Кристаллическая решетка атомная молекулярная

Кроме того, кристаллические структуры различаются также и по характеру распределения в них структурных узлов. Помимо координационных решёток (ионных и атомных), а также молекулярных, обычно наблюдаются, слоистые (например Ссиг), сетчатые (например графит), цепные (например селен) решётки, что вызвано спецификой пространственного распределения связей в соответствии с характером последних. [c.158]

Образование кристаллов неполярными молекулами, типа 0 , На, молекулами углеводородов и т. д. за счёт сил Ван-дер-Ваальса, известных химику из классических курсов физической химии, заставило выделить группу кристаллических структур с молекулярными решётками в самостоятельную группу, отличающуюся тем, что в таких кристаллах существуют значительные внутримолекулярные силы и слабые межмолекулярные, в отличие от ионных и атомных кристаллов, в которых границы молекул наметить не удаётся связи между всеми атомами кристалла в общем одинаковы ) и раз-.тичаются лишь по характеру в ионных кристаллах связь более близка к ионной, в атомных—к ковалентной. Мы говорим более близка потому, что, как вытекает из современных квантовохимических представлений, она практически никогда не бывает чисто ионной или чисто ковалентной, и между двумя крайними случаями существует множество промежуточных состояний, с которыми и приходится иметь дело при изучении структур веществ. [c.158]

Закон термоэлектронной эмиссии можно также найти и методами волновой механики, решая задачу о прохождении электронной волны через границу металл — вакуум. Результаты такого решения, данные Фаулером и Нордгеймом [154, 162—164], совпадают с формулой (42) и позволяют сделать некоторые заключения о коэффициенте I) и его зависимости от формы потенциального барьера. Форма же потенциального барьера зависит от природы металла (от конфигурации кристаллической решётки и от строения атомного электрического поля данного металла), а также от наличия тех или иных посторонних молекулярных слоёв на поверхности металла. Эта форма, вообще говоря, неизвестна. При подсчёте коэффициента прозрачности О её апроксимируют [c.92]

Если в III группе появились, в отличие от предыдущих групп, валентные структуры, то, начиная с V группы, возникает новая особенность по свойствам простые вещества, входящие как в эту, так и следующую группу, не похожи друг на друга ни в смысле химического поведения (сравним инертный азот, активный фосфор), ни по характеру кристаллической решётки (молекулярная у азота, атомная у мышьяка, металлическая у висмута). И всё же, исключая азот, четыре остальных элемента образуют отдельные, сходные по расположению атомов, структуры. [c.338]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология