Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Ионная связь в кристаллах

    Характерная особенность ионной связи в кристаллах та, что она учитывает взаимодействие не только с ближайшими, но и более удаленными соседями. Это приводит к тому, что энергия взаимодействия ионов в кристалле в А раз больше, чем тех же ионов в газообразном состоянии, т. е. уравнение (П.25) принимает вид [c.144]

    Для выявления ионной связи в кристаллах проводится сравнение теоретического и экспериментального значения энергии [c.36]


    Ионная связь в кристаллах. Энергия ионной кристаллической решетки. Для объяснения и предсказания свойств ионных кристаллов широко используется электростатическая теория ионной связи. Теория ионных кристаллов исходит из того, что в решетке действуют электростатические силы притяжения между разноименными ионами и отталкивания — между одноименными. Любой рассматриваемый ион в решетке непосредственно окружен противоионами, а одноименные ионы расположены за ними, и тз1Кое чередование сохраняется во всей решетке. Поэтому кулоновское притяжение разноименных ионов преобладает над кулоновским отталкиванием. Надо учесть также квантовомеханическое отталкивание заполненных электронных оболочек ионов. Однако вклад такого отталкивания невелик и практически компенсируется эффектом поляризации ионов и ван-дер-ваальсовым притяжением . В целом энергия притяжения преобладает над энергией отталкивания и кристаллическая структура оказывается устойчивой. Расстояния между ионами в решетке определяются равновесием сил притяжения и отталкивания. Максимально устойчивой, равновесной структуре кристаллической решетки отвечает минимум энергии. , [c.168]

    Ионная связь в кристалле [c.129]

    Из таблицы видно, что ионная связь в кристаллах чрезвычайно прочна, вследствие чего у ионных кристаллов высокие температуры плавления и кипения. Они имеют достаточно высокую плотность и твердость. [c.145]

    В соединениях переходных элементов насыщенную окраску также имеют только соединения, окрашенные в красно-желтые цвета. Это связано с тем, что полосы переноса заряда, характерные для ультрафиолетовой области, распространяются на часть видимого спектра. Появление полос с переносом заряда позволяет более широко рассматривать ионные связи в кристаллах. [c.240]

    М. Борн и А. Ланде предложили теоретическое объяснение ионной связи в кристаллах. [c.587]

    По какой причине ионную связь называют предельным случаем ковалентной связи Выполняется ли полностью электростатическая модель образования ионной связи в кристаллах sF, S2O и saN  [c.56]

    Электролитическая диссоциация растворов ионных кристаллов зависит от диэлектрической проницаемости растворителя. Чем больше эта константа (для воды эта величина имеет наибольшее значение), тем лучше растворимость ионных кристаллов (ем. рис. 5.14). Оксиды и сульфиды менее растворимы в воде, чем га-логениды, так как ионная связь в них сильнее (двухвалентные анионы). Наличие ибнов в растворе при растворении не является доказательством существования ионной связи в кристалле, так как некоторые соединения только в растворе диссоциируют на ионы, а в твердом состоянии не образуют ионных структур (например, НС1 и НВг, см. рис. 5.15). [c.170]


    МИ С1 . Число, показывающее, сколько атомов или ионов окружают каждый атом или ион в кристалле, называется координационным числом. Оно для ИОНОВ Ыа+ И С1" в кристалле равно 6. Координационные числа ионов или атомов в кристаллических решетках разных веществ могут быть 2, 3, 4, 6 и т. д. Следовательно, понятие о валентности элементов в кристалле не имеет смысла, а сама связь характеризуется ненасыщаемостью. Характеристикой ионной связи в кристалле является заряд иона и его координационное число. [c.57]

    Теория Аррениуса не учитывала взаимодействия растворенного вещества с растворителем, поэтому и не могла объяснить причины диссоциации электролитов. Основоположники современного взгляда на электролитическую диссоциацию И. А. Каблуков и В. А. Ки-стяковский, основываясь на гидратной теории Д. И. Менделеева, показали, что электролитическая диссоциация в растворе происходит в результате взаимодействия ионов с полярными молекулами растворителя. При этом образуются сольваты (для водных растворов— гидраты) ионов. Образование сольватов (гидратов) и является основной причиной диссоциации электролитов на ионы. Следовательно, растворение в воде соединений с ионной связью, в кристаллах которых находятся не нейтральные атомы элементов, а их ионы, в общем виде можно записать  [c.19]

    В результате поляризующего действия одного иона на другой или их взаимного поляризующего действия уменьшается доля ионной связи в кристалле. Так, у галогенидов щелочных металлов поляризация для данного катиона увеличивается при переходе от фторидов к иодидам, а для данного аниона — при переходе от цезиевых к литиевым солям. И хотя у всех этих солей преобладает ионный характер связи и свойства их типичны для ионных кристаллов, однако очень точные измерения показывают, что под влиянием поляризации все эти соли имеют некоторое отступление от чисто ионной связи по направлению к атомной (гомеополяр-ной). [c.16]

    Ионная связь. В кристалле хлористого натрия каждый атом (рис. 52) натрия окружен 6 5томами хлора и каждый атом хлора 6 атомами натрия. Вследствие взаимного влияния разноименных атомов эффективные заряды на атомах в кристаллах по сравнению с молекулами увеличиваются и по абсолютной величине приближаются к зарядам электрона (достигая значений [c.76]

    Установлено, что в кристаллах со структурой цинковой обманки скалывание легче всего происходит вдоль плоскостей 110 , тогда как в кристаллах со структурой алмаза — вдоль плоскостей 111 . Это обусловлено тем, что в структуре цинковой обманки плоскости 111 образуются поочередно либо только 111-атомами, либо только V-атомами. Если такие плоскости противоположно заряжены, то между ними существует электростатическое притяжение и разделить их трудно. Однако каждая плоскость (ПО) состоит из равного числа 111-атомов и V-атомов, так что между этими плоскостями не возникает электростатических сил, и поэтому разделить их относительно легко. Исходя из данных о характере скалывания, можно сделать некоторые выводы о степени ионной связи в кристаллах соединений III—V. Фосфид галлия скалывается только по плоскостям 110 , что указывает на значительную долю ионной связи в антимониде алюминия и в арсениде галлия наблюдается слабое скалывание по плоскостям 111 , которое указывает на меньшую долю ионной связи в антимониде галлия, арсениде индия и антимониде индия, кроме скалыва- [c.69]


Смотреть страницы где упоминается термин Ионная связь в кристаллах: [c.213]    [c.202]    [c.213]   
Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.119 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Ион ионы связи

Ионная связь

Ионные кристаллы момент, как критерий типа связи

Ионные кристаллы переход к ковалентной связ

Ионные кристаллы. Ионная связь

Кристаллы ионные

Кристаллы ионов

Магнитные свойства и строение ионной связи в молекулах и кристаллах

Электростатические расчеты свойств молекул и кристаллов с ионной связью

Элементы физико-химической механики. О связи между энергией решетки, удельной поверхностной энергией, микротвердостью и прочностью ионных кристаллов

Энергия связи в ионных кристаллах

Эпитаксия ионных солгй на кристаллах с другими типами связей



© 2024 chem21.info Реклама на сайте