Фосфор активные

Используя необходимые справочные данные, объясните, почему белый фосфор Р4 проявляет значительно большую химическую активность, чем молекулярный N2, хотя электроотрицательность фосфора значительно ниже, чем у азота. Будет ли атомный фосфор активнее атомного азота Дайте аргументированный ответ. [c.85]

Фосфор активно соединяется с кислородом, образуя ряд окислов, из которых только три хорошо изучены — трехокись или фосфористый ангидрид (димер Р4О6), четырехокись или фосфорноватый ангидрид Р2О4 и пятиокись или фосфорный ангидрид Р2О5. [c.7]

При слабом нагревании фосфор активно взаимодействует с серой. В зависимости от соотношения количеств Г и S образуются сульфиды фосфора различного состана [c.420]

Прн слабом нагревании фосфор активно взаимодействует с серой, В зависимости от соотношения количеств Р й 8 соединения [c.423]

Долгое время бытовало такое мнение, что биологическое удаление фосфора осуществляется только бактериями A inetoba ter. Однако в настоящее время уже хорошо известно, что способностью аккумулировать фосфор обладают очень многие гетеротрофные микроорганизмы, содержащиеся в сточной воде и в иле очистных сооружений. Все эти микроорганизмы называют био-Р-бактериями или фосфат-аккумулирующими организмами (ФАО) [41]. Механизм аккумуляции фосфора не всегда активирован в бактериях, поэтому определение концентраций, например, био-Р-бактерий в сточной воде может быть затруднено. В очистных сооружениях с биологическим удалением фосфора активны несколько групп гетеротрофных микроорганизмов, конкурирующих за субстрат, особенно за низкомолекулярные жирные кислоты, которые и необходимы для реализации фосфор-аккумулирующего механизма. Многие из конкурирующих бактерий не являются ФАО. Именно результат этой конкуренции и определяет успех био-Р-процесса. [c.137]

Фосфор — активный неметалл. Однако наиболее энергично протекают реакции с белым фосфором. Фосфор легче всего взаимодействует с кислородом и хлором. При избытке кислорода или хлора образуются соединения фосфора (V), а при недостатке — соединения фосфо-ра(И1) [c.326]

Опыты проводились с навесками серы до 100 мг. Навеску облученной нейтронами серы помещали в экстракционную ячейку (рис. 1), куда наливали 5 мл водного раствора кислоты и декалина. Перемешивание фаз в ячейке осуществлялось с помощью механической мешалки. Для поддержания необходимой температуры экстракционная ячейка помещалась в термостат. После экстракции водную фазу отделяли и измеряли ее активность по Для определения степени извлечения фосфора активность полученного [c.102]

По отношению к кислороду и галогенам фосфор активнее азота, причем самый активный белый фосфор. Вступает во взаимодействие с металлами и неметаллами. В первом случае образуются твердые солеподобные продукты — фосфиды, например [c.169]

Носители катализаторов приготовляли путем смешения 78%-ной термической фосфорной кислоты с окислами циркония или алюминия избыток кислоты составлял 100% стехиометрического количества (считая на нирофосфат и метафосфат соответственно). Смешение проводилось в алюминиевом сосуде. Из полученной массы формовались стерженьки длиной 10 лш, которые прокаливали при 980° С в течение 1 ч. Носитель смачивали раствором нитрата меди, сушили и восстанавливали водородом. К катализатору добавляли 1% металлической меди. Поскольку в процессе окисления фосфора активность катализатора снижалась вследствие потери меди, для восстановления активности в контактный аппарат вводили металлическую медь. Эффективность ее добавления через каждые 6 ч показана на рис. 128. [c.255]

При слабом нафевании фосфор активно взаимодействует с серой. В зависимости от соотношения количеств Р и 5 образуются сульфиды фосфора различного состава [c.420]

Твердый поглотитель кислорода. Желтый фосфор активно поглощает кислород при 15—20°. При. более низкой температуре скорость поглощения значительно уменьшается, а при 0° поглощения почти не происходит. Нагревания свыше 20° допускать не следует потому, что при определении значительных количеств кислорода фосфор может сильно разогреться и расплавиться. [c.63]

По отношению к кислороду и галогенам фосфор активнее азота. Из аллотропических видоизменений этого элемента самый активный белый фосфор и наиболее химически инертный — черный. На воздухе белый фосфор при низких температурах окисляется медленно. При этом энергия выделяется в виде света. Само название фосфор в переводе с греческого означает светоносный (фос — [c.325]

Синтезирующее действие фосфорилазы определяли по общепринятой методике с глюкозо-1-фосфатом [9] и выражали в микрограммах прироста неорганического фосфора. Активность амилазы учитывали по увеличению содержания редуцирующих сахаров при инкубировании водных экстрактов из листьев и клубней с раствором крахмала. Для измерения направленности ферментативных превращений сахарозы применяли метод вакууминфильтрации А. Л.Кур-санова. Интенсивность оттока ассимилятов из листьев, их передвижение из надземной части растений в клубни определяли параллельно тремя методами а) по изменению сухого веса листьев за ночные часы с учетом траты веществ надыхапие б) по приросту сухого веса клубней за 7—10 дней в процентах от общего прироста веса растений в) по уменьшению содержания углеводов в листьях за ночные часы. Каждый из этих методов имеет свои недостатки, но поскольку результаты при их параллельном применении в наших опытах совпадали, можно считать полученные данные вполне надежныии- [c.236]

Фосфор активно взаимодействует с галогенами и порошками металлов. При смешении с окислителями (селитры, хлораты, перекиси) реакция сопровождается взрывом. [c.157]

Химические свойства. Белый и красный фосфор активно взаимодействуют с галогенами с образованием различных галогенидов фосфора. Белый фосфор светится в темноте вследствие протекающей даже при пониженных температурах реакции окисления его паров кислородом воздуха. Тонко измельченный белый фосфор самопроизвольно возгорается при комнатной температуре, компактный белый фосфор загорается при нагревании до 50 °С. Температура воспламенения красного фосфора 210 °С, черный фосфор загорается примерно при 500 °С. При горении фосфора образуется оксид [c.427]

В наших опытах (1964) положительное влияние молибдена на образование хлорофилла удалось обнаружить как на фоне нитратного, так и аммиачного азота. Внесение молибдена благоприятно сказывалось на синтезе пигмента независимо от используемого источника азота в том случае, когда pH питательной среды способствовало усвоению данной формы азота. Молибден на фоне аммиачных солей давал эффект лишь при реакции среды с рн 6,5. При более кислых значениях pH (5,3) он действовал на синтез хлорофилла в условиях аммиачного питания слабо и во многих случаях даже отрицательно. То же правило определяло взаимоотношения между молибденом и рядом других показателей обмена растений (формы фосфора, активность окислительных ферментов и др.). В условиях, когда действие молибдена на образование хлорофилла проявлялось отчетливо, оно было заметным также и в отношении влияния на ряд показателей фосфорного обмена. Во всех случаях наблюдалась одна и та же направленность в действии молибдена на синтез хлорофилла и содержание общего органического фосфора. [c.132]

Влияние фосфора на каталитические свойства различных молибдатов висмута в реакциях образования акролеина и нитрила акриловой кислоты неодинаково. При увеличении содержания фосфора активность а-фазы возрастает, а р-фазы — непрерывно падает. [c.313]

Фосфор активно перераспределяется внутри экосистем за счет почвенных и ландшафтных процессов. Фосфор, участвующий в бысфо протекающих круговоротах и имеющий высокую вероятность участия в составе живых организмов, называется биологически активным. Важная роль фосфора в переносе биохимической энергии и биосинтезе влияет и на поведение ряда других элементов-биогенов — С, Ы, 5 они [c.63]

Влияние добавок фосфора на активность и избирательность висмутмолибденового катализагора изучались на катализаторе, состав которого был близок к оптимальному. Соответствующие данные представлены графически на рис. 5. Для сравнения использован катализатор того же состава, но не содержащий фосфора. Активность катализатора по мере увеличения содержания фосфора снижается, уменьшаясь вдвое для состава, отве- [c.204]

Высокая реакционная способность соединений трехвалентного фосфора по отношению к свободным радикалам, по-видимому, обусловлена тем, что в них атом фосфора, обладая 5р -гибриди-зацией, имеет свободную пару электронов, способную образовать координационную связь с атомом — носителем неспаренного электрона и вакантную, незанятую -орбиту, способную принять неспаренный электрон свободного радикала. Поэтому свободные радикалы, обладающие достаточной энергией, в состоянии образовывать с соединениями трехвалентного фосфора активный тетраковалентный фосфоранильный радикал. [c.184]

Желтый фосфор активно реагирует с кислородом при температуре вьшге 15°. При более низкой температуре окисление фосфора идет очень медленно или совсем прекращается. В холодное время отобранн)гю газовую смесь вместе с аппаратом Орса несут в теплое помещение, и после того как аппарат нагреется до температуры окружающего воздуха, замеряют объем газа в измерительной бюретке и приступают к анализу газовой смеси, как описано выше. [c.211]

В качестве связующего раствора при кладке вакуумных печей следует применять смесь молотого шамота и огнеупорной глины, замешанных на воде. Применение глюмофосфатной связки, особенно в печах с молибденовыми нагревателями, не рекомендуется, так как при нагреве в вакууме связка испаряется и разлагается. Окислы же фосфора активно взаимодействуют с молибденом, окисляют его и разрушают. [c.163]

Фосфор активно соединяется с серебром и образует соединения АдР2 и АдРз- Фосфор растворим в жидком серебре при температуре 925 °С до 1,5 %, но при затвердевании интенсивно выделяется в виде элементарного фосфора. Введение в припои системы Си— Р—51 более 3 % Ад повышает ударную в зкость паяных соединений из латуни, что, возможно, обусловлено частичным испарением фосфора из припоя в процессе пайки. [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология