Ван-дер-Ваальса значение постоянных

Таблица 9.2, Значение постоянных в уравнении Ван-дер-Ваальса для некоторых газов

Пример 1. Значения постоянных а А Ь для азота составляют соответственно 1,31-10 с.и ат/моль и 37,3 сж моль и для этана 6,0-106 еле агл/моль и 69,9 гл1 /моль. Определить критические постоянные этих газов с помощью приведенных выше соотношений Ван-дер-Ваальса. [c.26]

Таблица 1.5. Значения постоянных упрощенном уравнении Ван-дер-Ваальса [уравнение (1.8)]

В обеих формулах первый член отвечает силам притяжения, второй — силам отталкивания. Эти формулы могут описывать различные типы связей в зависимости от численных значений постоянных. Так, для электростатических сил притяжения в ионных кристаллах в формуле Ми т=1, для ван-дер-ваальсо-вых сил в молекулярных кристаллах т = б и т. д. Силы отталкивания характеризуются значениями п = 9-ь18. Потенциал [c.14]

Приведенное уравнение и соответственные состояния. Подставляя в основное уравнение ван-дер-Ваальса значения постоянных а и 6, определяемые по уравнению (111,31), и значение R, определяемое по уравнению (111,32), можно получить после некоторых преобразований уравнение (П1,30) в следующем виде [c.154]

Подставим в уравнение Ван-дер-Ваальса значения постоянных а, Ь и с, выраженные через критические параметры. Тогда после несложных преобразований получим приведенное уравнение Ван-дер-Ваальса [c.203]

К тому же заключению можно прийти при изучении поведения многих газов, адсорбированных на угле. Вопрос о подвижности адсорбированных молекул будет рассмотрен в разделе VII, но здесь мы упомянем один из результатов этих исследований. Многие газы, такие, например, как Аг, N2, О2, СО, СН., и другие, при адсорбции на угле ведут себя как двумерные неидеальные газы [39]. Их свойства можно описать при помощи двумерного уравнения Ван-дер-Ваальса, из которого можно вывести двумерную постоянную Ван-дер-Ваальса аг (аналогичную обычной постоянной а, фигурирующей в трехмерном уравнении Ван-дер-Ваальса). Постоянные двумерного уравнения Ваи-дер-Ваальса могут быть рассчитаны из значений постоянной а трехмерного уравнения [40]. Экспериментальные результаты показывают, что фактические значения постоянных Оа для газов, адсорбированных на угле или ртути, всегда значительно меньше теоретических и очень часто бывают даже отрицательными [41]. Адсорби- [c.40]

Значение постоянных Ван-дер-Ваальса для некоторых веществ [c.15]

В табл. ХХП.1 сравниваются вычисленные (Слетером и Кирквудом) и наблюдаемые значения постоянной а в уравнении Ван-дер-Ваальса [c.492]

Рис. 10. Второй вириальный коэффициент для неона, найденный на опыте (1) и вычисленный согласно уравнению Ван-дер-Ваальса из соотношения (1.53) (2) со значениями постоянных а = 0,211 л -атм/моль и 6= =0,0171 л/моль (температура Бойля, при которой В Т) = О по (1.55), равна 150 К, тогда как из опыта следует 134 К)

Сравнение вычисленных и измеренных значений постоянной Ван-дер-Ваальса [c.493]

Значения постоянных в уравнении состояния газов Ван-дер-Ваальса для важнейших газов приведены в табл. 10. [c.60]

Теперь перепишем в соответствующем виде уравнение Ван-дер-Ваальса и подставим в него значения постоянных а и Ь из табл 9.2. Получим [c.161]

Таблица 7. Значение постоянных а и 6 в уравнении состояния Ван-дер-Ваальса

Здесь —постоянная Ван-дер-Ваальса значение р зависит от числа атомов Ыс углерода и их расположения в молекуле [c.71]

Приведенное уравнение состояния. Вставив в уравнение Ван-дер-Ваальса (56) значения постоянных а, 6 и / из (58), получаем [c.149]

Таблица 2 6 Значения постоянных уравнения Ван-дер-Ваальса

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ И ВЫЧИСЛЕННЫЕ ЗНАЧЕНИЯ постоянной В УРАВНЕНИИ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА [c.552]

Постоянные а и Ь называются константами Ван-дер-Ваальса Их значения для различных веществ см. в [1, т. 1, с. 737—739]. [c.22]

В табл. 1 приведены числовые значения постоянных Ван-дер-Ваальса а и Ь, отнесенные к 1 молю газа и вычисленные для слу- [c.16]

Как показывает табл. 1, значения постоянных Ван-дер-Ваальса для различных газов колеблются в довольно широких пределах. [c.17]

Значения постоянных уравнения Ван-дер-Ваальса для важнейших газов, подсчитанных по формулам (8) и (9) для 1 кг вещества, приведены в табл. 7. [c.52]

Значения постоянных а я Ь по смыслу уравнения Ван-дер-Ваальса постоянны и для инертных газов даны в табл. 2. 6. [c.41]

Постоянные в уравнении Ван-дер-Ваальса. В нескольких рассмотренных выше примерах вычисления значений аддитивной величины сводились к суммированию долей атомов, групп и связей. Обычно суммирование долей атомов дает наименее точные результаты. Погрешность расчета уменьшается, если суммируются также доли связей. Наиболее точные результаты получаются при введении в расчет долей групп, поскольку тогда отчасти учитывается взаимное влияние расположенных рядом групп и атомов. [c.82]

Из уравнения (У,9а) следует, что закону Рауля будет подчиняться смесь таких веществ, которые имеют близкие внутренние энергии. Для веществ, у которых внутренние энергии различны, возникают отступления от закона Рауля. Отношение АШУ очень близко но своему значению к отношению а/7 , где а — постоянная Ван-дер-Ваальса. [c.220]

Для сопоставления полученной величины (о с постоянной Ь в уравнении Ван-дер-Ваальса необходимо оз умножить на молекулярный вес, так как полученное значение отнесено к 1 кг вещества [c.25]

Между молярным объемом, давлением и температурой существует определенная связь, описываемая уравнением состояния системы. Так, уравнение Клапейрона — Менделеева описывает состояние идеального газа, уравнение Ван-дер-Ваальса — взаимосвязь параметров состояния реального газа. Конечно, не для любой системы можно записать уравнение состояния в виде достаточно простой формулы. Но важно, что такая зависимость существует. Иными словами, молярный объем какого-либо вещества при определенном давлении и температуре — величина постоянная. Поэтому уравнение состояния может быть всегда найдено из эксперимента и представлено в виде таблицы значений V, соответствующих разным наборам значений р и Т. [c.152]

Равенства (2.16) и (2Л8) показывают индивидуальную взаимосвязь внутренней энергии и энтальпии от давления через постоянную а уравнения Ван-дер-Ваальса, зависимость V от Р и коэффициенты сжимаемости г. На диаграмме Т — 5 для азота (рис. 2.3) видно, что молярная энтальпия при 250 К и Р = 0,1 МПа равна 14 100 кДж/кмоль. Увеличение давления до 30 МПа сопровождается снижением энтальпии до 12 500 кДж/кмоль. Дальнейшее увеличение давления до 180 МПа обусловливает уже повышение энтальпии до 15 ООО кДж/кмоль. В области очень высоких давлений значение энтальпии возрастает еш,е больше, например, при 1000 МПа оно достигает 32 000 кДж/кмоль. Такая инверсия энтальпии характерна для всех реальных газов. [c.55]

Таблица XXIII.3. Сравнение вычисленных и измеренных значений постоянной Ван-дер-Ваальса

Полученное уравнение называется уравнением Ван-дер-Ваальса. При надлежащих значениях постоянных аиЬ оно позволяет дать более правильное описание зависимости между объемом и давлением газа. При использовании простого уравнения состояния (9.10), не учитывающего этих поправок, при высоких давлениях наблюдаются серьезные отклонения от реального поведения газов. Существуют и другие уравнения состояния реальных газов, предложенные для учета их отклонений от свойств реальных газов (например, уравнения Диетеричи, Бертло, Бриджмена), однако наибольшее распространение получило уравнение Ван-дер-Ваальса. [c.160]

Хорошие результаты дает определение критической температуры с помош,ью значений постоянных а и 6 в уравнении Ван-дер-Ваальса, рассчитанных по методам Тодоса или Формена и Тодоса (см. гл. II). [c.143]

Это выражение позволяет вычнелить по цетодам статистики уравне-, ние состояния, а следовательно и постоянную а Ван-дер-Ваальса. В отличие от старой теории Дебая-Кезома, применение дисперсионной теории Лондона приводит к значениям постоянной а Ван-дер-Ваальса, которые достаточно хорошо согласуются с найденными экспериментально из критических данных. [c.185]

Форма молекулы. Экспериментальные данные о столкнове- ипях молекул в газовой фазе и исследования их упаковок в кристаллических фазах указывают, что молекула НС1 на самом деле вовсе не имеет форму стержня. Молекула НС1 трехмерна, а не просто одномерна. Указанные методы определения формы молекул обладают точностью не выше 0,1А ( 0,1-10 см), но все же они указывают, что электронное облако, окружающее атом водорода, простирается в пространстве, окружающем его ядро, не так далеко, как электронное облако, окружающее атом хлора на противоположном конце молекулы. Размеры этих облаков характеризуют радиусами несвязанных атомов, называемыми также вандерваальсовыми радиусами. Эти радиусы во многом определяют значение постоянной Ь в уравнении Ван-дер-Ваальса. [c.406]

И ч Ь— постоянные уравнения Ван-дер-Ваальса. Поскольку для Ср4 постоянные Ван-дер-Ваальса неизвестны, они были приближённо оценены по аналогии со значениями постоянных [c.142]

Не всегда вычисления значений конститутивных величин настолько просты. Для достижения большей точносги расчетов необходимо принимать во внимание, с каким атомом или с какой группой связан элемент молекулы, какими связями он соединен и т. д. Нередко это становится причиной использования усложненных аддитивных методов расчета. Например, Тодос и его сотрудники заметили, что можно рассчитать аддитивным методом постоянные а и 6 в уравнении состояния реального газа (в уравнении Ван-дер-Ваальса) [c.82]

Ван-дер-Ваальс модифицировал закон состояния идеального газа, приняв внимание оба указанных фактора. Уравнение Ван-дер-Ваальса (Р + а/К )(К— Ь) = КТ для 1 моля газа включает экспериментально определяемую постоянную Ь, которая связана с объемом молекул, и постоянную а которая связана со способностью. молекул отталкивать друг друга при соударениях, т.е. с их жесткостью . По данным о значениях вандер-ваальсовой постоянной Ь можно получить приближенную оценку диаметра молекул, и такие оценки грубо согласуются с оценками молекулярных диаметров по плотности кристаллических веществ или по данным о вязкости газов. [c.157]

Зная плотность и вязкость бензола при 283, 293, 303, 313, 323 и 333 К [М.], определить постоянные с м ы в уравнении Бачии-ского. Величину о) сопоставить с постоянной в уравнении Ван-дер-Ваальса, найденной по значению о р = 256,6 10- м 1кмоль (256,6 см 1моль). [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология