Растворы кислотные свойства

Водородные соединения неметаллов, обладающие в водных растворах кислотными свойствами, реагируют со щелочами. Водородные же соединения неметаллов, обладающие в водных растворах основными свойствами, реагируют с кислотами. [c.139]

Для метафосфорной кислоты и ее солей — метафосфатов — наиболее характерным свойством является способность образовывать полимерные молекулы типа (НРОз) , в виде которых она обычно и существует в водном растворе. Кислотные свойства полимеров метафосфорной кислоты выражены довольно сильно. Например, последние константы диссоциации Н3Р3О9 и H4P4O12 равны соответственно /Сз = 9-10 и Л 4 = 2-10 . Благодаря тому, что метафосфорная кислота имеет в водном растворе полимерное строение, она обладает способностью свертывать белок, что служит одним из аналитических приемов ее открытия. [c.183]

Такие вещества могут проявлять в водных растворах кислотные свойства в зависимости от легкости отщепления протона от атома кислорода. Как правило, чем сильнее атом V притягивает электронную пару, которую он обобществляет с атомом кислорода, тем более полярна связь О—Н и более кислотными свойствами обладает вещество. В трех приведенных выше примерах центральный атом не сильно притягивает электронную пару, которую он обобществляет с атомом кислорода. Константа КИСЛОТНОСТИ ДЛЯ ортоборной кислоты имеет значение 6,5 -10 , для иодноватистой кислоты 2,3 10 а метиловый спирт в воде не обнаруживает ни кислотных, ни основных свойств. [c.97]

Зависимость дифференцирующих свойств растворителей от их кислотно-основных свойств, в протогенных растворителях происходит дифференцирование кислот вследствие того, что большое количество веществ, проявляющих в водных растворах кислотные свойства, в прото генных растворителях их не проявляют. [c.407]

Изучая влияние растворителей на силу кислот. А, Ганч установил, что в растворах кислотные свойства проявляю" не самой кислотой, а сольватированными катионами водорода. [c.401]

Гантч первый показал, что в водных растворах кислотные свойства проявляются не самой кислотой, а теми ионами, которые образовались в результате присоединения протона к молекулам воды. Вода является хорошим акцептором протонов, поэтому в водных растворах большинство минеральных кислот становится сильными кислотами, так как равновесие при этом сдвигается в сторону образования ониевых солей. Равновесие между уксусной кислотой и водой уже не сдвинуто в сторону образования [c.298]

В среде жидкого аммиака значительно усиливаются (по сравнению с водными растворами) кислотные свойства солей аммония. Поэтому в жидком аммиаке нитрат аммония легко реагирует, например, с магнием или с пероксидом натрия [c.23]

Зависимость дифференцирующего действия растворителей от их кислотно-основных свойств, в протогенных растворителях происходит дифференцирование силы кислот вследствие того, что большое число веществ, проявляющих в водных растворах кислотные свойства, в протогенных растворителях их не проявляют. В протофильных растворителях то же происходит с основаниями. [c.173]

Ответ. Сущность реакции нейтрализации с точки зрения теории электролитической диссоциации состоит в том, что одновалентные положительно заряженные ионы водорода, которые придают растворам кислотные свойства, и одновалентные отрицательно заряженные гидроксильные ионы, придающие растворам щелочные свойства, взаимно нейтрализуют друг друга и образуют нейтральную мало диссоциирующую молекулу воды. [c.42]

Для оксидов и гидроксидов с ростом степени окисления закономерно растут в водных растворах кислотные свойства от практически [c.460]

Все оксалатные соединения уранила обладают в водном растворе кислотными свойствами, которые уменьшаются в ряду [c.362]

Гидропероксидный анион в водном растворе кислотных свойств не обнаруживает. Соли Н2О2 называют пероксидами, а кислые — гидропероксидами. Пероксиды состава М2О2 образуют все щелочные элементы, а состава МО2 — щелочно-земельные, цинк и кадмий (М — соответствующий элемент). Кристаллические пероксиды содержат о5 -ионы с длиной О-связи О—О, равной 149 пм. [c.301]