Электроны необобщенные неподеленные

Координационная связь — частный случай ковалентной связи. Таг<ая связь возникает между атомами, когда у одного из них имеется необобщенная (неподеленная) пара электронов, а у другого на внешней электронной оболочке не хватает двух или более электронов до восьми. В этом случае связь тоже возникает путем обоб- [c.20]

Опыт показал, что некоторые типично кислые свойства, например способность изменять цвет индикатора, проявляют не только соединения, содержащие ион Н+. На этом основании была выдвинута более общая точка зрения на природу кислот. Льюис предложил считать кислотами вещества, способные присоединять электронную пару, а основаниями — вещества, имеющие необобщенную пару электронов. С точки зрения Льюиса, например, основанием является аммиак или пиридин, так как в их молекулах имеются не-обобщенные (неподеленные) пары электронов [c.250]

Две последние формулы показывают нам существенное преимущество электронных структур перед классическими. В электронных формулах видны неподеленные или необобщенные электронные пары при атомах кислорода и азота. Как увидим далее (стр. 46), наличие необобщенных электронных пар оказывает существенное влияние на свойства кислородных и азотистых соединений, ассоциативных комплексов и т. д. [c.15]

Кроме атомов углерода, в системах сопряженных двойных связей молекул красителей обычно содержатся также атомы ааота, кислорода, серы. Эти атомы вызывают значительное дополнительное смещение внешних электронов в молекулах красителей, так как заряды и объемы ядер в атомах углерода и в атомах азота, кислорода и серы различны, а в особенности потому, что атомы азота, кислорода и серы имеют неподеленные (необобщенные, или свободные) пары электронов, которые не участвуют в химических связях с другими атомами, но взаимодействуют с тс-электронами системы сопряженных двойных связей, ослабляя связь этих электронов с ядром. Вследствие этого внеш- [c.580]

Теория Льюиса — Лэнгмюра. Заполненное двумя электронами связывающее молекулярное состояние в качественной теории Льюйса называется двухэлектронной связью. Электронное облако обозначается черточкой, соединяющей атомы. При этом несвязывающие, или так называемые одиночные (неподеленные, необобщенные) электронные пары того же электронного слоя отмечаются черточками вокруг символа атома, например [c.51]

Как мы уже указывали, природу сопряжения двойных связей можно интерпретировать как результат большой подвижности я-электроиов, смещение которых происходит во всей сопряженной системе в нелом. Роль л-электронной пары одной из связей сопряженной системы может играть необобщенная пара р-электронов таких атомов, как Ы, О, 5 и т. п. Для того чтобы отразить этот вид взаимного влияния в структурных формулах, смещения я-электронов обычно отмечают изогнутыми стрелками, проведенными, например, от кратной связи С = С к простой связи С—С или от атома с неподеленной парой р-электронов к простой связи в направлении смешения [c.145]

В процессе экстракции часто образуются химические соединения из экстрагируемых веществ и экстрагентов, поэтому при рассмотрении последних прежде всего надо выделять атомы и группы атомов, за счет которых образуются новые связи.IТак, в эфирах таким атомом будет кислород с неподеленным дублетом электронов, в сульфидах — сера, в фосфатах и фосфонатах — фосфорильная группа, в альдегидах и кетонах — карбонильная группа, в аминах — азот, в кислотах — карбоксил и т. д. Пара необобщенных электронов атома кислорода в эфирах образует координационную связь с молекулой экстрагируемой соли в результате замещения иона водорода в кислом экстрагенте на извлекаемый катион — возникает электровалентная связь последнего с кислородом кислоты комплексный неорганический анион связывается с положительным катионом аммония за счет образования также электровалентной связи и т. д. 88 [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология