований этих и некоторых других обменных реакций, которые могут идти по механизму электронного перехода, сведены в табл. 3. В этой же таблице указаны значения констант скорости для бимолекулярных реакций и опытные значения энергии активации. Дополнительные сведения относительно некоторых реакций, включенных в таблицу, кратко рассмотрены ниже. [c.23]

Реакции мешают МоО -. СгО и некоторые другие ионы. [c.305]

Ионы Fe+++ (и некоторые другие) мешают реакции. Методика открытия иона А1+++ в их присутствии рассмотрена далее ( 116). [c.290]

Это медленная реакция, как следует ожидать, исходя из того, что оба реагента заряжены положительно и заряд Се + очень высок. Однако существует еще одно ограничение, обусловливающее замедление скорости этой и многих других ионных реакций, — легко достигаются только некоторые состояния окисления. Другие состояния энергетически невыгодны и не могут легко возникать в качестве промежуточных соединений, необходимых для протекания реакции. В реакции (22.6) высокие энергии образования Се + и Т1 + приводят к энергетической невозможности стадий [c.196]

Как указано выше, в титриметрии 11аряду с реакциями образования малорастворимых соединений применяются также реакции, приводящие к образованию комплексных соединений. Для того чтобы реакция комплексообразования могла быть использована в титриметрии, она должна протекать быстро, стехиомегрично и количественно. До недавнего времени метод комплексонометрическо-го титрования имел ограниченное применение в качестве комплексующих ионов применяли N-, и некоторые другие. Например, проводили титрование цианидов раствором соли серебра [c.336]

Соль легко очищается перекристаллизацией, стандартные растворы готовят по точной навеске. Мышьяк (П1), иодид и некоторые другие ионы можно определять прямым титрованием броматом. Для определения бромата можно использовать те же реакции, применяя стандартные растворы восстановителей, например, мышьяка (П1). [c.256]

Некоторые другие ионы, наблюдаемые в пламени, образуются по реакциям [c.547]

Эта реакция достаточно чувствительна, но не специфична, так как оксалат аммония (ЫН 4)26204 дает белый кристаллический осадок не только с Са +, но также с Ва + и некоторыми другими ионами. Поэтому, прежде чем открывать катион Са , необходимо проверить, присутствует лив растворе мешающий ион Ва . Последний можно открыть в отдельной порции раствора, действуя хроматом калия, с которым Ва2+ дает характерный желтый осадок [c.22]

Ионы Fe" (и некоторые другие) мешают реакции. В их присутствии бумагу предварительно пропитывают раствором ферроцианида калия K4[Fe( N)6] и высушивают, после чего проделывают на ней реакцию, как описано выше . [c.200]

Щелочи ускоряют обмен в бихроматах, хлоратах, иодатах и некоторых других ионах. Они сильно тормозят обмен в хроматах, нитратах, сульфитах и тиосульфатах. К этому надо добавить, что водные растворы ряда перечисленных солей сами по себе имеют щелочную реакцию из-за гидролиза. [c.212]

В силу изложенных причин ряд реакций осаждения, успешно применяемых в весовом анализе, нельзя использовать в объемном анализе по методу осаждения, который, вообще говоря, находит весьма ограниченное применение. Наиболее широко используют процессы осаждения ионов галогенов при помощи Ag+, составляющие объект аргентометрии, а также некоторые другие единичные реакции осаждения (например, осаждение фторидов в виде ThF4 sot в виде BaS04 и др.), [c.261]

Таким образом, было установлено, что энергии активации образования четвертичных аммониевых солей определяются преимущественно энергией отталкивания и только в малой степени изменениями сил связей [353, стр. 855]. Это же наблюдение справедливо для бензоилирования аминов, кислотного и щелочного гидролиза бензойных эфиров и некоторых других каталитических реакций. Напротив, при оценке влияния заместителей на изменение энергии активации изученного ранее алкого-лиза галогена в боковой цепи ароматических молекул [358, 359] было показано, что необходимо учесть главную роль составляющей энергии связей реагентов в этой переменной величине. Такой-вывод можно сделать при рассмотрении третьего допущения Хиншелвуда, Лейдлера и Тимма. Если же экспериментальные результаты показали, что силы связей и величины отталкивания приобретают примерно одинаковое влияние, энергии активации алкилгалогенидов для реакций с гидроксил-ионами или алкоксил-ионами изменяются мало... [353, стр. 856]. [c.112]

От всех NAD-зависимых реакций дегидрирования восстановительные эквиваленты переходят к митохондриальной NADH-дегидрогеназе, содержащей в качестве простетической группы FMN. Затем через ряд железо-серных центров они передаются на убихинон, который передает электроны цитохрому Ъ. Далее электроны переходят последовательно на цитохромы j и с, а затем на цитохром аа , (цитохромоксидазу), которая содержит медь. Цитохромоксидаза передает электроны на О2. Для того чтобы полностью восстановить Oj с образованием двух молекул HjO, требуются четыре электрона и четыре иона Н. Перенос электронов блокируется в определенных точках ротеноном, антимицином А и цианидом. Процесс переноса электронов сопровождается значительным снижением свободной энергии. В трех участках дыхательной цепи происходит запасание энергии в результате синтеза АТР из ADP и Р . Окислительное фосфорилирование и перенос электронов можно разобщить, воспользовавшись для этого разобщающими агентами или ионофорами, такими, как валиномицин. Для того чтобы могло происходить окислительное фосфорилирование, внутренняя митохондриальная мембрана должна сохранять свою целостность и должна быть непроницаемой для ионов Н и некоторых других ионов. Перенос электронов сопровождается выталкиванием ионов Н из митохондрий. Согласно хемиосмотической гипотезе (одной из трех гипотез, предложенных для объяснения механизма окислительного фосфорилирования), перенос электронов создает между двумя сторонами внутренней митохондриальной мембраны градиент концентрации ионов Н , при котором их концентрация снаружи выше, чем внутри. Предполагается, что именно этот градиент служит движущей силой синтеза АТР, когда ионы Н, возвращающиеся из цитозоля в матрикс, проходят через [c.545]

Ионы Fe+++ (и некоторые другие) мешают реакции. Методика от1 рытия иона А1+++ в их присутствии рассмотрена далее ( 108). X 7 Алюминон также образует с А1(0Н)з окрашенный в красный цвет лак. При выполнении реакции к I—2 мл раствора соли алюминия, слегка подкисленной НСН3СОО, прибавьте немного [c.195]

Реакции протекают в диффузионной области, когда условия процесса благоприятствуют большой скорости химического превращения и малой скорости диффузии, т. е. при высоких температурах, высоких давлениях и малых линейных скоростях газового потока. При низких же температурах и давлениях и при энергичном пере-меш1ивании реагирующего газа реакция протекает в кинетической области, т. е. скорость определяется кинетикой химического превращения. Из органических реакций чаще всего протекают в диффузионной области реакции окисления и некоторые другие экзотермические реакции, особенно при ненормальном повышении температуры контактирования. Для соединений, обладающих значительным молекулярным весом, реакции часто протекают во внутренней диффу-з ионной области, так как диффузия больших молекул через капилляры сильно затруднена. [c.819]

Многие комплексные соединения обладают интенсивной окраской, появление которой может служить специфической реакцией на любой из компонентов окрашенного комплексного соединения. Так, например, появление кроваво-красного окрашивания при добавлении к испытуемому раствору NS -hohob указывает на присутствие Ре +-ионов, а появление той же окраски после приливания к бесцветному раствору Ре +-ионов сигнализирует возможном наличии, наряду с некоторыми другими ионами, [c.108]

Золото [III] катализирует реакцию обмена лигандами между Ре (СМ) 6 и ЭДТА концентрацию свободного СМ определяют с СМ-селективным электродом при заданном времени протекания реакции. Найдены оптимальные условия осуществления индикаторной реакции 60 °С, формиатный буферный раствор рН = = 3,50- 3,80 2- 10 М ЭДТА и 4- 10 М Ре(СМ) длительность реакции 20 мин. Реакцию прекращают введением 2 10 М Си(МОз)2, который связывает избыток ЭДТА в прочный комплекс. Количество выделившегося СМ -иона при установленной длительности реакции пропорционально концентрации Аи + в области 5 10 —5 10 М. Определению мешают Ag, Hg +, Р1, Р(1 и некоторые другие ионы. Для повышения селективности определения следовые количества Аи " экстрагируют из хлороводородных растворов анализируемых образцов метилизобутил-кетоном [17]. [c.28]

Осаждение хлорида серебра в присутствии некоторых других ионов, осаждаемых нитратом серебра. Другой реакцией, позволяющей обнаруживать СГ -ионы в присутствии Вг -, J N - и S N ионов, также осаждаемых. AgNOn, является описываемая ниже реакция с нитратом серебра, протекающая в присутствии уксуснокислого раствора 8-оксихинолина и перекиси водорода, к которой предварительно добавляют разбавленную уксусную кислоту (2 ). [c.376]

Образующиеся в ходе такого взаимодействия гидроксиды и оксиды будут, естественно, изменять свойства металла, в том числе его нулевую точку и работу выхода. Весьма вероятно, что отклонения, наблюдающиеся для галлия и некоторых других металлов, обусловлены именно этой причиной. В пользу такого заключения говорит и уменьшение расхождения при смещении потенциала электрода отрицательнее нулевой точки, т. е. когда становится более вероятным восстановление поверхностных оксидов и переход к чистому металлу. Следует, однако, иметь в ниду, что теория электрокапи.мярных явлений, элементы которой были рассмотрены, относится лишь к случ<1Ю идеально поляризуемых электродов. При переходе к обратимым электродам появляются осложнения, связанные с определением заряда их поверхностей. Во-первых, на обратимых электродах возможно протекание электрохимических реакций и связанный с ними перенос зарядов через границу раздела электрод — раствор. Во-вторых, в этом случае иельз) игнорировать (чего, впрочем, нельзя делать и для любых не идоал1>но поляризуемых электродов) передачу электронов от ионов или от других адсорбированных частиц на электрод и в обратном направлении. Многие [c.259]

При электроанализе определяют массу осадка, образовавшегося на электроде в результате протекания количества электричества, достаточного для полного, илн практически полного, выделения данного вещества. Образование осадка может происходить ири этом на катоде (разряд металлических ионов с выделением металла) илн на аноде (разряд анионов с образованием соответствующих солей или оксидов). Если химический состав осадка известен, нетрудно по его массе рассчитать содержание определяемого вещества в исходном растворе. Так как количество электричества, пошедшее на получение осадка, не входит в последующие расчеты, то при электроанализе выход по току определяемого вещества необязательно должен равняться 100%. Част(. тока может пойти на другие электродные реакции при том условии, что они пе изменят состава осадка и не нарушат его компактности и прочности сцепленит с электродом. С этой точки зрения можно допустить расход некоторой доли тока на выделение водорода или кислорода. Необходимо, однако, иметь в виду, что чем меньиге выход по току определяемого вещества, тем больше придется затратить времени на анализ. [c.284]