Водород соединения с неметаллами

I. Водород. Изотопы водорода. Соединения Н с металлами и неметаллами. Вода. Пероксид водорода [c.289]

Рис. 36. Влияние водородных связей на значение температур кипения соединений неметаллов с водородом

Соединения водорода с неметаллами [c.131]

Образующиеся соединения фосфора с неметаллами (8, С1, Вг, I) разлагаются водой с образованием фосфорных кислот и соединения неметалла с водородом. [c.304]

Получение кислот. Бескислородные кислоты могут быть получены при непосредственном соединении неметаллов с водородом [c.238]

Реакции гидролиза указывают на то, что исходные соединения можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в соответствующих (образующихся при гидролизе) водородных соединениях неметаллов III—V групп на атомы металлов. Поэтому те карбиды, гидролиз которых идет с образованием СН4, называют метанидами. [c.63]

Соединения неметаллов. Водородистые соединения неметаллов при нормальных условиях представляют собой газы (кроме Н2О). Их молекулы следует отнести к атомному типу. Водородистые соединения образуют только неметаллы, т. е. атомы, в наружной электронной оболочке которых находится 4, 5, 6 и 7 электронов, а также бор, имеющий в наружной оболочке только 3 электрона. Их называют, например, так сернистый водород, или сероводород (Н З) кремнистый водород, или кремневодород (З Н ) и т.д. [c.97]

Кислоты можно получать растворением ангидридов в воде. Если ангидриды в воде нерастворимы, то кислоту получают действием на ее соль другой кислотой, как правило, более сильной. Последний способ характерен н для кислородных, и для бескислородных кислот. Бескислородные кислоты получают также прямым синтезом из водорода и неметалла с последующим раствор ением полученного соединения в воде [c.31]

Приведенная первичная классификация уже с самого начала оказывается несовершенной. Например, в ней нет места для аммиака, соединений металлов с водородом, азотом, углеродом, фосфором и т. д., соединений неметаллов с другими неметаллами и т. д. [c.215]

Восстановление воды водородистыми соединениями неметаллов. Некоторые водородистые соединения неметаллов могут восстанавливать водород из паров воды при высокой температуре. [c.622]

Итак, название соединений водорода с неметаллами, водные растворы которых являются кислотами, составляются из корня русского названия элемента и слова водород, связанных буквой О. [c.50]

Название соединений водорода с неметаллами рассмотрим на примере НгЗ. Оно вам хорошо известно [c.68]

Физические свойства веществ находятся в определенной зависимости от их состава и строения. Так, типичные соединения водорода с неметаллами представляют собой или газы (как НС1, HjS, NHj и др.), или низкокипящие жидкости (как Н2О). Метан, этан, пропан и бутан также представляют собой газы (табл. I). [c.23]

Молекулы водородных соединений неметаллов могут не только отщеплять, но и присоединять протоны за счет свободных электронных пар у атома содержащегося в них неметалла. Это мы видели на примере аммиака и то же самое свойство ранее обнаружили у молекул воды при растворении в ней кислот. Вспомним реакцию аммиака с водой (см. схему на стр. 48). Почему же при растворении в воде фтористого водорода протоны перемещаются от молекул растворяющегося вещества к молекулам воды, а при растворении аммиака наоборот Ведь в обоих случаях свободные (неразделенные) электронные пары имеются и в молекулах растворяемого вещества, и в молекулах растворителя. [c.118]

В соединениях неметаллов, ие включающих водород и кислород, неметалл с большей электроотрицательностью считается отрицательно заряженным. Степень окисления такого неметалла полагается равной заряду его наиболее распространенного отрицательного иона. Например, в I4 степень окисления хлора - 1, а углерода + 4. В СН4 степень окисления водорода + 1, а углерода - 4, В SF степень окисления фтора - 1, а серы + 6, но в S2 степень окисления серы - 2, а степень окисления углерода -I- 4. В молекулах типа N4S4 с ковалентными связями (где соединяющиеся атомы имеют близкие или совпадаюшие электроотрицательности) понятие степени окисления теряет смысл. [c.416]

Бескислородные кислоты получают путем соединения водорода с неметаллом с последующим растворением водородного соединения в воде. Таковы HF, НС1, НВг, HI, H S. [c.127]

Соединения водорода и неметаллов 111—V групп периодической системы с менее электроотрицательными [c.61]

Номенклатура. Название металлорганического соединения складывается из названия радикала, связанного с металлом, и названия металла, например, СНз—Ыа—метилнатрий, ( 2H5)2Hg— диэтил-ртуть, гH5MgBг — бромистый этилмагний. Соединения неметаллов и нехарактерных металлов рассматриваются как гидриды элементов, в которых некоторые или все атомы водорода замещены органическими радикалами, например, (СНз)гРН — диметилфос-фин (СНз)зВ — триметилвисмутин. [c.235]

Поскольку этот процесс эндотермичен, для водорода ионное состояние с зарядом 1+ в химических соединениях нехарактерно. Большинство соединений неметаллов с водородом— полярные. [c.20]

Второй метод заключается в прямом соединении газообразного водорода с неметаллом в элементарном состоянии [c.335]

Общая характеристика неметаллов. Положение неметаллов в периодической системе. Сродство к электрону — количественная характеристика окислительной способности неметаллов. Агрегатное состояние неметаллов. Соединения неметаллов с водородом и кислородом. Взаимодействие неметаллов с простыми и сложными веществами. [c.6]

Соединения водорода с неметаллами, обладающие ковалентным типом связи. [c.5]

В газообразных соединениях неметаллов с водородом окислительное число последнего обычно равно -1-1, а неметалла представляет [c.11]

Для остальных соединений водорода с неметаллами применяют традиционные названия Н2О — вода, NHg— аммиак, РНд— фосфин, АзНз— арсин, СН4— метан, SiH — силан. [c.29]

Но При получении водорода из кислот к нему всегда примешаны в малом количестве необычайно ядовитые водородные соединения неметаллов. Они и сообщают водороду, получаемому из нечистых кислот и нечистых металлов, неприятный запах. Врач, решившийся испытать на себе физиологическое действие водорода, сильно отравился, причиной чего явился, однако, не сам водород, а вышеуказанные его ядовитые примеси. [c.195]

Из других соединений неметаллов, применяемых в качестве окислителей, можно указать на пероксид водорода, соли кислот, в которых кислотообразующий элемент проявляет высокую степень окисленности, — хлораты (КСЮз), перхлораты (K IO4). [c.271]

В отличне от водородных соединений неметаллов VI и УИ груп[(, аммиак не обладает кислогнымн свойствами. Однако атомы водорода в его молекуле могут замещаться атомами металлов. При полном замещении водорода металлом образуются соединения, называемые нитридами. Некоторые из них, например нитриды кальция и магния, получаются ири непосредственном взаимодействии азога с металлами при высокой температуре [c.400]

Для простейших соединений водорода с неметаллами, водные растворы которых являются кислотами, рекомендуются следующие названия НР—фторо-водород, ИС1 — хлороводород, Н2О — вода, НгЗ — сероводород, НаЗе — сслеио-водород, АзНз — арсин, РНз — фосфин, 51Н4 — силам. [c.273]

Водород занимает в периодической системе особое место. Двойственная роль водорода обусловлена тем, что, с одной стороны, у него на валентном уровне находится единственный электрон (как у щелочных металлов), а с другой стороны, в силу специфики 1-го периода ему недостает всего одного электрона до устойчивой электронной оболочки благородного газа (как у галогенов). По значению ОЭО (2,1) он занимает среднее положение среди элементов (0Э0р=4,1, ОЭОсз=0,7). Поэтому с менее электроотрицательными элементами он выступает в роли анионообразователя, а с более электроотрицательны.ми является катионообразователем. С учетом общих правил номенклатуры бинарных соединений к гидридам относятся только соединения водорода, в которых он отрицательно поляризован, т. е. в основном его соединения с металлами. Соединения водорода с неметаллами с этой точки зрения не являются гидридами. Их название определяется видом анионообразователя. Так, существуют галогениды водорода (НС1, НВг и т. п.), [c.63]

