Растворимость нитрата кальция

Рис. 1-114. Растворимость нитрата кальция a(N0з)2 (кальциевой селитры) в воде.

Рис. II. 5.15, Растворимость нитрата кальция Са(НОз)2 в воде.

Таблица 11,24. Растворимость нитрата кальция в иоде

Рис. 1-113. Растворимость нитрата кальция в водных растворах азотной кислоты при 25 °С.

Рис. 57. Растворимость нитрата кальция в воде

Прокаленные осадки оксалата кальция первоначально использовали для определения стронция и затем вводили поправку для получения истинного содержания кальция. Однако химических методов разделения не существует и значения для кальция с поправкой, по-видимому, почти всегда так же ошибочны, как и без нее. Наиболее часто используемый метод отделения основан на растворимости нитрата кальция в концентрированной азотной кислоте. Нитрат стронция относительно нерастворим, и его можно отфильтровать на пористый стеклянный или кварцевый тигель и взвесить. Вместо этого теперь пользуются методами фотометрии пламени и атомной абсорбции, которые не требуют трудоемкой стадии отделения. [c.157]

Как видно из рис. 28, степень пересыщения растворов, равновесных с четырехводным нитратом кальция, невелика (составляет около 3—4% от растворимости нитрата кальция) и имеет минимум. [c.38]

В производстве сложных удобрений вымораживание применяют для выделения избытка кальция из раствора, полученного разложением фосфатов 47—55%-ной азотной кислотой [1, 4, 17, 18, 22—27]. Из водного раствора нитрата кальция, насыщенного при 50—80°, кристаллизуется при охлаждении до комнатной температуры до одной трети a(N0з)2 4H20. В присутствии азотной, а также фосфорной кислот растворимость нитрата кальция еще больше подавляется, и при охлаждении полученной пульпы от 40—50 до 15—18° выделяется из раствора до двух третей Са(Шд)2-4Н20. [c.272]

Метод частичного вымораживания нитрата кальция. Растворимость нитрата кальция в фосфорнокислых растворах уменьшается с понижением температуры. Это дает возможность выводить часть ионов кальция из азотнокислотной вытяжки путем ее охлаждения. При температурах от 288 до 263 К нитрат кальция кристаллизуется в виде четырехводного кристаллогидрата Са(К0з)2-4Н20. Наличие небольших количеств свободной азотной кислоты в фосфорнокислых растворах оказывает высаливающее действие на нитрат кальция. [c.175]

Отделение стронция. Общие замечания. Отделение стронция от кальция основывается на том, что сухой нитрат кальция растворим в концентрированной азотной кислоте, тогда как сухой нитрат стронция нерастворим в ней. Нолль [4] показал, что метод отделения стронция от кальция путем экстрагирования нитрата смесью эфира со спиртом, очень распространенный в прошлом, должен быть заменен методом Роусона [5], связанным с исполь-. зованием азотной кислоты уд. веса 1,445 . Роусоном была рекомендована еще более концентрированная кислота уд. веса 1,46, но при увеличении плотности кислоты растворимость нитрата кальция значительно уменьшается, так что при высоком содержании кальция потребуется очень большое количество кислоты. [c.65]

Существует ряд способов повышения в растворе мольного отношения Н3РО4 Са(КОз)2- Одним из них является вымораживание нитрата кальция. В основе этого способа лежит уменьшение растворимости нитрата кальция при охлаждении азотно-фосфорнокислотного раствора. Выпадающую в осадок соль отделяют центрифугированием или фильтрованием, а остающийся раствор направляют на последующую переработку. [c.74]

Растворимость нитрата кальция, являющегося одним из компонентов азотнокислотной вытяжки, значительно уменьшается при пониженных температурах. Это свойство используют для удаления избытка кальция из реакционной системы. Охлаждая азотнофосфорнокислотный раствор до минус 5—10°С и отделяя выкристаллизовывающийся Са(Ы0з)2-4Н20, можно удалить примерно до 85% кальция от введенного с исходным фосфатным сырьем (см. разд. II.3.2). [c.253]

В рассматриваемой системе изотермы характеризуются полями (насыщения моно- и дикальцийфосфатом, а также водным и безводным нитрато.м кальция. Эти твердые фазы образуются не только в результате высаливания одних компонентов другими, но и в результате различных химических реакций — разложения фосфатов водой, взаимодействия между нитратом кальция и фосфорной кислотой, а также между фосфатами и азотной кислотой. Область образования стабильных насыщенных растворов нитрата кальция и фосфорной кислоты на изотерме 50° отвечает линии MN, разделяющей поля дикальцийфосфата и дигидрата нитрата кальция. Точка М соответствует растворимости дигидрата нитрата кальция в воде введение в систему Р2О5 приводит к уменьщению растворимости нитрата кальция. В точке N раствор ста- [c.854]

На рис. 57 изображена зависимость растворимости нитрата кальция от температуры. Только благодаря графику можно столь наглядно описать различное влияние температуры на растворимость Са(М0з)2-4Н20 и Са(ЫОз)2- На графике четко видны температуры перехода различных кристаллогидратов в водных растворах. Нри помощи графика легко оценить величину растворимости при любой температуре в интервале изученных температур (О—120° С). [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология