Свободный бор

Для получения свободного бора природные бораты обрабатывают серной кислотой, термически разлагают выделившуюся борную кислоту, из оксида бора (П1) восстанавливают бор магнием. Эти процессы представлены схемой [c.308]

Применение р-элементов III группы. Свободный бор применяют в разных областях техники. Электроника использует электрическую проводимость бора при низких температурах электронную (табл. 13.3), при высоких — полупроводниковую, которая возникает за счет диссоциации ковалентных связей в кристаллах бора при нагревании. [c.403]

Ж. Л, Гей-Люссак и Л. Ж. Тенар и независимо от них Г. Дэви выделили свободный бор из борного ангидрида нагреванием последнего с металлическим калием в медной трубке. [c.637]

Необходимость разработки специальных методов получения свободного бора (вакуум, устранение нагревания стеклянных стенок сосуда или керамического материала тигля и т. д.) диктуется, с одной стороны, большой термической устойчивостью соединений бора, а следовательно, и необходимостью применения высоких температур и, с другой стороны, чрезвычайной реакционной способностью образующегося бора (при высоки температурах) по отношению к самым разнообразным веществам кислороду и азоту воздуха к углю, с которым бор образует карбид к кремнезему, от которого бор отнимает кислород, а соединяясь с освобождающимся кремнием, образует силицид -к металлам, с которыми бор соединяется, давая бориды. [c.297]

В бориде хрома определяют содержание общего и свободного бора, хрома и общего углерода. [c.182]

Задача 2. Как, исходя из буры, получить свободный бор Написать уравнения реакций. [c.231]

Свободный бор получен (1809) Деви, Гей-Люссаком и Тенаром, когда они получили щелочные металлы, потому что борный ангидрид, сплавленный с натрием, отдает ему кислород и дает свободный бор, который при этом выделяется в виде аморфного порошка, похожего на недожженный уголь [435]. Он имеет бурый цвет, уд. вес его 2,45 (Муассан) на воздухе при обыкновенной температуре в сухом виде не изменяется, но при накаливании до 700 ярко загорается, при- [c.114]

При восстановлении ВгОз углем в электрической печи, как и в случае кремния, вместо свободного бора получается его очень твердый карбид состава Bg . [c.604]

Основные положения, выработанные на этом пути, следующие сожжения борорганических веществ, имеющих в своем составе элементы В, С, Н, О, N (все или часть), с низким (5—12%) содержанием бора следует производить без использования вспомогательных горючих веществ. Подбором условий сожжения достигается высокая степень сгорания, при которой продукты неполного сгорания имеют простой состав (свободные бор и углерод — графит, карбид бора, нитрид бора) неполнота сгорания учитывается в результатах опытов специальной поправкой. При правильно выработанной продолжительности главного периода опыта получающийся оксид бора полностью превращается в борную кислоту последняя частично растворяется в воде, имеющейся в калориметрической бомбе растворение борной кислоты учитывается поправкой. [c.16]

Свободный бор получается восстановлением борного ангидрида В Оз металлическим магнием. При этом бор выделяется в виде аморфного порошка бурого цвета. [c.236]

Практического применения свободный бор почти не имеет. [c.189]

Получение свободного бора. Опыт 5. Надеть защитные очки ) Тщательно перемешивают 6 г безводной буры с 3 г сухого порошка магния, высыпают смесь в тугоплавкую пробирку и нагревают на паяльной горелке. [c.142]

Можно ли получить свободный бор из борного ангидрида восстановлением его углем [c.145]

Этот выдающийся французский химик и физик, президент Парижской академии наук, родился в 1778 г. в семье прокурора небольшого городка Сен-Леонар в графстве Лимузен. В 1800 г. он окончил Политехническую школу в Париже, где преподавал химию Клод Бертолле (Политехническая школа — один из самых авторитетных технических университетов Франции). Молодой ученый подружился с Бертолле и после окончания учебы остался работать его помощником. С 1809 г. он стал профессором химии в Политехнической школе и профессором физики в Сорбонне. Он был превосходным экспериментатором. Ему удавались синтезы веществ, недоступные для других знаменитых химиков. Так, он выделил свободный бор из оксида, впервые получил пероксид натрия, открыл дициан и его галогенопроизводные, синтезировал ряд соединений галогенов, серы и фосфора. Юношеские исследования этого ученого привели к открытию двух газовых законов. Первый из них связывает объем газа и его температуру, а второй гласит, что газы взаимодействуют между собой в простых объемных отношениях. Он не был кабинетным ученым дважды он совершал полеты на воздушном шаре с целью измерить температуру и влажность воздуха на большой высоте (а это отнюдь не было безопасным путешествием). О каком из химиков здесь рассказано [c.282]

На основании литературных данных о растворении бора [35, 46, 48, 49] и некоторых боридов [50] в различных окислителях была исследована возможность определения свободного бора в некоторых тугоплавких соединениях [51] и разработан метод определения обш,его и свободного бора в карбиде бора, нитриде бора, боридах циркония, гафния, тантала и хрома [1]. [c.179]

Определение свободного бора [c.183]

Определение свободного бора в бориде хрома основано на различной растворимости борида и свободного бора в соляной кислоте (1 1). [c.183]

Свободный бор мало реакционноспособен как по отношению к галогенпроизводным углеводородов, так и к металлорганическим сО единениям. Поэтому при получении триалкилборанов и триарилборанов следует исходить из галогенидов бора или эфиров борной кислоты, вводя их в реакцию с магний- или алюминийоргаиическими соединения-ми [c.542]

Ход анализа. Навеску 0,5—1,0 г борида хрома растворяют при нагревании в колбе с обратным холодильником в 50 мл соляной кислоты (1 1) в течение часа. Нерастворимый остаток, состоящий из карбида бора и свободного бора, отфильтровывают и промывают соляной кислотой (1 20). Осадок с фильтром помещают в колбу и приливают смесь, состоящую из 30 мл перекиси водорода (1 3) и пяти капель азотной кислоты. Растворение ведут при нагревании с обратным холодильником в течение 30—40 мин. Остаток карбида бора отфильтровывают и в фильтрате определяют содержание свободного бора. Фильтрат нейтрализуют раствором едкого натра по метиловому красному и определяют бор, как описано при определении бора в бориде циркония [1]. [c.184]

Естественно, что в присутствии каких-либо металлов-восстановителей результаты анализа по содержанию свободного бора в карбиде бора будут завышены. Кро, те того, наряду с этим наблюдается частичное растворение самого карбида. [c.200]

Основные научные работы посвящены преимущественно неорганической химии. Исследования проводил главным образом совместно с Ж. Л. Гей-Люссаком. Вместе они разработали (1808) способы получения калия и натрия восстановлением гидроокисей посредством нагревания с железными стружками. Совместно с Гей-Люссаком получил (1808) свободный бор из борного ангидрида. Изучнл (1809) реакцию взаимодействия хлора с водородом. Доказал (1810), что калт"1, натрий, иод и хлор — элементы и что хлористо-и иодистоводородная кислоты не содержат кислорода. Открыл (1818) перекись водорода и получил ее в чистом виде. Открыл [c.486]

Свободный бор получают восстановлением борного ангидрида В2О3 магнием. При это.м бор выделяется в виде аморфного порошка, загрязненного примесями. Чистый кристаллический бор получают термическим разложением нли восстановлением его га-логенпдов, а также разложением водородных соединений бора. Он имеет черный цвет и среди простых веществ по тве])дости уступает только алмазу. [c.630]

Получение. Получение свободного бора представляет большие трудности из-за высокой прочности его связей с кислородом, тугоплавкости и большой реакционной способности при повышенных температурах. Основная масса бора производится методом металлотермии путем высокотемпературного восстановления В2О3 (получаемого при прокаливании Н3ВО3) магнием или натрием [c.287]

Определение свободного бора в карбиде бора основывается на разном отношении к окислителям каобита бора и бора свободно о (не связанного в карбид). Для определения последнего можно использовать известные методы определения элементарного бора, например нитрозный, окисление бора смесью иодата и перйодата калия, смесью пергидроля и азотной кислоты, персульфат-ный. О них подробно говорится в гл. П1. В этом случае пренебрегают наличием незначительного количества боридов тугоплавких металлов, которые не менее стойки по отношению к агрессивным средам, чем карбид бора. [c.200]

Наблюдаемый порядок реакции позволяет считать, что диборан не является реагирующей частицей, а диссоциация комплекса боран-ТГФ не служит лимитирующей стадией процесса. Активационные параметры исключают участие в реакции свободного борана и приписывают активную роль ТГФ в переходном состоянии, в котором молекула ТГФ лищь частично отошла от борана [85а]. [c.265]

Наконец, при прокаливании тетраборной кислоты получается борный ангидрид В2О3 — бесцветное стекловидное тело. Прокаливанием борного ангидрида с магнием илп натрием может быть получен свободный бор [c.230]

Бор заш1мает особое положение в этой подгруппе, неметаллические свойства преобладают у него пз-за малого радиуса атома (0,89 А). Он встречается в природе в виде борной кислоты НзВОд и ее солей. Свободный бор существует как в кристаллическом, так и в аморфном состоянип. Получают его, восстанавливая борный ангидрид В2О3 активными металлалп (натрием, магнием). [c.262]

В качестве методически важных сведений, полученных в рассматриваемом цикле работ, следует отметить достижение высокой (96—99%) степени сгорания для всех исследовавшихся веществ (причем в большинстве случаев не употреблялись вспомогательные горючие вещества) и образование оксида бора в виде мелкодисперсного сублимата (а не в виде труднорастворимой в воде стеклообразной его формы, как при сожжении свободного бора), что создает возможность достижения полноты его гидратации до борной кислоты в главном периоде калориметрического опыта. [c.15]

В приведенных выше экспериментальных материалах следует особо отметить идентичность состава продуктов неполного сгорания при сожжениях всех исследовавшихся нами борорганических веществ различных классов во всех проведенных опытах были обнаружены только простые продукты термического разложения — свободные бор и углерод (графит), а также карбид бора. [c.27]

Свободный бор получается путем восстановления борного -ангидрида В2О3 магнием [c.269]

Бор занимает особое положеще в этой подгруппе, неметаллические свой ства преобладают у него из-за малого радиуса атома (0,89 А). Он встречаете в природе в виде борной кислоты Н3ВО3 и ее солей. Свободный бор существу( как в кристаллическом, так и в аморфном состоянии. Получают его, восст, навливая борный ангидрид В2О3 активными металлами (натрием, магнием [c.263]

Так как в цериметоическом метоле содержание боса определяют не по количеству борной кислоты, образующейся при скислек ии пробы, а по количеству израсходованного окислителя, применение этого метода для опое-делеиия свободного бора ограниченно в некоторых случаях. Например, при наличии в карбиде бора свободного углерода церий расходуется и на окисление углерода по реакции [c.200]

Боаее точными являются методы о п еделения свободного бора путем непоспе ственного титрования образу-юшей я ПРИ растворении бора борной кис поты. [c.200]

Е. Е. Котляр й Т. Н. Назарчук разработали методику определения свободного бора в карбиде бора.основанную на растворении свободного бора в присутствии пеое си водорода и небольшого количества азотной кислоты [16]. Применение персульфатного метода определения элемен- [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология