Кислотно-основные свойства растворов солей

Кислотно-основное титрование (иногда называется также методом нейтрализации). В качестве рабочих титрованных растворов (реактивов) применяют обычно кислоты и щелочи. Определять этим методом можно кислоты, щелочи, соли слабых кислот и соли слабых оснований, а иногда также вещества, которые реагируют с такими солями. Если в растворе содержится несколько компонентов, имеющих различные кислотно-основные свойства, нередко возможно раздельное определение таких компонентов в их смеси. Применение неводных растворителей (спирт, ацетон и т. п.), в которых степень диссоциации кислот и оснований сильно изменяется, позволяет расширить число веществ, которые можно определять титрованием кислотами или основаниями. -% [c.272]

То обстоятельство, что ионы металлических элементов образуют соли с весьма различной растворимостью, обладают разными кислотно-основными свойствами и способностью к комплексообразованию, позволяет проводить их разделение и устанавливать присутствие ионов различных металлов в их смесях. Качественный анализ представляет собой определение наличия или отсутствия иона металла в смеси ионов металлов в растворе. Такой анализ обычно проводят путем разделения ионов на группы с помощью реакций осаждения и последующего анализа на ионы индивидуальных металлов в пределах каждой группы. [c.137]

Будем исходить из предположения, что при растворении солей в воде они полностью диссоциируют в ней, поскольку подавляющее большинство солей принадлежит к сильным электролитам. Следовательно, кислотно-основные свойства растворов солей обусловлены свойствами образующихся при растворении катионов и анионов. Многие ионы способны реагировать с водой, в результате чего образуются ионы Н (водн.) или ОН (водн.). Реакции такого типа называются гидролизом. [c.94]

Кислотно-основные свойства растворов солей [c.94]

В соответствии с классическим определением Аррениуса (1887 г.) кислотами называют вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием ионов водорода, а основаниями — вещества, диссоциирующие с образованием ионов гидроксила. Это определение было большим шагом вперед по сравнению с эмпирическими критериями, которые, правда, и до настояш,его времени используются на практике для оценки кислотно-основных свойств веществ. В соответствии с классической теорией для кислот и оснований характерна реакция нейтрализации, в результате которой образуется вода, а типичные свойства прореагировавших компонентов исчезают. При выпаривании раствора получается соль, катионы которой остались от основания, а анионы — от кислоты. Теория объясняет также электропроводность образовавшегося раствора соли, понижение температуры замерзания и осмотические явления. [c.375]

Кислотно-основные свойства диазосоединений. При добавлении щелочи к растворам диазониевых солей последние превращаются в диазогидрат. Диазогидрат является амфотерным соединением и, как все амфотерные соединения, обладает свойствами слабой кислоты и слабого основания. Выделить диазогидрат из раствора не удается. [c.188]

Титрованием заместителя определяют многие вещества, обладающие слабовыраженными или практически не обладающие кислотно-основными свойствами. Например, катионы, анионы, (соли) можно определить, используя реакцию ионного обмена с катионитом или анионитом. Выделяющиеся в результате ионного обмена эквивалентные количества Н или ОН - ионов определяют прямым титрованием стандартными растворами оснований или кислот соответственно. [c.597]

Титрование кислот, оснований и ряда солей полностью основано на кислотно-основных равновесиях. Наряду с этим необходимо иметь в виду, что подробное изучение кислотно-основных свойств растворов, изменения кислотности в процессе нейтрализации, теория индикаторов и другие теоретические проблемы имеют значение не только для объемного анализа, но и для других важных областей науки. [c.291]

Особенно полно на роль химического взаимодействия при проявлении кислотно-основных свойств раствора указал Гантч [36]. Взаимодействие кислоты с растворителем он рассматривал как процесс солеобразования, в результате которого получается продукт присоединения (ониевая соль). В зависимости от свойств кислоты и растворителя ониевая соль может полностью или частично диссоциировать на ионы. Например, процесс диссоциации НС1 в водном растворе может быть представлен следующим образом [c.11]

Для качественного предсказания pH раствора соли необходимо учитывать, из какого катиона и аниона она состоит. Такое предсказание основывается на рассмотрении относительной силы кислотно-основных свойств катиона и аниона соли [c.95]

Операции приготовления. Пропитка угля катализаторами имеет, в принципе, такую же цель, как в приготовлении нанесенных катализаторов, где желательно максимальное диспергирование активных примесей (добавок) на высокоразвитой поверхности носителя. На приготовление таких катализаторов с высокой удельной поверхностью (см. гл. 5) влияют многие факторы pH пропиточного раствора, свойства соли, концентрация раствора и способ пропитки. Из большого числа различных методов пропитки, некоторые подходят для пропитки угля. Вследствие развитой микропористости угля особенно эффективной и может оказаться вакуумная пропитка. Однако улучшение процесса газификации должно быть достаточно существенным, чтобы оправдывать такую сложную операцию обработки угля. Изменения pH пропиточного раствора также могут иметь очень важное значение с точки зрения кислотно-основных свойств угля [28]. [c.250]

Подавляющее большинство применяемых люминесцентных органических реактивов либо слабые органические кислоты, либо слабые основания, либо вешества, имеющие несколько функциональных групп и проявляющие как кислотные, так и основные свойства, либо соли слабых кислот и оснований. Как правило, аналитические операции выполняются в ионизирующих средах. А коль скоро это так, то необходимо учитывать возможную в этих условиях диссоциацию органических соединений и возможное изменение спектров поглощения и излучения при изменении величины pH растворов. Пренебрежение этим влиянием может повлечь за собой серьезные ошибки и сделать практически непригодным применение люминесцентных реактивов. [c.36]

Комбинированные методы анализа неводных растворов солей основаны на сочетании ионного обмена на ионитах в Н-, ОН-, КОз- или С1-формах с последующим титрованием неводных растворов продуктов ионного обмена (кислот, оснований или солей, проявляющих кислотно-основные свойства) неводными растворами кислот или оснований. Другие комбинированные методы основаны яа экстракции определяемых веществ неводными растворителями я последующем титровании их потенциометрическим или спектрофотометрическим методами. [c.289]

Кислотно-основные свойства. Из кислородных соединений вольфрама наиболее исследована трехокись ШОз (вольфрамовый ангидрид), лимонно-желтый порошок при прокаливании окрашивается в темно-оранжевый цвет. Вольфрамовый ангидрид не растворим в воде и в кислотах, но легко растворяется в щелочах, образуя при этом соли вольфрамовой кислоты, называемые воль-фраматами. [c.519]

Измерение pH растворов солей показывает, что их растворы могут характеризоваться нейтральной, кислотной или щелочной реакцией среды. Так, растворы Naj Oj имеют щелочную реакцию (pH > 7,0),а А12(804)з — кислую (pH < 7,0). Эти соединения в своем составе не содержат Н - или ОН "-ионов, следовательно, кислотно-основные свойства растворов солей обусловлены свойствами образующихся при их диссоциации катионов и анионов. [c.117]

Охарактеризовать кислотно-основные свойства Н2Т10з, если известно, что она слаборастворима в кислотах, а со щелочами образует соли только при сплавлении или спекании. Устойчив ли метатитанат натрия в растворе [c.199]

Важной особенностью таких растворов является то, что химические свойства электролита в них как бы складываются из свойств соответствующих ионов в таких растворах. Логически это понятно, так как если недиссоциированных молекул в растворе практически нет, то и на свойства раствора они не влияют. Это приводит, например, к появлению у электролитов групповых химических свойств, присущих всем электролитам, содержащим ион данного вида. Так, все хлориды и соляная кислота содержат ион хлора, и поэтому им свойственна реакция-образования осадка А С1 при взаимодействии с AgNOз. Подобные групповые реакции широко используются в аналитической химии. Напрнмер, действием иона водорода обусловлены все кислотные свойства способность изменять цвет лакмуса или метилоранжа в красный цвет или соответственно изменять окраску других индикаторов, растворять некоторые металлы с выделенцем водорода и образованием соли, нейтрализовать основания и т. д. Можно убедиться, что во всех указанных процессах кислота действует не своим анионом и не недиссоциированной молекулой, а именно водородным ионом. Чем больше концентрация водородных ионов, тем более резко проявляются все кислотные свойства раствора. Подобным же образом все свойства, общие для оснований, осуществляются действием гидроксильных ионов. Чем выше концентрация гидроксильных ионов, тем сильнее все основные свойства раствора. К групповым свойствам принадлежит также окраска раствора, вызываемая присутствием какого-нибудь иона (синий цвет гидратированных ионов Си +, зеленый — N 2- ). [c.397]

Нейтральные соединения. Растворение многочисленных неорганических солей в воде не влияет на кислотные или щелочные свойства этого растворителя (за исключением влияния на коэффициенты активности ионов водорода и гидроксид-ионов). К этим соединениям относятся хлориды, бромиды, иодиды, нитраты, сульфаты и перхлораты лития, натрия и калия, которые являются солями сильных минеральных кислот и очень сильных оснований. Водные растворы, не содержащие иных растворенных веществ кроме указанных соединений, имеют при комнатной температуре значение pH равное 7. Добавление таких солей к раствору, содержащему кислоту или основание, не оказывает влияния на кислые-или основные свойства раствора. Более того, если добавить такую нейтральную соль к слабой кислоте (NH4 I) или к слабому основанию (ЫаСНзСОО), ни катион, ни анион соли не окажут влияния на значение pH раствора. [c.108]

Изложенные представления имеют значение для решения некоторых практических задач. Так, исследование неводных растворов позволило установить на основании ПЭГ определенные закояомерности в изменении кислотно-основных свойств в зависимости от положения элементов в Периодической системе, степени окисления элементов, ионных радиусов и физико-химических свойств растворителей (рис. 15). Например, установлено, что нитраты, хлориды, иодиды, перхлораты бериллия, магния, кальция, стронция, бария и некотарые другие соединения проявляют в неводных растворах различные по силе кислотно-основные свойства. Это позволило разработать новые методы дифференцированного титрования многокомпонентных смесей указанных солей [238, 325, 549] (рис. 16, 17). [c.160]

Еще на одном важном и интересном свойстве галоидных соединений фтора нельзя не остановиться. Они способны в растворе распадаться на ионы, проявляя кислотно-основные свойства. Значит, в зависимости от условий эти жидкости могут быть кислотами либо основаниями, способными образовывать различные соли. Проявляя кислотные или основные свойства, галоидные соединения фтора образуют комплексные соединения. Их взаимодействие, как кислот, с фторидами щелочных металлов приводит к весьма интересному типу комплексов-фторога-логенатов. Это, как и исходные галоидные соединения фтора, очень сильные окислители. С точки зрения практики жидкость лучше газа, но она может оказаться хуже твердого продукта. Преимущества фторогалогенатов [c.76]

Справочник содержит сведения, характеризующие кислотно-основные свойства электролитов и критерии их анализа в водных и неводных растворах. Позволяет с помогцью номограмм устанавливать величины pH растворов кислот, оснований, солей, степени диссоциации кислот и оснований, а также степени сольволиза солей в различных растворителях. Приводятся номограммы, позволяющие прогнозировать возможность определения индивидуальных электролитов кислотноосновного характера и анализа их смесей в водных и неводных растворах. Даны номограммы поправок, которые следует вносить в значения pH растворов в точках полунейтрализации кислот и оснований, найденные экспериментальным путем, при определении по этим данным констант их диссощиции. [c.2]

Влияние pH на люминесценцию органических веществ. Подавляющее больщинство применяемых люминесцентных органических реактивов — либо слабые кислоты, либо слабые основания, либо вещества, имеющие несколько функщюнальных групп и проявляк)щие как кислотные, так и основные свойства, либо соли слабых кислот и оснований. Поскольку аналитические операции выполняются, как правило, в ионизирующих средах, необходимо учитывать возможную диссоциацию органических соединений и изменение спектров поглощения и излучения при изменении величины pH растворов. Пренебрежение этим может повлечь за собой серьезные ошибки и сделать практически непригодным применение люминесцентных реактивов. Значительное изменение pH раствора наблюдается не только для слабых кислот или слабых оснований, но и для их солей вследствие процессов гидролиза. Гидролиз соли чаще всего приводит к смешанному свечению, обусловленному наличием моляризованной и ионизованной форм. [c.61]