Кислотные гидриды — ковалентные газообразные соединения водорода с неметаллами, которые имеют меньшую электроотрицательность. Их гидролиз протекает с образованием кислоты и свободного водорода, как показано на приведенном выше примере с 51Н4. Продукты взаимодействия основных и кислотных гидридов можно рассматривать как комплексные гидриды, например МаН-БНз или Ма[ВН4] — тетрагидроборанат натрия. [c.62]

Рассматривая причину сходства и различия свойств водородных сое,п,кнений, выдвигают предположение, что одни из водородных соединений неметаллов диссоциируют в водном растворе, а другие не диссоциируют. Наличие кислотных свойств эав [снт от присутствия в растворе ионов водорода. [c.124]

Соединения неметалла Э были известны с доисторических времен, но сам неметалл Э был получен только в 1823 г. шведским химиком Йёнсом Берцелиусом по реакции с металлическим калием. Неметалл этот оказался коричневым порошком, на который в обычных условиях не действовали никакие кислоты, кроме смеси концентрированных азотной и фтороводородной, которые переводили его в раствор в виде комплексного соединения состава H2[ЭFg]. Соляная кислота реагировала с Э, только когда его смешивали с медным порошком, а потом нагревали, и в результате получалось соединение ЭНСЦ. Более охотно Э взаимодействовал со щелочами в водной среде в результате получалась соль Ка ЭО и выделялся водород. Какой же это неметалл [c.231]

Отчетливой границы между указанными группами нет, имеются элементы с промежуточным типом связи. Между ионными и металлическими находится группа лантаноидов, которая образует водородные соединения с металлическим типом связи до состава МеНа и с ионным — в области состава МеНа-з. В какой-то степени эти свойства предполагаются у гидридов иттрия и актиноидов. Гидрид магння является промежуточным между соединениями с ионными н ковалентными связями. Гидриды подгрупп бора н цинка представляют собой полимерные соединения с ковалентным типом связи, а соединения подгруппы меди с водородом — типичные переходные соединения от металлических к ковалентным. В молекулах соединений неметаллов VII группы с водородом уже есть определенная доля ионной связи [4]. А. Ф. Жигач и Д. С. Стаспневич [4] водородные соединения элементов 1—111В подгрупп выделяют в отдельную группу, основным признаком которой авторы считают существование водородных мостиковых связей. Последние служат причиной образования димеров молекул этих соедииеиий. Одиако, по мнению авторов, эта группа является переходной между ковалентными и металлическими водородными соединениями. [c.5]

То, что свинец в окиси свинца действительно имеет два положительных заряда, нельзя утверждать с такой же достоверностью, как в случае хлорида свинца, который как в растворе, так и в расплавленном состоянии сильно диссоциирован на ионы РЬ2+ и 2С1. Однако, принимая во внимание свойства окиси свинца, едва ли можно сомневаться, что и это соединение имеет гетерополярное строение и что свинец в нем является электроположительной составной частью то же справедливо и для других окислов металлов. Впрочем, в случае кислородных соединений неметаллов иногда не ясно, можно ли говорить в обычном Смысле слова о противоположных зарядах на кислороде и других составных частях этих соединений. Это прежде всего относится к соединениям углерода. В тех случаях, когда сущность окисления заключается не в приобретении положительного заряда, под окислением понимают просто соединение с кислородом (при определенных условиях также и отщепление водорода см. ниже). Конечно, в таких случаях нельзя в понятие окисления включать также я процессы присоединения хлора, брома, серы и т. д., которые назцваются тогда хлорированием, бронированием и т. д. Таким образом, можно прийти к двум, не полностью совпадающим определениям понятия окисление окиСйение в чисто химическом и окисление в электрохимическом смысле. [c.811]

Соединения неметаллов с водородом. Если водные растворы подобных соединений являются кислотами, рекомендуется называть их одним словом, состоящим из корня русского названия элемента, соединительной гласной о и слова водород HF — фтороводород, НС1 — хлороводород, НВг—бромоводород, HI — иодо-водород, H2S — сероводород, НзЗе — селеноводород, HjTe — теллу-роводород. [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология