Приведенные уравнение Ван-дер-Ваальса

Заменив в уравнении состояния константы а, Ъ ш К соответствующими значениями из формул (32) и (33), после некоторых преобразований получаем так называемое приведенное уравнение Ван-дер-Ваальса [c.62]

Приведенное уравнение Ван дер Ваальса [c.503]

Уравнения приведенного состояния реального газа содержат приведенные параметры и поэтому применимы для всех соединений. Приведенное уравнение Ван-дер-Ваальса (рис. П-1) [c.165]

Это уравнение называется приведенным уравнением Ван-дер-Ваальса. Для критического состояния приведенные давления, объем и температура будут равны единице. [c.16]

Это уравнение, называемое приведенным уравнением Ван-дер-Ваальса, имеет универсальный характер и представляет собой общее уравнение состояния для всех веществ в газообразном и жидком состоянии. Из уравнения (165) следует, что если два вещества имеют равные значения каких-либо двух приведенных переменных, то они должны иметь одинаковое значение и третьей приведенной величины. [c.135]

Частным случаем общей теории термодинамического подобия ФХС веществ является двухпараметрическое приведенное уравнение Ван-дер-Ваальса (2,5), Оно качественно удовлетворительно (количественно слабо) описывает Р, V и Т свойства только неполярных веществ со сферическими молекулами, между которыми действуют слабые силы ММВ, В химическом мире таковых веществ значительно меньше, чем полярных, [c.28]

ПРИВЕДЕННОЕ УРАВНЕНИЕ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА [c.15]

Уравнение (1-18) называется приведенным уравнением Ван-дер-Ваальса. [c.15]

Из приведенного уравнения Ван-дер-Ваальса следует, что при одинаковых значениях я, ф и свойства газов в отношении давления, объема и температур идентичны. Это положение представляет собой общую закономерность в изменении состояния реальных газов, известную как закон соответственных состояний . [c.15]

Общая закономерность в изменении состояния реального газа, выраженная качественно приведенным уравнением Ван-дер-Ваальса, может быть распространена на сжимаемость газов. [c.25]

Общая одинаковая закономерность в изменении состояния реального газа, выраженная приведенным уравнением Ван-дер-Ваальса, указывает на ту же общую закономерность реальных газов в отношении их сжи маемо сти. При одинаковых приведенных значениях я, ф и сжимаемость газов должна быть одинаковой. [c.26]

ЗНАЧЕНИЕ ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНОГО ЭФФЕКТА ДЖОУЛЯ - ТОМСОНА ПО ПРИВЕДЕННОМУ УРАВНЕНИЮ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА [c.51]

Пользуясь приведенным уравнением Ван-дер-Ваальса, можно установить общие положения для всех газов в отношении эффекта Джоуля— Томсона, поскольку приведенное уравнение устанавливает общую характеристику изменения состояния для всех газов. [c.51]

Имея в виду, что для приведенного уравнения Ван-дер-Ваальса = Р = Ркр> находим, что [c.52]

Диференцирование приведенного уравнения Ван-дер-Ваальса (56, гл. V) и подстановка в уравнение (67) дают [c.357]

Приведенное уравнение Ван-дер-Ваальса, как и его уравнение, выведенное на основе уравнения состояния идеальных газов, не является достаточно точным для технических расчетов при низких температурах и высоких давлениях. Поэтому в практических расчетах разделения сложных газовых смесей часто пользуются уравнением [c.105]

Подставим в уравнение Ван-дер-Ваальса значения постоянных а, Ь и с, выраженные через критические параметры. Тогда после несложных преобразований получим приведенное уравнение Ван-дер-Ваальса [c.203]

Подставляя в уравнение Ван-лер-Ваальса p+alV )[V-b)=RT вместо р. V, Т соответственно пр, , срР. р, тГ.р и вместо а, Ь, R их выражения через р,р. F..P, Г.р, мы получим приведенное уравнение Ван-дер-Ваальса (я-ь3/1р )(3(р-1)=8т, [c.294]

СОСТОЯНИЕ ИНВЕРСИИ ПО ПРИВЕДЕННОМУ УРАВНЕНИЮ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА [c.55]

Уравнение состояния в этих переменных называется приведенным уравнением состояния. Получить приведенное уравнение Ван-дер-Ваальса и приведенное уравнение для первого уравнения Дитеричи. Всегда ли можно получить приведенное уравнение сосюяния по данному уравнению состояния Показать, что во всех случаях, когда объем газа велик по сравнению с его критическим объемом, уравнение Ван-дер-Ваальса переходит в уравнение Клапейрона—Менделеева. [c.34]

Приведенное уравнение Ван-дер-Ваальса. Если найденные выше крнстанты а, Ь и Я подставить в уравнение (2.35), то получим [c.38]