Рассмотренный способ вычислений является вполне общим и может применяться как при рассмотрении растворов молекулярных кислот, так и в случае катионных кислот, к которым относятся, например, ион аммония или гидратированные ионы тяжелых металлов. Благодаря этому можно на основе тех же положений вычислить pH растворов соли, один из ионов которой имеет свойства кислоты. Ёсли мы имеем соль с общей формулой ВН+Х , анион которой не проявляет кислотно-основных свойств, а катион является слабой кислотой, то в растворе этой соли кислота ВН+ диссоциирует в соответствии с уравнением [c.85]

Кислотно-основные свойства частиц существенно зависят от величины их заряда. Из простых электростатических соображений следует, что отсоединение протона от частицы кислоты должно протекать тем труднее, чем отрица -тельнее заряд кислоты. Следовательно, увеличение отрицательного заряда приводит к уменьшению силы кислоты и к одновременному увеличению силы сопряженного основания. Много фактов подтверждает это правило. Например, гидратированные ионы железа ЕеСН О) с положительным зарядом 3 являются более сильной кислотой, чем ионы РеСН О) с положительным зарядом 2. Это проявляется в более кислой реакции раствора солей железа(Ш) по сравнению с солями железа(П), а также в том, что выделение гидроокиси железа(Ш) происходит в более кислых растворах, чем выделение гидроокиси железа(П). При недостаточном подкислении растворов солей таких металлов, как, например, 5п(1У), В1(Ш), Т1(1У), 5Ь(Ш) или 8Ь(У), из растворов выделяются осадки труднорастворимых гидроокисей. [c.208]

Из двух N-замещенных акриламидов с кислотными и основными свойствами получают соли - ионные пары, катион и анион которых могут самостоятельно полимеризоваться. Такой водорастворимый сомономер - З-метакриламидопропилтриметиламмоний-2-акрила-мидо-2-метилпропансульфонат - образуется при нейтрализации водного раствора четвертичного аммониевого основания сульфоновой [c.28]

Рассмотренные количественные зависимости и приведенные уравнения можно использовать для расчетов независимо от того, рассматриваем ли мы раствор молекулярного (незаряженного) основания или раствор основания анионного типа. Еслй имеется раствор соли МА, катион М+ которой кислотно-основных свойств не проявляет, а анион А- обладает свойствами слабого основания и в водных растворах протонизируется , то для такого раствора соли в полной мере справедливы все количественные зависимости, выраженные уравнениями (2.31) — (2.40). [c.29]

Кислотно-основные свойства. Соли двухвалентного никеля содержат кристаллизационную воду, например NiSOi-THjO. Водные их растворы имеют светло-зеленый цвет, который обусловливается цветом гидратированных ионов никеля tNi(H30)g]2+. Безводные соли имеют большей частью другие окраски. [c.367]

Получение диазоаминосоединений было впервые осуществлено Гриссом [153]. Общие способы их образования сводятся к тому [154], что взаимодействие диазосоединепия с амином проводят в слабокислой или даже щелочной среде. Ароматические амины, обладающие большой активностью, при взаимодействии с солью диазония дают азосоединения, и получение из них диазоаминосоединений представляет трудности. Малоактивные в азосочетании амины легко образуют диазоаминосоединения, которые нередко являются побочными продуктами при диазотировании. По-видимому, написанное выше равновесие в кислой среде сдвинуто влево, в менее кислой — вправо. Этим, вероятно, объясняется и способность диазоаминосоединений разлагаться в кислых водных растворах с образованием соли диазония и амина. Конечно, положение этого равновесия зависит от кислотно-основных свойств участников реакции. Лукашевич и Лисицына [155] установили, что некоторые диазоаминосоединения, содержащие галоидные атомы, не расщепляются даже в 12% серной кислоте. Если при разложении три-азена в водной среде в ней присутствует азосоставляющая, то моментально происходит азосочетание с образованием азокрасителя. Это свойство диазоаминосоединений широко используется Б технике. [c.41]