Хлор-ион положительный хлор-катион

Ионы — это заряженные частицы. Наличие заряда существенно меняет исходные свойства частицы. Например, хлор весьма агрессивен — применяется как ОВ, в то же время отрицательно заряженный атом хлора — анион хлора — не ядовит. Атом Na активен и разлагает воду, тогда как положительно заряженный атом натрия - катион натрия — этой способностью не обладает. [c.284]

Когда атомы натрия встречаются с атомами хлора, происходит перегруппировка их внешних электронов (рис. 21). Каждый атом натрия отдает свой валентный электрон атому хлора и превращается в положительно однозарядный катион Ка (с электронной конфигурацией инертного элемента неона). Каждый атом хлора присоединяет во внешний слой один электрон и превращается в отрицательно однозарядный анион СГ (с электронной структурой аргона). Разноименно заряженные ионы вследствие электростатического взаимодействия притягиваются и образуют хлористый натрий. [c.56]

После испытания большого количества различных материалов мы остановились на бакелитовой бумаге как наилучшей анодной диафрагме. Эта диафрагма имеет положительный заряд в кислой области (изоэлектрическая точка около рП = 3,7) и чрезвычайно устойчива по отношению к кислотам и хлору. Диафрагмы мы приготовляли путем пропитывания плотной бумаги или тонкого картона бакелитовым лаком при температуре 50—60° и затем высушиванием на воздухе в течепие 12—14 часов. После этого диафрагмы подвергались бакелизации в термостате при 80° в течение 6 часов, обрабатывались 3—4 N НС1 в течение суток, отмывались водой и поступали в работу. Ценные качества этой диафрагмы позволили нам сделать заявку в Комитет по делам изобретательства Для последних камер водоочистительного каскада, где концентрация солей сильно падает, в качестве анодных диафрагм могут быть применены также хромированная кожа и желатина, обработанная формалином, которые будут достаточно устойчивы, Пами был также исследован вопрос о скорости удаления различных ионов нри электродиализе. Был проведен ряд опытов по электродиализу смесей различных солей в трехкамерной ячейке и найден следуюш ий порядок скорости удаления отдельных ионов из катионов наиболее быстро удалялся Ка+, затем Са+ и наиболее медленно удаля.лся Данные по электродиализу смеси солей СаС1 и Mg l2 приведены в табл. 3 и изображены на рис. 6. [c.258]

Атом, отдавший электроны, превращается в положительный ион (катион) атом, принявший электрон,— в отрицательный ион (анион). В приведенном выше примере, образовавшийся ион натрия обладает электронной конфигурацией неона, а ион хлора — конфигурацией аргона (оба иона имеют по 8 электронов на внешней оболочке). [c.25]

Ионы обозначают теми же символами, что и атомы, указывая справа вверху их заряд, например, положительный трехзарядный ион алюминия обозначают А1 +, отрицательный однозарядный ион хлора — С1 . Для ионов, как и для атомов, существует несколько систем радиусов. На их размеры влияют такие факторы, как количество ближайших ионов в узлах кристаллической решетки (называемое координационным числом) и их электронное состояние (заряд, размер и др.). Поэтому наиболее индивидуальным радиусом иона так же, как и для атома, можно считать его орбитальный радиус. Потеря атомом электронов приводит к уменьшению его эффективных размеров, а присоединение избыточных электронов — к увеличению. Поэтому радиус положительно заряженного иона (катиона) всегда меньше, а радиус отрицательно заряженного иона (аниона) всегда больше радиуса соответствующего электронейтрального атома [c.82]

Между азотом и вновь пришедшим протоном образовалась настоящая ковалентная связь, лишь происхождение ее необычно оба электрона предоставлены одним из участников связи — атомом азота. Протон принес с собой положительный заряд, принадлежащий теперь всей группировке ЫН4 в целом. Обычной ионной связью катион аммония удерживает анион хлора, образуя соль — хлорид аммония. Совершенно аналогично проявляют основные свойства и органические производные аммиака — амины [c.84]

Образовавшийся после присоединения протона катион а может непосредственно присоединить анион хлора с образованием обычного продукта 1,2-присоединения. Однако он может также реагировать в виде катиона б, который возникает из а при перетягивании катионным центром подвижных л-злектронов двойной связи. В результате недостаток электронов (т. е. положительный заряд) переносится на концевой атом углерода, к которому и присоединяется анион хлора так происходит 1,4-присоединение. Естественно, что оба продукта, имея еще одну двойную связь, могут присоединить еще по одной молекуле хлороводорода и дать предельные дихлориды. [c.114]

Уже в первом исследовании было замечено, что в процессе термохимической обработки, наряду с вхождением протонов в кварц и нейтрализацией центров окраски, практически не наблюдается выноса щелочных ионов из кристалла. Поскольку диффузия протонов в кристалл означает внесение соответствующего количества положительных зарядов, а зарядовая нейтральность системы не должна нарушаться, должен обязательно иметь место вынос положительных зарядов из кристалла. При этом возможно вхождение отрицательных зарядов. Однако спектрохимический анализ и ИК-спектры показали отсутствие хлора и гидроксила (единственно возможных в данном случае анионов). Приведенные экспериментальные факты позволяют предположить, что баланс заряда в основном осуществляется за счет выноса примесных катионов железа. [c.146]

Далее злектрофат катион хлора взаимодействует с тг-элсктрона-ми бензольного кольца и, через образование тг-комплекса, присоединяется к одному из углеродов кольца, образуется циклический карбокатион с делокализованными по пяти углеродным атомам четырьмя р-элек-тронами и положительным зарядом (а-комплекс) [c.81]

Положительно заряженный катион 1+ может образовывать соли, например INO3. При переходе от хлора к иоду кислотный характер диссоциации кислот типа НГО4 также уменьшается. [c.183]

С каждым электроном связан элементарный заряд. В то время как в нейтральном атоме положительный заряд ядра соответствует числу отрицательно заряженных электронов электронной оболочки, т. е. в общем достигается электронейтральность, при вышеописанном электронном переходе заряды остаются нескомпенсированными, что и проявляется затем во многих явлениях. В рассматриваемом примере образуются катион натрия и анион хлора. Эти электрические заряды противоположных знаков электростатически притягиваются друг к другу, Такое притяжение описывается законом Кулона. Ку-лоновские силы являются силами, действующими одинаково во всех направлениях, поэтому ясно, что не может быть речи о связи между каким-либо катионом натрия и одним определенным анионом хлора. Действительно, в построенной полностью из ионов кристаллической рен етке поваренной соли каждый катион натрия окружен шестью анионами хлора п, наоборот, каждый анион хлора — шестью катионами натрия, и нельзя различить, какие же из атомов связаны друг с другом индивидуальной связью . Поэтому лучше избегать выралсепия ионная связь и заменить его выражением ионное взаимодействие . В качестве синонимов приемлемы также э л е к т р о в а л е н т п а я связь и г е т е р о п о л я р н а я связь . ЬЗалентный штрих не должен использоваться для описания ионного взаимодействия, так как он подразумевает направленность и индивидуальность взаимодействия, которые, согласно сказанному выше, не имеют места. [c.14]

Платиновый электрод в таком растворе служит своего рода резервуаром электронов, ибо во всяком металлическом теле имеются свободные электроны. Катион Ре у поверхности платины может отнять у нее 1 электрон и превратиться в Ре". Вследствие этого платина получит избыточный положительный заряд. Одновременно нарушится и электрическая нейтральность раствора. Если в нем была соль трехвалентного железа, например РеС1з, то на каждый катион Ре приходились 3 аниона хлора. Но когда катион Ре " превратился в Ре", то 1 анион С1 остался в избытке. Следовательно, раствор приобрел отрицательный заряд. Второй катион Ре " отнимет электрон от платины, преодолевая больший энергетический барьер, ибо положительный заряд платины препятствует выходу электрона из нее. Этому же препятствует и отрицательный заряд раствора. В конце концов установится равновесие на поверхности платины, характеризуемое неизменностью концентрации электронов в ней и концентрации Ре" и избыточных СГ в растворе. Равновесию будет отвечать определенный скачок потенциала между платиновым электродом, заряженным положительно, и слоем из анионов С1, заряженным отрицательно. Чем выше окислительная способность у катиона Ре ", тем большее число электронов будет отнято у платины, тем более высокая концентрация избыточных анионов С1 будет в двойном слое, т. е. тем более высокий положительный потенциал приобретет электрод. Величина этого потенциала является, следовательно, мерой окислительной способности раствора. [c.219]

Следует считать, что при введении хлора в ароматическое ядро, обычно осуществляемом действием газообразного хлора с применением в качестве катализатора РеС1з, агентом хлорирования является положительно заряженный атом хлора (катион хлора), образующийся по схеме [c.64]

Номенклатура комплексных соединений. Комплекс с отрицательным зарядом называют комплексным анионом, с положительным зарядом — комплексным катионом, с нулевым зарядом —нейтральным комплексом. Название комплексного аниона начинают с названия состава внутренней сферы. Во внутренней сфере называют анионы (лиганды), прибавляя к их латинскому названию окончание о . Например F — фторо, 1 — хлоро, N — циано, ОН — гидроксо, NOi — нитро, ONO" — нитрита, ЗОя — сульфито, SO4 — сульфато, S N — тиоцианато, N S" — изотиоцианато и т. д. [c.68]

Катионы FeO+ избирательно адсорбируются на поверхности коллоидного яйра, заряжая его положительно. Если адсорбировалось п ионов FeO+, то в растворе находится п ионов С1 . Катион ЕеО+ сообщает коллоидной частице положительный заряд, а ее противоионам являются ионы хлора, находящиеся в растворе. Противо-ионы испытывают на себе две силы электростатическую, притягивающую их к ядру коллоидной частицы, и диффузионную, стремящуюся рассеять их по раствору. В результате совместного действия указанных сил состояние отдельных анионов хлора является неодинаковым. Часть из них прочно связана с ядром коллоидной частицы, образуя на нем плотный адсорбционный слой (п—х). Другая часть образует диффузный слой х — ионную атмосферу частицы. [c.74]

В качестве примера ионной связи рассмотрим образование молекулы поваренной соли — хлористого натрия Na l. Натрий на внешней электронной оболочке имеет один электрон, отрыв которого приводит к образованию положительного иона (катиона) Na+. У хлора на внешней электронной оболочке семь электронов. Принятие им одного электрона приводит к устойчивой восьмиэлектронной оболочке, характерной для атомов благородных инертных газов. Атом хлора становится отрицательным ионом (анионом) 1 . [c.20]

Согласно этому механизму первой стадией реакции является поляризация атома хлора под влиянием катализатора. Образовавшийся положительно заряженный катион хлора реагирует далее с ароматическим ядром с образованием тс-комплекса, который при взаимодействии с анионом [МеСЦ] регенерирует катализатор, и цикл повторяется снова. [c.14]

Питательные соли растения поглощают корнями из почвенного раствора,, где они распадаются (диссоциируют) на ионы. Ионы, заряженные положительно, называются катионами, а заряженные отрицательно — анионами. Например, хлористый калий КС1 распадается в воде на катион калия К и анион хлора-СГ аммиачная селитра NH4NO3 — на катион аммония NH4 и [c.31]

Однако положительный заряд катиона влияет и на циклопентадиениль-ное кольцо, делая хлор в [С8НдКеС5Н4С1]ВР4, способным обмениваться с рядом нуклеофилов. Известно, что галоген хлорферроцена вступает только в каталитическую реакцию с солями меди [10], [c.27]

Как уже отмечалось, подвижности катионов и анионов обычно неодинаковы и+Фи- II Х+ФЛ-), а следовательно, не равны и их коэффициенты диффузии (В фВ ). Поэтому ири одном и том же. градиенте коцентрации скорость диффузии положительных и отрицательных ионов различна. Если предположить, например, что создана граница между двумя растворами соляной кислоты, концентрации которых равны соответственно с и с—de, то в сторону разбавленного раствора иродиффундирует за некоторый отрезок времени больше ионов водорода, чем хлора, поскольку Я ] - > -В результате этого возникнет разность потенциалов между концентрированным и разбавленным растворами, причем последний ока- [c.142]

Потеря атсмов электронов приводит к уменьшению его эффективных размеров, а присоединение избыточных электронов — к увеличемию. Поэтому радиус положительно заряженного иона (катиона) всегда меньше., а радиус отрицательно заряженного иона (аниона) всегда больше радиуса соответствующего элек-тронейтрального атома. Так, радиус атома калия составляет 0,236 нм, а раднус иона К " — 0,133 нм радиусы атома хлора и иопа С - соотпетственно равны 0,099 и 0,181 им. При этом раднус нона тем сильной отличается от радиуса атома, чем больше заряд иона. Например, радиусы атома хрома и ионов Сг + и Сг + составляют, соответственно, 0,127, 0,083 и 0,064 нм. [c.100]

Так, хлористый бром С1 — Вг поляризован так, что на более электроотрицательном хлоре сосредоточена избыточная плотность электронов. Если галоидирование бензола представляет собой нуклеофильный процесс, то в результате реакции должен возникнуть хлорбензол. Поскольку галоидирование при помощи С1Вг приводит к бромзамещенным, следует предположить электрофильную атаку кольца положительно заряженным бромом. Показано также, что в смеси азотной и серной кислот нитрующим агентом является катион нитрония N02- [c.234]

Например, при прохождении тока через расплав хлорида магния катионы магния под действием приложенного электрического поля движутся к отрицательному электроду, а при соприкосновении с ним взаимодействуют с приходящими к этому электроду по внешней иепи электронами и восстанавливаются + 2е = Mg. Анионы хлора перемещаются в электрическом поле в противоположном направлении. Отдавая электроны положительному электроду, они окисляются. При этом первичным процессом является собственно электрохимическая стадия — окисление ионов хлора 2С1" == 2С1 + 2е, а вторичным — образоваяие молекулы из двух атомов хлора 2С1 = С12- [c.123]

Многие используемые в Избранных главах... корреляции основаны на поляризационной теории, незаслуженно, на наш взгляд, отброшенной в новейших учебных пособиях по неорганической химии. Падение престижа поляризационной теории связано с существовавшим ранее предположением, что атомы элементов в высокой степени окисления несут большой положительный заряд. Например, принималось, что шестивалентный хром в хромат-ионе СГО42 содержит шестизарядный катион Сг +, а семивалентный хлор в перхлорат-ионе С1О4 " — семизарядный катион СГ+. Сейчас доказано различными экспериментальными и расчетными методами, что положительный заряд на атомах любой электронной структуры и в любом окружении никогда не превышает [c.3]

Минимальным поляризующим действием в ряду Ь —Сз должен был бы обладать Сз. Однако согласно последним сведениям иону Сз+ в некоторой степени свойствен эффект дополнительной поляризации. Поэтому в соединениях, включающих наряду с Сз+ сильно поляризующиеся анионы, благородно-газовая электронная оболочка иона Сз+(4с( °5525Р ) испытывает деформацию, приводящую к возникновению химической связи катион—анион, включающей значительную ковалентную составляющую. По-видимому, только фторид цезия СзР свободен от такого рода поляризационных взаимодействий. Уже для СзС1 теоретический расчет показывает значительный перенос заряда с хлора на цезий, в результате чего эффективный положительный заряд на атоме цезия много меньше чем -Ь1. Поляризационными эффектами может быть объяснен своеобразный характер изменения температуры плавления безводных галогенидов ЩЭ (подробно см. в работе [1,. с. 35]) [c.14]

Различие в электроотрицательности взаимодействующих атомов приводит к образованию полярной связи вследствие смещения электронной плотности молекулярной орбитали к бо.иее электроотрицательному атому. Если же различие между атомами очень велико, то можно говорить о полном переходе электронной пары к более электроотрицательному атому. Упрощенно это сводится к переходу электрона от одного атома к другому, например при образовании хлорида натрия НаС1. Взаимодействие атомов натрия и хлора в соответствии с теорией ионной связи сопровождается переносом электрона от натрия к хлору. Нейтральный атом натрия, теряя электрон, превращается в положительно заряженный ион (катион), а атом хлора, приобретая электрон, — в отрицательно заряженный нон (анион). Известно, что на внешнем уровне щелочные метаялы [c.71]

При электролизе водных растворов электролитов электродные процессы осложняются за счет конкуренции ионов (в электролизе могут участвовать ионы воды), перенапряжения (поляризации) и вторичных реакций в приэлектродном пространстве. Для осуществления химической реакции в электролизере в идеальном случае необходимо приложить внешнюю э.д.с., превышающую э.д.с. гальванического элемента на величину сопротивления раствора электролита. Тогда при наличии в растворе нескольких типов анионов и катионов на катоде в первую очередь восстанавливаются те катионы, которым отвечает наиболее положительное значение электродного потенциала в ряду напряжений. На аноде, соответственно, должны окисляться анионы с наиболее отрицательным значением потенциала. В реальных процессах этот порядок выделения ионов часто нарушается за счет перенапряжения. Для примера рассмотрим электролиз водного раствора соляной кислоты с платиновыми электродами. После начала процесса электролиза на катоде выделяется водород Н++е = Н<>, 2H<> = H2f, а на аноде — хлор С1-—е = С1°, 2 F = l2f. При этом газы адсорбиру- [c.297]

Ионные решетки образуют только те соединения, у которых химические элементы, входящие в их состав, сильно различаются по величине сродства к электрону. Например, хлор и натрий решетка, образованная хлористым натрием, является ионной. Когда атом Есатрня Ма находится поблизости от атома хлора С1, осуществляется перенос электрона и образуется электровалентнЕШ вязь между двумя иопамн Na и С1". Число ионов Na+, которое может разместиться вокруг аниона С1 , ограничивается отталкиванием между этими положительными ионами. Чем больше кулоновское притяжение между анионом и катионом и чел1 меньше силы отталкивания между ионами одинакового знака, тем устойчивее кристалл. [c.107]

Если в сосуд с электролитом — электролизер поместить электроды, присоединенные к электрическому источнику энергии, то в нем начнет протекать ионный ток, п])ичем положительно заряженные ионы — катионы будут двигаться к катоду (это в основном металлы и водород), а отрицательно заряженные ионы —анионы (хлор, ки слород, 0Н , 502-) —к аноду, у анода анионы отдают свой заряд и превращаются в нейтральные частицы, оседающие на электроде. У катода катионы отбирают электроны у электрода и также нейтрализуются, оседая на нем, причем выделяющиеся на электродах газы в виде пузырьков поднимаются кверху. Электрический ток во внешней цепи представляет собой движение электронов от анода к катоду (рис. 7.1). При этом раствор обедняется, и для поддержания непрерывности процесса электролиза приходится его обогащать. Так осуществляют извлечение тех или иных веществ из электролита (элек-трээкстракцию). Если же анод может растворяться в электролите по мере обеднения последнего, ТО ча тицы его, растворяясь в электролите, приобретают положительный заряд и направляются к катоду, на ко-то])ом осаждаются, тем самым осуществляется перенос материала с анода на катод. Так как при этом процесс [c.326]

Неогран,ические адсорбенты-гели, например силикагель или активированная окись алюминия, также обнаруживают эту избирательность адсорбции полярных молекул, но в значительно меньшей степени, чем молекулярные сита. Весьма большие адсорбционные силы, существующие в молруляр-ных ситах, обусловлены главным образом присутствием катионов на адсорбирующих поверхностях кристалла. Эти катионы играют роль центров, несущих сильный положительный заряд, который в соответствии с законами электростатики притягивает отрицательный хвост полярных молекул. Чем сильнее полярность молекулы, т. е. чем больше ее ди-польный момент, тем сильнее притяжение ее к зарядам катиона и тем прочнее она адсорбируется. Полярные молекулы обычно характеризуются содержанием кислорода, серы, хлора или азота или асимметричностью строения. [c.206]

Известен ряд перхлорированных карбениевых ионов [схемы 33) —(103)1 и некоторые из них удивительно устойчивы, что сви-гельствует о способности хлора стабилизовать расположенный дом положительный заряд на углероде 82]. При реакции гекса-орциклонентадиена с сильными кислотами Льюиса образуется к называемый димер Принса (32), хотя при использовании орида алюминия можно выделить промежуточно образующийся асный комплекс (31). Этот комплекс, по-видимому, не является иным антиароматическим катионом (33), хотя данные ЭПР-спек- скопии указывают на возможность генерации такого катиона растворе ЗЬСЬ, где он существует в основном триплетно зянии. [c.667]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология