Нолле

Пусть раствор и чистый растворитель разделены мембраной, пропускающей молекулы растворителя и не пропускающей молекулы растворенного вещества. Такая мембрана называется полупроницаемой. Химический потенциал растворителя в чистом растворителе больше, чем его химический потенциал в растворе. Поэтому в системе начнется процесс, приводящий к выравниванию этих потенциалов. Растворитель будет переходить через мембрану, в раствор, что приведет к разбавлению раствора. Такое явление, получившее название осмос, впервые описал аббат Нолле в 1748 г. [c.134]

Явление осмотического давления было описано аббатом Нолле в 1748 г., а в 1877 г. ботаник Пфеффер произвел первые непосредственные измерения. Анализируя данные Пфеффера об осмотическом давлении растворов сахара, Вант-Гофф нашел, что свойства разбавленных растворов приближенно описываются уравнением, аналогичным уравнению идеального газа, т. е. ИУ=ЯТ, где V — объем раствора, содержащего один моль растворенного вещества. Однако осмотическое давление имеет совершенно иную природу, чем давление в газе, а уравнение в форме закона идеального газа применимо только при очень низких концентрациях. [c.114]

Все методы, применимые для детектирования 7-, /3- и рентгеновского излучения, основаны на взаимодействии этих излучений с веществом. В табл. 8.4-3 дан обзор обычных методов детектирования наряду с их наиболее важными техническими характеристиками. Отличное временное и энергетическое разрешение полупроводниковых детекторов ставит их вне конкуренции в 7-спектрометрии. В настоящее время инструментальный активационный анализ выполняется исключительно, а радиохимический активационный анализ — более чем на 90% с помощью 7-спектрометров высокого разрешения. Детальное описание всех методов детектирования и измерения радиоактивного излучения имеется в превосходной книге Нолла [8.4-4]. [c.102]

IV материалов IV Международного нефтяного конгресса — доклад Современное состояние каталитического крекинга гудрифлоу , авторы Т. Д. Нолл, К. Дарт и др. [c.243]

Осмотическое давление растворов было обнаружено Нолле (1748). При погружении в воду стеклянной трубки, закрытой с одного конца полупроницаемой перегородкой и заполненной водным раствором сахара, он заметил увеличение объема раствора в трубке, вызванное проникновением воды через полупроницаемую перегородку. Явление проникновения растворителя через полупроницаемую перегородку в раствор получило название осмоса, а силу, заставляющую растворитель переходить через полупроницаемую перегородку, стали называть осмотическим давлением. Осмотическое давление можно также определить как дополнительное гидростатическое давление, препятствующее переходу растворителя через полупроницаемую перегородку, разделяющую раствор и растворитель или два раствора различной концентрации. [c.358]

Определяющее уравнение простой жидкости можно выразить в виде суммы интегральных функционалов. В вмороженной координатной системе это сделал Годдард [13], в конвективной — Грин и Ривлин [14] и Колеман и Нолл [151. В конвективной системе координат этот ряд имеет вид [c.141]

Осмотическое давление. Впервые явление осмоса наблюдал Нолле, помещая раствор сахара в стеклянную трубку, закрытую снизу полупроницаемой перепонкой. и погружая ее в чистую воду. При этом вода проникала через перепонку и уровень раствора в трубке повыщался, как это показано на рис. У.5. [c.96]

Это явление было открыто в 1748 г. французским священником Нолле. Он поместил раствор сахара в воде в закрытую снизу полупроницаемой перегородкой стеклянную трубку, которую погрузил в сосуд с чистой водой (рис. VI.3). Такая перегородка, например из бычьего пузыря, пропускает молекулы воды и не пропускает молекулы сахара. Нолле наблюдал засасывание воды в раствор, приводившее к повышению уровня в трубке. Избыточное давление, определяемое разностью высот уровней к жидкости в трубке и в сосуде, называется осмотическим давлением я. Это есть давление, которое необходимо приложить к раствору, чтобы растворитель не проникал в этот раствор через полупроницаемую перегородку. Осмотическое давление в растворе не существует, оно возникает лишь, если отделить раствор от растворителя полупроницаемой перегородкой. Осмотические явления широко распространены в природе. Оболочки растительных клеток являются перегородками, пропускающими воду и не пропускающими растворенные вещества. Поэтому клетки засасывают воду. Подобные мембранные явления играют большую роль и в организмах животных, например они регулируют концентрации солей в крови. [c.70]

В 1748 г. А. Нолле впервые наблюдал, как растворитель проходит через мембрану из разбавленного раствора в более концентрированный. Если к более концентрированному раствору приложить давление, то в зависимости от его величин течение растворителя может быть замедлено или остановлено. Это явление было названо осмосом. [c.178]

Наряду с аналогичными чертами органических и неорганических полимеров необходимо указать и на существенные различия. К их числу относится жесткость даже наиболее простых макромолекул алюмосиликатов, пространственно структурированных ( сшитых ) в каждом элементарном звене в различных направлениях. Существен и фактор генезиса. Органические полимеры получают из мономеров путем полимеризации и поликонденсации. Современные методы синтеза силикатов, как показали В. Нолл и И. Д. Седлецкий, также позволяют получать искусственные глинистые минералы из мономеров — кремнегеля и алюмогеля. [c.19]

Чтобы разобраться с ним окончательно, я опишу классический опыт французского физика Нолле, открывшего явление осмоса в 1748 г. Представьте цилиндр размером с обычный стакан, открытый с обоих концов один конец (дно) затягиваем пленкой из бычьего пузыря, наливаем в цилиндр раствор сахара в воде и погружаем его дном в сосуд с чистой водой. Большие молекулы сахара не могут пройти сквозь материал пузыря, а молекулы воды проходят, и мы наблюдаем, как изменяется уровень жидкости в цилиндре. Бычий пузырь в данном случае является полупроницаемой мембраной. [c.100]

Метод Нолля ОСНа 12,1%. [c.143]

Осадок гликольхитозан лигносульфоната содержит серу и азот в отношении 1 1. Поскольку эквивалентный вес структурной единицы (СаНиОбЫНг) составляет 206, то 1 мл 0,0025 н. раствора гликольхитозана соответствует 0,95 мг лигносульфоновой кислоты. По этому методу получают легко воспроизводимые результаты, совпадающие с данными, полученными по методу Нолля с трипафлавином [107]. [c.189]

Сравнение методов Шена с сотрудниками [22] из Лаборатории лесных продуктов (см. Брауне, 1952, стр. 175), Экенстама, модифицированного метода Экенстама, Нолля (см. Брауне, 1952, стр. 158) и Мехта (см. Брауне, 1952, стр. 164, 170) показало, что при соблюдении определенных мер предосторожности, все они дают удовлетворительно согласующиеся результаты. [c.189]

Осмотическое давление. Явление осмоса было открыто Ж. А. Нолле (1700—1770) в 1748 г. Он поставил следующий опыт если сосуд, наполненный алкоголем и плотно закрытый животной перепонкой, поместить в воду, то вода пройдет сквозь перепонку в сосуд. При этом создается такое давление, что перегородка может разорваться. После Ж. Нолле было проведено много подобных наблюдений, главным образом физиологами. В 1827 г. Р. И. Дютроше (1776—1847) установил, что давление в подобных случаях пропорционально концентрации раствора. Он ввел название для таких явлений — осмос (эндосмос и экзосмос) ((ва г6з— толкотня, давка, греч.). [c.164]

Эйдинов и Нолл [1] синтезировали метиловый эфир За-ацетоксихолановой-11,12-Н2 кислоты, пользуясь аналогичной методикой по их данным, темиература плавления соединения равна 134,5°. [c.586]

Б ряде предыдущих опытов, например, Джонстона, Чена и Скотта [278], та1 же установлен рост внутренней поверхности угля по мере протекания реакции. В вышеуказанной работе Джоллея и Нолла было показано, что выгорание кокса нри реагировании его с водяным паром удваивает реакционную способность кокса при выгазовывании его иа 75 /а. Большая роль внутреннего реагирования подтверждается независимостью скорости реакции от размера частиц в интервале 14 и 18, 25 и 36, 52 и 72 отверстий ситовой пробы но британскому стандарту. [c.224]

Это реологическое уравнение состояния описывает в общем виде свойства широкого класса жидкостей, при деформации которых напряжения в некоторой точке определяются предысторией деформирования только в ее окрестности. Этот класс жидкостей был назван В. Ноллом простыми жидкостями. [c.104]

В тот же период времени измерения скорости ультразвука в твердых телах импульсным методом провели Галт (Л. 229] в правильных кристаллах хлористого натрия и калия, бромистого калия, иодистого калия и фтористого лития Фредерик [Л. 230] в чистых металлах, сплавах стали и сплавах алюминия Нолл и Маури [Л. 231 и 232] Хьюз, Бланкеншип и Мимс [Л. 28] в пластмассах и каучуках Овертон [Л. 6а] в бериллии и др. [c.125]

В отличие от Нолли и Катцера [202] Хааг (см. обзор Венуто [И]) изучал алкилирование толуола этиленом в присутствии цеолита РЗЭ-У в жидкой фазе при 80°С. Кинетика этой реакцйй подчинялась уравнению (22), согласно которому скорость алкилирования прямо пропорциональна концентрации каждого реагента, а А —кажущаяся константа скорости реакции второго порядка — на самом деле является произведением истинной константы скорости к и адсорбционного коэффициента этилена. Хааг показал, что в выбранных им условиях диффузионные ограничения отсутствовали и по кинетике можно судить о протекании химической реакции. [c.58]

В работе Хаага были выбраны иные условия алкилирования, чем у Нолли и Катцера [202], реакция проводилась при более низкой температуре и в присутствии жидкой фазы. Известно, что при пониженных температурах лучше проявляется истинная скорость реакции и уменьшается влияние диффузионных ограничений, а присутствие жидкой фазы снижает энергию активации десорбции. Поэтому для понимания особенностей протекания алкилирования на цеолитах важна совокупность данных, содержащихся в обеих рассмотренных работах. [c.59]

Марме и Кервин [340] полагают, что они впервые измерили колебательные уровни в Н при помощи метода электронного удара. Фонер и Нолл [184] исследовали структуру ионизационных кривых вблизи порога ионизации для инертных газов и установили, что их данные подчиняются линейному пороговому закону. Элементарные процессы столкновений медленных ионов с молекулами исследовались экспериментально с использованием импульсных методов [476, 478]. [c.662]

Вещества, мешающие определению. Фотометрическими исследованиями Нолла [124] установлено, что нитрит мешает определению и должен отсутствовать. При определении бруциновым методом допустимо присутствие следующих веществ двух- и трехвалентного железа (20 мг л), аммонийного азота и метафосфата натрия (по 50 мг/л), кве-браходубильной кислоты (100 мг/л), ортофосфата и кремневой кислоты в виде силиката натрия (по 200 мг/л), кальция в виде карбоната и магния (по 250 мг/л), хлорида (1000 мг/л), гидроокиси натрия (2000 мг/л). [c.147]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология