Элементы химические физический смысл

При создании Периодической системы (разд. 2.5.1) порядковый номер элемента в таблице определялся его атомной массой и химическими свойствами. Мозли установил физический смысл порядкового номера, что и подчеркнул введением нового термина,— Прим. перев. [c.15]

Изменение химических свойств элементов в группах имеет ряд интересных закономерностей. Номер группы соответствует наибольшей степени окисления элементов (см. 5.4). Д. И. Менделеев характеризовал значение высшей валентности элементов на основании их соединений с кислородом. Значение валентности по кислороду по группам возрастает от 1 до 8. Значение валентности по водороду имеет максимум для IV группы. В сумме обе валентности, начиная с IV группы, дают 8 (например, СОа и СН4, UO, и НС1). Номер группы, таким образом, указывает число электронов атомов элементов, которые могут участвовать в образовании химических связей, определяет диапазон валентных возможностей атомов элементов. В этом физический смысл номера группы в периодической системе. [c.90]

Какой физический смысл имеет порядковый номер и почему химические свойства элемента в конечном счете определяются зарядом ядра его атома [c.97]

Расположив все элементы, как известные, так и не известные в то время, в непрерывный ряд, он,, по существу, придал каждому элементу порядковый номер. То, что этот номер имеет большее значение, чем атомная масса, скрыто подтверждалось тем фактом, что в менделеевском ряде элементов в трех местах нарушался принцип размещения элементов в порядке возрастания атомных масс. Несмотря на то что атомные массы аргона, кобальта и теллура больше, соответственно, чем калия,, никеля и иода, Менделеев ставит в своем ряду аргон впереди калия,, кобальт впереди никеля и теллур впереди иода. И хотя Менделеев полагал, что это нарушение объясняется недостаточно точным определением атомных масс указанных элементов, по существу он открыл более фундаментальную, чем атомная масса, величину, характеризующую химические элементы. Физический смысл этой величины — порядкового номера — удалось вскрыть лишь впоследствии. [c.23]

Все последующее развитие спектроскопии с несомненностью показало, что неизменность спектра и характерность его для данного элемента при различных способах возбуждения является оптическим выражением индивидуальности их химических свойств каждый элемент имеет строго определенный спектр, отличный от спектров других элементов. Физический смысл этого важного положения долгое время был неясен. Науке предстояло решить и эту проблему. [c.299]

Таким образом следует различать понятия металл как химический элемент (по традиционной классификации) и металл как вещество, находящееся в металлическом состоянии (в физическом смысле). [c.95]

Базируясь на своих представлениях о строении материи, Ломоносов разработал так называемую "корпускулярную теорию строения вещества", в которой впервые разграничил понятия атома, элемента, молекулы, простого вещества. С этого времени под "элементом" стали понимать элемент химический, а не абстрактный элемент материи. Правильнее было бы говорить "элемент химии", а не "химический элемент". Потому что термин элемент приобрел самое широкое использование в науке и технике элемент дома, моста, солнечной системы и т. д. К сожалению, в толковых и энциклопедических словарях нет современного определения элемента в широком смысле. Правда, в ФЭС [6, с. 793] довольно подробно описывается история возникновения и станов-.иения понятия "элемент". Первоначально — это буквы латинского алфавита Э(Ь)-Э(М)-Э(К)ты (иначе, члены ряда букв алфавита). Потом - простейшие начала физические элементы (Платон). У Аристотеля "элемент" становится философским термином, употребляющимся очень широко. В дальнейшем элементом стали называть составную часть сложного тела. Наиболее полно смысл термина "элемент" сегодня раскрывается в системно-структурном методе познания в сопоставлении (и противопоставлении) с другим коренным понятием метода "система". Здесь элемент — составная часть системы, органически связанная с другими ее частями (элементами), которые совокупно обеспечивают целостность последней. [c.22]

На рис. 10 приведен такой график для химических элементов от водорода до урана с интервалом 10-12 элементов [9, с. 56]. Ученых смущала сама форма кривой этой зависимости. До химического элемента № 20 (Са) она имеет линейный характер и подчиняется уравнению А = 2 №. Но дальше начинает отклоняться и приобретает форму кривой второго порядка. Некоторые ученые усматривали в этом определенный физический смысл, пытались даже подогнать под какую-нибудь типовую кривую. Но все оказалось блефом. Во-первых, потому, что зависимость строилась не для всех химических элементов, а во-вторых, кривая усреднялась из-за усреднения атомной массы химических элементов, изломы сглаживались. При тщательном построении графика и с учетом всех химических элементов картина выглядит иначе. Что хорошо видно на рис. И. Немонотонность кривой видна на всей ее протяженности. Кроме того, имеются случаи, когда прирост массы имеет обратный знак. Такое явление сегодня легко объяснимо, так как мы знаем, что атомная масса химического элемента получена в результате усреднения атомных масс подвидов атомов. На точность этой величины еще влияет и точность установления изотопного состава химического элемента в природе. Мягко выражаясь, такая графическая зависимость некорректна. Некорректна она еще и потому, что номер хи- [c.117]

Открытие периодического закона и создание периодической системы химических элементов завершили развитие атомистических представлений в XIX в. Однако при всей своей огромной значимости периодический закон и система элементов тогда представляли лишь гениальное эмпирическое обобщение фактов их физический смысл, глубинная сущность долгое время оставались нераскрытыми. Открытие периодического закона подготовило наступление нового этапа- изучения структурн атомов. Это в свою очередь дало возможность глубже Выяснить природу взаимосвязи и качественного различия элементов и объяснить закономерности периодической системы. [c.5]

Энтальпии образования соединений из простых веществ являются и х основными энергетическими характеристиками. Напомним, что абсолютное значение внутренней энергии не имеет физического смысла, если не задано каким-то условным образом начало отсчета внутренней энергии для каждого химического элемента. Это же относится и к энтальпии, которая содержит внутреннюю энергию в качестве одного из слагаемых. Пользуясь энтальпиями образования соединений из простых веществ, задается это начало отсчета таким, чтобы при 298,15 К энтальпия элементов в их обычных аллотропных модификациях и агрегатных состояниях, соответствующих этой температуре, равнялась нулю. [c.215]

Объясните физический смысл порядкового номера химических элементов в периодической системе. [c.31]

Физический смысл периодического закона состоит в том, что периодическое изменение свойств элементов находится в полном соответствии с периодически возобновляющимися на все более высоких энергетических уровнях сходными электронными структурами атомов. С их закономерным изменением закономерно изменяются физические и химические свойства. Так образуются подгруппы системы, т. е. вертикальные ряды элементов-аналогов по их электронной структуре. Например, в подгруппе углерода [c.95]

В свете периодического закона многие понятия общей и неорганической химии (химический элемент, простое тело, валентность) приобрели более строгую форму. Широкая приложимость периодического закона при отсутствии понимания его причины есть один из указателей того, что он очень нов и глубоко проникает в природу химических явлений писал Д. И. Менделеев в 1888 г. А в 1889 г. Д. И. Менделеев говорил о периодическом законе как о новой тайне природы, еще не поддающейся рациональной концепции Классические физико-химические методы исследования оказались не в состоянии решить проблемы, связанные с анализом причин различных отступлений от периодического закона, по они в значительной мере подготовили основу для раскрытия физического смысла места элемента в системе. Изучение различных физических, механических, кристаллографических и химических свойств элемеитов показало их общую зависимость от более глубоких и скрытых для того времени внутренних свойств атомов. [c.298]

Понять физический смысл валентности и структурных формул помогает учение о строении атома и химической связи. Атомы элементов способны отдавать, присоединять электроны или образовывать общие электронные пары. Электроны, которые участвуют в образовании химических связей между атомами, называют валентными. Это наиболее слабо связанные в атоме электроны. [c.107]

По-видимоМу, впервые на целесообразность непосредственно го использования энергии Гиббса или Гельмгольца системы для определения химического состава равновесий указал Я. Б. Зель дович [15]. На основе условия G=I,mi ii и используя условия сохранения атомов каждого элемента в ходе реакции, он показал, что, хотя константы равновесия связаны с rtii нелинейно , существует только один набор равновесных величин т,, имеющих физический смысл, т. е. единственность состояния равно--весия. [c.113]

В связи с двояким (химическим и физическим) смыслом термина металл лучше делить элементы на электроположительные и электроотрицательные, тем более что электроотрицательность элемента можно, хотя бы приближенно, оценить количественно. Электроположительные элементы склонны образовывать простые вещества с металлическими свойствами (в физическом смысле), а электроотрицательные элементы—с неметаллическими. Чем более электроположительным является элемент, тем, как правило, сильнее выражены металлические свойства у образуемых им простых веществ. И наоборот, чем более электроотрицательным является элемент, тем сильнее неметаллические свойства (в частности, низкая электропроводность) у соответствующего простого вещества. [c.151]

Оксиды. Оксиды занимают особое положение среди всех бинарных соединений. Еще Д.И.Менделеев относил "высшие солеобразующие окислы" к характеристическим соединениям. Состав высшего оксида давал возможность определить групповую принадлежность элемента. Свойства оксидов позволяли характеризовать сам элемент как металл или неметалл. Кроме того, с учетом кислотно-основных свойств оксидов делались выводы о характере соответствующих гидроксидов, а также о составе и свойствах соответствующих солей. На первом этапе становления и развития Периодического закона роль оксидов как характеристических соединений была исключительно велика. С развитием теории строения атома и в результате выявления физического смысла Периодического закона, казалось бы, роль характеристических соединений утрачивается. Но периодически изменяются не только свойства элементов, но также формы и свойства их соединений. Поэтому для описания химического облика элементов характеристические соединения по-прежнему играют исключительно важную роль. [c.265]

Ковалентная связь осуществляется за счет образования общей электронной пары. В самом начале изучения химии Вы познакомились с понятием валентности. Туманное определение представляло валентность как свойство атома химического элемента присоединять определенное количество атомов другого элемента. Теперь мы владеем достаточным запасом знаний, чтобы прояснить физический смысл этого поиятия и научиться определять численное значение валентности. В конце главы мы гшдробно остановимся на ограничениях применимости этого понятия. [c.71]

Таким образом, при последовательном увеличении зарядов атомных ядер периодически повторяется конфигурация электронных оболочек и, как следствие, периодически повторяются химические свойства элементов. В этом заключается физический смысл периодического закона. [c.47]

Элементы главных и побочных подгрупп различаются своими химическими свойствами, однако им присуще и общее, что объединяет их в одну группу,— номер группы. Он, как правило, указывает число электронов, которое может участвовать в образовании химических связей. В этом состоит физический смысл номера группы. [c.47]

Открытие периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеевым (1869) завершило развитие- атомистических представлений В XIX в. Оно показало, что существует связь между всеми химическими элементами. Периодический закон, по мнению Д.И. Менделеева, следует рассматривать как "одно из. .. обобщений, как инструмент мысли, еще не подвергавшийся до сих пор никаким видоизменениям", который "ждет. .. новых приложений и усовершенствований, подробной разработки и свежих сил". В XIX в. периодический закон и система элементов представляли лишь гениальное эмпирическое обобщение фактов их физический смысл долгое время оставался нераскрытым. Открытие периодического закона подготовило наступление нового этапа развития науки — изучения структуры атомов. Это, в свою очередь, дало возможность глубке выяснить природу химических элементов и объяснить ряд закономерностей периодической системы. [c.5]

Ранее, в гл. 3, было показано, что термодинамические параметры полимеров хорошо описываются методом инкрементов. Рассмотрим теперь, как, исходя из метода инкрементов и полученных в гл. 3 значений энергий химической связи, ван-дер-ваальсового взаимодействия, можно определить упругие и неравновесные свойства полимеров. При описании механических свойств полимеров будет использована модель [44], состоящая из двух элементов Александрова — Лазуркина [45], соединенных под углом. Эта модель дает возможность хорошо описать экспериментальные данные как при больших, так и при малых деформациях. Найденный с помощью данной модели спектр времен релаксации позволяет установить связь между временами релаксации (или переходами), определяемыми из акустических экспериментов, и временами, определяемыми из экспериментов по статической релаксации напряжения или ползучести. Кроме того, будет установлена зависимость между энергиями химической и межмолекулярной связи и упругими параметрами модели. Полученные соотношения имеют простой физический смысл и дают возможность рассчитать упругие свойства полимеров по химическому строению повторяющегося звена. [c.151]

Система уравнений с 6 неизвестными является замкнутой Kni и тог известны) и имеет единственное решение, имеющее физический смысл. Заметим в заключение, что условие постоянства чисел атомов элементов в химической реакции 2vijAi = О можно [c.112]

Введение. Вопросы химической связи образования молекул из атомов и строения самих молекул относятся к важнейшим вопросам химии и давно привлекают к себе внимание. Однако пока не была раскрыта сложная структура атома и атомы считались неделимыми, нельзя было достичь правильного понимания этих вопросов. В течение прошлого века был накоплен весьма ценный экспериментальный материал, сделаны некоторые очень важные обобщения, физический смысл которых стал ясен только в наше время. Из них следует назвать в первую очередь ус таиов-ление понятия химического эквивалента и введение понятия о валентности как формальной численной характеристике способности атомов данного элемента соединяться с тем или другим определенным числом атомов другого элемента. [c.55]

На химической проекции Системы атомов всс подвиды вида атомов проецируются в точку, что адекватно усреднению их свойств. Это графический образ химического элемента на наглядной модели. В таком "двуличии вида атомов (по генетике — изопротонного ряда) видится глубокий смысл противоречивого развития материи. Хотя мы говорим, что переход от одного уровня строения материи к другому осуществляется скачком, но понимаем, что полного разрыва между ними нет и быть не может. Вид атомов, выступая как элемент физический, представляет предшествующий уровень материи, а выступая как элемент химический — выходит на следую-1ций, более высокий уровень организации материи — химический, Выводит его на этот уровень электронная оболочка атомов. В последующем изложении материала эти две ипостаси вида атомов будут просматриваться четко. [c.142]

Уравнение (VIII.45) имеет такой же вид, как и уравнение константы равновесия обычной химической реакции. Аналогичен и физический смысл этих соотношений. Образование дефектов увеличивает энтропию кристалла, но требует затраты энергии. Как для всякого эндотермического процесса, повышение температуры сдвигает равновесие в сторону образования дефектов. Результаты статистических расчетов оказались идентичными с термодинамическими выражениями для констант равновесия процессов разупорядочения. При записи подобных констант структурные элементы кристаллов рассматриваются как независимые компоненты, а процесс разупорядочения записывается как уравнение химической реакции. Поэтому этот метод получил название ква-зихимического. Образование вакансий в решетке можно рассматривать как растворение вакуума в кристалле, приводящее к увеличению общего числа узлов решетки (см. рис. 57, а) [c.274]

Попять физический смысл валентности помогло учение о строении атомов и химической связл. Как уже отмечалось, электроны, которые участвуют в образовании химических связей между атомами, называются валентными. Зто электроны, наиболее слабо связанные с ядром. У химических элементов общее число валентных электронов в атоме, как правило, равно номеру группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Так, атом серы (элемент VI группы) содержит всего 16 электронов, нз них валентных 6. К валентным относятся прежде всего электроны внешних незавершенных уровней. Однако валентными могут быть и электроны второго снаружи уровня (например, у -элементов), а также электроны третьего снаружи уровня (например, у /-элементов). [c.58]

Периодическая система Менделеева является естественной си-стематикой атомов химических элементов. Химический элемент — совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра и электронной оболочкой. Закономерности изменения свойств химических элементов определяются Периодическим законом. Учение о строении атома вскрыло физический смысл Периодического закона. Оказалось, что периодичность изменения свойств элементов и их соединений зависит от периодически повторяющейся сходной структуры электронной оболочки их атомов. Химические и некоторые физические свойства зависят от структуры электронной оболочки, особенно ее наружных слоев. Поэтому Периодическая система является научной основой изучения важнейших свойств элементов и их соединений кислотно-основных, окислительно-восстановительных, каталитических, комилексообразовательных, полупроводниковых, металлохимических, кристаллохимических, радиохимических и т. п. Помимо теории строения атома Периодическая система элементов сыграла колоссальную роль в учении о естественной и искусственной радиоактивности, освобождении внутриядерной энергии. В настоящее [c.10]

Периодический закон Менделеева является основой естественной систематики химических элементов. Химическгсй элемент — совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Закономерности изменения свойств химических элементов определяются Периодическим законом. Учение о стро шии атомов объяснило физический смысл Периодического закона. Оказалось, что периодичность изменения свойств элементов и их соединений зависит от периодически повторя- [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология