Раствор мольный

Очевидно, расчет энтальпий по (1.100) эквивалентен случаю, когда углеводородная система принята за идеальный раствор, мольные энтальпии компонентов которого совпадают с их парциальными мольными энтальпиями. На тепловой диаграмме изотермы (1.100) представляются прямыми, соединяющими энтальпию чистого компонента а при х = 1 с энтальпией чистого w при X = 0 однако лишь одна точка каждой из этих изотерм, та, абсцисса которой равна концентрации х равновесной жидкой фазы, принадлежит линии насыщенной жидкости на энтальпий-ной диаграмме. [c.58]

Весовая концентрация определяется как отношение веса данного компонента раствора к общему весу всего раствора, т. е. представляет собой вес данного компонента в единице веса раствора. Мольная концентрация определяется как отношение числа молей данного компонента к сумме чисел молей всех компонентов раствора, т. е, представляет собой число молей данного компонента в одном моле раствора. Остальные, довольно многочисленные способы представления состава раствора имеют частный характер, ибо удобны лишь в специальных случаях, для це ей л е анализа процессов перегонки и ректификации практического значения не имеют. [c.10]

Далее делаются следующие допущения мольная плотность раствора полагается неизменной осмотическое давление считается пропорциональным мольной доле растворенного вещества параметр Оам/(й6) принимается независимым от концентрации и скорости подачи питающего раствора мольная проницаемость растворенного вещества через [c.224]

Для идеального раствора мольная доля компонента I в растворе связана с парциальным давлением компонента в равновесной газовой фазе и давлением насыщенного пара чистого компонента р° законом Рауля [c.25]

М0 состав раствора, мольные доли [c.316]

X — концентрация легколетучего компонента в растворе (мольная доля) д а — концентрация легколетучего компонента в кубовой жидкости Хв — мольная доля легколетучего компонента в кубовой жидкости ХЕ — мольная доля легколетучего компонента в дистилляте Хг — концентрация легколетучего компонента в питающей жидкости (исходной смеси) [c.13]

Реакцию проводят в жидкой фазе, барботируя оксид углерода через смесь альдегида, воды и а-оксикислоты. В жидкости растворяют мольн. (по отношению к альдегиду) серной кислоты и проводят процесс при 200°С и а 70 МПа. Этим путем в США в крупном масштабе из формалина получают гликолевую кислоту [c.545]

Соответствующая кривая показывает зависимость давления пара от состава раствора. Мольная доля данного компонента в паре равна отношению давлений [c.411]

Поскольку в растворе мольная доля высокомолекулярных веществ, вслед-стие их огромного молекулярного веса, обычно очень невелика, то относительное понижение давления пара растворителя даже над концентрированными растворами высокомолекулярных соединений весьма мало и экспериментально его определить крайне трудно. Поэтому на практике для нахождения молекулярного веса определяют не давление пара растворителя над раствором, а находят мольную долю растворенного вещества по осмотическому давлению, как известно, также зависящему от концентрации раствора. [c.453]

С учетом процессов диссоциации и ассоциации для реальных растворов мольная доля Л, должна быть заменена на некоторую другую величину, зависящую от состава системы. Обозначим эту величину символом а,, тогда можно записать [c.104]

Концентрация - это один из способов выражения состава раствора. Кроме того состав раствора выражают через безразмерные относительные величины - доли. Объемная доля - отношение объема растворенного вещества к объему раствора массовая доля - отношение массы растворенного вещества к объему раствора мольная доля - отношение количества растворенного вещества (число молей) к суммарному количеству всех компонентов раствора. Эти величины выражают в долях единицы или в процентах. [c.247]

Реальные жидкие растворы неэлектролитов в общем случае не подчиняются законам идеальных растворов. Подчинение этим законам наблюдается тогда, когда концентрация растворенного неэлектролита мала. Для разбавленных растворов мольная доля растворенного вещества пропорциональна моляльности т,. В связи с этим уравнение (1У.5) можно записать так [c.213]

В любом растворе химический потенциал растворителя ниже, чем в чистой жидкости, поскольку в растворе мольные доли всегда меньше единицы [c.93]

Химический потенциал, участвующих в реакции веществ можно выразить через парциальные давления (для идеальных газов), концентрации (идеальный газ или раствор), мольные доли, а также через летучести или активности для реальных систем. Эти выражения, выведенные раньше, имеют вид [c.169]

Ра — упругость паров безводного этилового спирта при температуре Г, мм рт. ст. л — содержание спирта в растворе, мольные доли е—основание натуральных логарифмов, равное 2,7182. Данные, вычисленные В. П. Грязновым [7], приведены в табл. 38. [c.52]

Хд — относительное содержание компонента А в растворе, мольные доли [c.71]

Хв — относительное содержание компонента В в растворе, мольные доли. [c.71]

Перейдем теперь к последнему из указанных в табл. 12.1 способов выражения концентрации растворов. Мольная доля, согласно названию, определяет ту часть полного количества молекул раствора, которая относится к растворенному веществу либо к растворителю. Если для двухкомпонентного раствора обозначить символом Ма число молей растворенного вещества, а символом Мь—число молей растворителя, то мольная доля растворенного вещества должна быть равна [c.206]

Наиболее прогрессивным способом получения мелалита является непрерывный. Технологическая схема процесса аналогична используемой при непрерывном производстве мочевиноформальдегидных аминопластов. Процесс состоит из следуюш[их операций приготовление конденсационного раствора, смешение, сушка, измельчение и просеивание. При приготовлении конденсационного раствора мольное соотношение меламин формальдегид составляет 1 2,2. [c.190]

В приближении предельно разбавленного раствора мольный поток г-го компонента является суммой потоков, обусловленных миграцией, диффузией и конвекцией. Используя выражения (4.27) и (4.32), получим [c.68]

Из рисунка также видно, что пар над раствором, мольная доля сероуглерода в котором равна 0,67, имеет состав, одинаковый с составом раствора. Смеси, состав пара которых одинаков с составом раствора, называются, как известно, азеотропными или нераздельно кипящими. [c.30]

По оси абсцисс здесь отложены мольные доли хлороформа, а по оси ординат — давление пара в мм рт. ст. нижняя кривая показывает зависимость упругости пара от состава паровой фазы, верхняя — связь между упругостью пара над раствором и составом раствора. Рисунок показывает, что состав пара над раствором, мольная доля хлороформа в котором равна 0,625, одинаков с составом раствора жидкая фаза смеси, мольная доля хлороформа в которой меньше 0,625, богаче хлороформом, чем равновесная с ней паровая, а для смеси, мольная доля хлороформа в которой больше 0,625, имеет место обратная картина. [c.31]

Запись закона действующих масс через молярные концентрации удобна прежде всего для реакций, протекающих в растворах. Мольные доли более подходят для описания реакций между газообразными веществами. [c.245]

Пусть в некотором растворе мольные доли компонентов А, В и С будут Ха, Хв и 1 — Ха — Хв, тогда на один моль Хс будет приходиться Ха/(1—-Х а —- в) компонента Ха, а на ) молей Хс — ДХа/(1—Ха—Хс), т.е. [c.178]

Согласно равенствам (2.2.12) или (2.2.13) в концентрированном растворе мольная доля к-го компонента может быть выражена через другие его концентрации в виде соотношений [c.139]

Определить Хд по заранее приготовленным растворам. Мольные доли растворителя и растворенного вещества найти из удельных рефракций растворов. [c.305]

Нитраты i, Моляр- ность Насыщенные растворы мольные отношения Я [c.550]

Для разбавленных растворов (мольная доля растворенного вещества мала) обычно полагают, что АНт не зависит от концентрации раствора. Это допущение позволяет использовать уравнение Клапейрона — Клаузиуса в сочетании с законом Рауля для расчета энтальпий плавления и кипения чистых веществ.— Прим. перев. [c.70]

Для неводных растворов важное значение имеет выбор рациональной шкалы концентраций. Это связано с тем, что для вычисления сопоставимых термодинамических функций растворения веществ в различных растворителях необходимо использовать так называемые унитарные концентрации, т.е. концентрации, которые не зависят от каких-либо свойств растворителя. Такой концентрацией может служить отношение данного шсла молей растворенного вещества к определенному и одинаковому числу молей растворителя или раствора (мольная долевая концентрация) [15-17]. [c.15]

При анализе данных табл. 3.3 для выражения закона Генри не только целесообразно, но и единственно возможно пользоваться мольными долями. С другой стороны, имея в виду кинетические приложения, удобнее выражать тот же закон в концентрациях растворенного вещества. Отметим, что для системы метан — вода при 25 °С и 1 атм мольная доля растворенного вещества составляет всего 2,43-10 . Для таких разбавленных растворов мольную долю 2 можно связать с концентрацией раствора j, выраженной в моль/л раствора, следующим образом [c.60]

Эти вероятности можно принять равными мольным долям 0. Объемная доля ионов равна [У ] где [У ] — концентрация ионов в моль/л, а — парциальный ионный объем в см /г-ион. В разбавленных растворах мольную долю растворителя можно принять равной единице. Таким образом, бимолекулярная константа скорости реакций между ВХ и ионами У" должна быть в У,- раз больше, чем псевдомономолекулярная константа скорости реакции КХ с водой. Парциальные ионные объемы элементарных ионов обычно равны около 20 см , что примерно в 10 раз меньше наблюдаемого отношения констант к к , приведенного в табл. 6.3. [c.257]

Определение молекулярного,. а тесно связано с растворимостью вещества. Его определяют в разбавленных растворах. Мольная доля растворенного вещества в этом случае так мала, что теплота смешения приближается к нулю. Когда теплота смешения велика, растворимость зависит от температуры и, следовательно, молекулярный вес может изменяться при изменении температуры, при которой производится определение. Асфальтены ведут себя именно таким образом. Если они находятся в контакте с избытком бензола, то устанавливается равновесие между концентркрованным слоем набухших асфальтенов и слоем разбавленного раствора асфальтенов в бензоле. Содержат ли оба слоя асфальтены одного типа — неизвестно, но логично предположить, что в слое разбавленного раствора содержится большее количество более растворимых асфальтенов, чем в набухшем слое. При возрастании температуры концентрации асфальтенов в обоих слоях начинают сближаться, и это сближение продолжается до тех пор, пока не образуется однородный раствор. Температура его образования и есть температура взаимного растворения. При охлаждении такой раствор не разделяется на два слоя, но благодаря взаимодействию между компонентами образуется суспензия менее растворимой части асфальтенов в растворе более растворимых фракций. Разделение асфальтенов на более и менее растворимые фракции зависит от соотношения углерод водород в их молекуле, так как при увеличении этого соотношения их растворимость ухудшается. [c.10]

Значение ДОаа Для ионов (см. Приложение 1) отнесено к значению этой величины для иона водорода, принимаемой равной нулю. Стандартным состоянием для ионов принято их состояние в гипотетическом идеальном водном растворе мольной концентрации. Рассмотренная унификация важна не только потому, что ЛОаэа (или в общем случае АСг) непосредственно связана с константой химического равновесия, но и по другой причине различие в значениях образования двух веществ, так же, как и различие в значениях АН1э АНт), отражает лишь различие в природе этих веществ. [c.407]

Зная Ра , Рл раствора, мольное содержание его ком-1]онентов и используя уравнение (141), можно определять г, а затем степень дпссоциации электролита в растворе. Формулы закона Рауля (139), (140), (141) можно также применять для определения молекулярной массы растворенных веществ. [c.222]

Большая часть данных о поляризуемости ионов получена нри анализе результатон измерений показателей нреломления водных растворов. Мольный объем бинарного раствора, т. е. объем такого количества раствора, которое содержит суммарно 1 г-моль вещества, выражается через мольные долнх, п.г.д, молекулярные веса компонентов и Л/з и плотность растг.ора о следующим образом [c.354]

Дибромэтилен и дибромпропилен при смешении образуют почти идеальные растворы. При 80°С давление пара дибромэтиле-на равно 22.9 кПа, а дибромиропилена 16.9 кПа. Рассчитайте состав пара, находящегося в равновесии с раствором, мольная доля дибромэтилена в котором равна 0.75. Рассчитайте состав раствора, находящегося в равновесии с паром, мольная доля дибромэтилена в котором равна 0.50. [c.82]

Нсм моль ) =32.28 +18,216 где т — моляльность раствора. Используя уравнение Г иббса-Дю1 ема, получите выражение для парциального мо,иьно[о объема водм в этом растворе. Мольный обт.см чистой во,ды при 25°С равен 18,079 см -моль . [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология