Нафталин энергия

Он представляет собой синее вещество (т. пл. 99 °С Ямакс. = 580, 633 и 699 ммк), имеющее такой же характерный запах и такую же кристаллическую форму, как его изомер нафталин. Подобно нафталину, азулен образует комплексы с пикриновой кислотой и тринитробензолом. Если азулен нагревать в вакууме при 350 °С, он почти количественно перегруппировывается в явно более устойчивый нафталин. Энергия резонанса у азулена равна приблизительно 49 ккал/моль, что намного ниже, чем у нафталина (61 ккал/моль), хотя и составляет еще вполне значительную величину. Стабилизация молекулы в наибольшей степени обеспечивается структурами а и б, а также кумулятивными ионными структурами в и г [c.503]

Энергия резонанса составляет 2,46 8 (1,09 ), или около 40 ккал/моль. Спектр поглощения очень сильно отличается от спектра поглощения нафталина энергии обоих переходов /V -> У1 (запрещенный переход) и Л/ -> 1/2 (разрешенный переход) соответственно равны 0,42 и 0,80 7. Вероятно, молекула поглощает в видимой области ([80], ср. [64]). [c.150]

В нафталине энергия резонанса примерно вдвое больше, чем в бензоле. Это согласуется с тем, что имеет место резонанс между структурами I, II и III, которые аналогичны структурам Кекуле в бензоле [c.104]

Значения энергий локализации для неэквивалентных положений в ароматическом углеводороде различны. Так, для нафталина энергия локализации в положении 1 существенно меньше, чем в [c.264]

Реакция окисления нафталина во фталевый ангидрид имеет первый порядок по кислороду и от нулевого до первого по нафталину. Энергия активации равна 28 ккал/моль ( 117 кДж/моль). Тепловой эффект реакции (—АЯ°дд) равен 432 ккал/моль. (1807 кДж/моль) при условии, что исходные вещества находятся в газообразном состоянии. [c.356]

Приведенная на рис. 2 схема расположения уровней имеет самый общий предварительный характер и требует дальнейших подтверждений. Авторы заметки [24] обратили внимание на близость термической энергии активации электропроводности в монокристалле антрацена 1.65 эв высоте триплетного уровня молекулы антрацена 1.8 эв. По нашему мнению, это совпадение, весьма показательное само по себе, страдает тем недостатком, что измерения электропроводности проводились для антрацена на воздухе. Между тем было показано, что сорбция кислорода органическими кристаллами резко снижает термическую энергию активации электропроводности. В случае монокристалла нафталина энергия активации в 3.7 эв, наблюдаемая в вакууме, снижается до 1.5 эв при измерениях в кислороде давлением в 12 атм. [25]. Первое значение выше значения энергии триплетного уровня молекулы нафталина (2.6 эв), но ниже его синглетного уровня [c.326]

Подобно бензолу конденсированные ароматические соединения вследствие сопряжения устойчивы. У нафталина энергая диссоциации на 61 ккал/моль меньше, чем у молекулы с локализованными связями. С химической точки зрения, они также проявляют ароматические свойства, т.е. для них характерны реакции электрофильного намещения (8 ). Они протекают легче, чем у бензола, и даже не требуют применения катализаторов - кислот Льюиса. Замещение в нафталине почти всегд,а происходит в а-положение, а в антрацене чаще в у-положение [c.178]

Азулен (24) является изомером нафталина. Энергия стабилизации ароматической системы азулена достаточно высока (72 кДж/моль), хотя значительно ниже, чем у нафталина (133 кДж/моль). Частично причиной этого является, несомненно, напряжение в ст-скелете азулена, которое отсутствует в нафталине. Некоторые производные азулена получают в больших количествах дегидрогенизацией сесквитерпенов. Так, 4,8-диметил-2-изопропил-азулен (228) получают из Р-ветивона (229), который является компонентом ветиверового масла из УеИюег1а 212апо1(1е5. [c.447]

Из разброса полученных значений ясно видно, что энергию активации темновой проводимости, по-видимому, очень трудно измерить точно. Как показали Пик и Виссман [131], для нафталина энергия активации может [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология