Изотерма системы

Из простого анализа изотермы системы газ—жидкость (рис. 10.4) видно, что в критическом состоянии давление в системе не изменяется при изотермическом изменении объема. Действительно, для температуры особенности состояния вещества в точке К на рис. 10.4 описываются уравнениями [c.170]

Рис. У-72. Изотермы системы с ограниченной растворимостью.

Рассмотрим одну из изотерм, расположенных левее точки К, например ЕВ Ъ В. В точке В объем очень велик и поэтому вся система состоит из одного только газа. При изотермическом уменьшении объема от Е до В" согласно [1-Ж] повышается давление газа, и в В" мы имеем насыщенный пар. В Б и несколько ниже система состоит из жидкости. А в любой точке участка В"5 -изотермы система состоит из насыщенного пара, и насыщенной жидкости. [c.35]

Легко показать, что на критической изотерме системы жидкость —пар в критической точке [c.218]

Вторым этапом теоретического обоснования соответствующего метода является решение вопроса о закономерностях, которым подчиняется форма изотермы системы с химически невзаимодействующими компонентами. Последнее определение предусматривает необходимость учета влияния на форму изотермы свойства ряда явлений, которые объединяются под общим названием нехимические, или универсальные, взаимодействия . [c.383]

Лучи испарения на этих проекциях являются перпендикулярами к оси I. Графический расчет процесса испарения также неудобен, ибо точка пересечения луча испарения с соответствующим полем однократного насыщения для данной температуры может быть определена лишь с помощью дополнительной проекции этого луча на координатную плоскость ху (/). Политермные проекции дают наглядное изображение полей кристаллизации и их пограничных линий, что существенно, когда в системе образуются несколько гидратов и двойных солей. Разрезы политермы по двухмерным плоскостям равных температур изображают изотермы системы [плоскость (/) — ху], по которым можно рассчитать по правилам рычага и союз [c.108]

Рис. 14.3. Изотерма системы А — В — НгО в прямоугольных координатах.

Рис. 14.6. Изотерма системы А — В — Н2О в прямоугольнике состава.

Рис. 18.4. Ортогональная проекция изотермы системы А — В С — НгО в правильном тетраэдре (без образования гидратов и двойных солей).

Рис. 20.2. Ортогональные проекции изотермы системы А — В — С — НаО на две грани правильного тетраэдра.

Рис. 273. Сопоставление изохрон растворения апатита в частично нейтрализованных растворах фосфорной кислоты (прн различной степени нейтрализации Z) С изотермой системы СаО—Р2О5—HjO при (кривая АБС).

Рис. 20.6. Объемная (а) изотерма системы А — В — С — Н2О в прямоугольном неправильном тетраэдре и ее ортогональные проекции на три координатные

Если начальный комплекс расположен между точками Ь и О, можно определить состав маточного раствора при охлаждении до температуры, для которой построена изотерма системы. Для этого следует провести через точку состава начального комплекса луч кристаллизации (прямую, параллельную координатной оси ВУ) до пересечения с отрезком пути кристаллизации [c.228]

Рис. 69. Две изотермы системы этиленгликоль — нитрометан н-де-циловый спирт, которые иллюстрируют три изолированные бинодальные кривые. (Числа на кривых — температура, °С).

Рис. 72. Изотерма системы этиленгликоль — нитроэтан — н-дециловый спирт при О °С. (Пунктирная линия — изопикна).

Рис. 73. Изотермы системы этиленгликоль — нитроэтан — лауриновый спирт при 24 и 20 °С. (При 24 °С имеются три изолированные бинодальные кривые).

Бергмана). Данные для изотерм системы. [c.722]

Рие. 61. Изотермы системы азот— водород при 63, 78, 88, 90, 107,7 и 113° К. [c.265]

Использование простейших фазовых диаграмм. Полную информацию об области существования комплексного соединения а случае обратимых химических реакций дает построение диаграмм состояния. В качестве примера приведе.м изотерму системы 2пС12 — глицин — вода при 50 °С (рис. 9.1) и политерму системы Т1Вг—ОеВгг (рис. 9.2). На диаграммах отчетливо видны концентрационные, а во втором примере и температурные пределы равновесного существования соединений. [c.397]

Рис. 63. Изотермы системы метан — водород при 90,6 и 108,5° К.

Рис. 5. Схематическая кривая расслоения и изотермы системы жидкость — пар.

Рассмотрим случай, когда диффузия в объеме зерна — более медленный процесс. Уравнение внутридиффузионной кинетики сорбции (ионного обмена) описывается для линейной изотермы системой уравнений [c.119]

Решение задачи начинаемо построения изотерм системы К+, Na" С1", Н2О при 25 и 100° С, которые совмещаем на одной диаграмме (рис. 55), где кривая 1—2—3 отображает составы насыщенных растворов при 100° С, а кривая 4—5—6 при 25° С. Точки 2 ъ 5 отображают растворы, насыщенные относительно КС1 и Na l нри соответствующих температурах. Нанесем на диаграмму точку R, отображающую сухой хлорид калия, содержащий 98% КС1 и 2% Na l. Он получается в результате сушки отфугованного хлорида калия с 5,5% Н2О. [c.462]

РиС. 5.30. Изотерма системы, а которой существует иеп[ерывный ряд смешанных кристаллов. [c.159]

А. П. Янко [4] и при 50 и 75° —В. Е. Плющевым и В. Б. Тулиновой [5]. Повторяя две последние изотермы, мы получили данные, вполне согласующиеся с опубликованными. Изотерма системы при 100° нами изучена совместно с Чжан Чи-юнь. [c.141]

В нижней части рис. 219 приведены изотермы системы СаО—Р2О5—Н2О для 25, 40 и 100°. Пучок лучей, исходящих из точки начала координат диаграммы, представляет шкалу степени нейтрализации. Луч 100%-ной нейтрализации заканчивается в точке jV, отражающей состав монокальцийфосфата Са(Н2Р04)2 Н2О (Р2О5—56,34% и СаО — 22,22%). [c.53]

Рис. 21. Полибарические изотермы системы К2О—8102—Н2О в координатах давление насыщенного пара — силикатный модуль [15] Давление пара (ось ордииат) выражено через пропорциональную ему величину — число граммов воды в паровой фазе системы

Квадрант диаграммы р — t делится на три области внутри линии насыщения с е "г" система двухфазна, жидкая смесь и паровая смесь сосуществуют между осью Ор, линией кипения с е к н верхней частью к г изотермы система представляет однородную жидкую смесь правее верхней части k r изотермы и правее линии с"е"к"кк росы система представляет однородную паровую смесь (полупрямая k r поднимается от к параллельно Ор). [c.409]

Изучением изотерм взаимной системы при 25° были установлены тройные точки и ограничены пять полей кристаллизации солей 1) сульфата калия, 2) хлорида калия, 3) моногидрата сульфата лития, 4) моногидрата хлорида лития и 5) поле двойной соли LiS04 K2SO4. Полученные данные по изотерме системы приводятся в табл. 1 и 2, на основании которых построена диаграмма по Иенеке (см. рисунок). [c.143]

Данные состава переходных точек для изотерм системы ЬЮН—Н2О2—Н2О [c.87]

Изотерму типа 7 рис. 2 можно считать реализованной в недавней работе Б. А. Поспелова и К. С. Евстропьева [46] по вязкости системы NagSisOg — PbSiOg, изученной в пределах от 390 до 1200°, Зависимость логарифма вязкости от выраженной в молекулярных процентах концентрации второго компонента мы приводим на рис. 13, опуская прямолинейные изотермы при температурах выше 800°. Как видно из температурной деформации изотерм, система эта иррациональна при низких температурах минимум приближается к ординате соединения 1 2, а при более высоких — размывается, смещается от нее в сторону менее вязкого компонента и далее исчезает вовсе. Таким образом, гее выведенные геометрические изотермы иррациональных систем молшо считать реализованными. [c.83]

Рис. 14. Изотермы системы фурфурол — дифенилгексан — н-до-козан.

Рис. 65. Изотерма системы этилен-гликоль — нитроэтан — лаурино-вый спирт (при 16 °С). Показан перевал (С) и нижний перевал.

Рис. 74. Изотерма системы этилен- Рис. 75. Изотерма системы этилек-гликоль — нитрометан—лауриновый гликоль — ннтрометан — лауринг-спирт при 28 °С. вый спирт (при 22 °С).

Соображения Пиджона, без сомнения, приложимы к известной части данных Пэтрика, и их следует иметь в виду всем тем, кто изучает адсорбцию при не очень низких относительных давлениях. Однако, как было отмечено в гл. X, изотермы Пэтрика не похожи на обычные изотермы системы вода — силикагель. Они были не -образные, а приближались к изотермам лэнгмюровского типа. Это указывает на особую структуру пор, причем, как будет показано ниже, исчезновение гистерезиса можно объяснить одними лишь особенностями структуры. [c.536]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология