Энтропия как функция состояния

Вечный двигатель второго рода (45, 46) — циклически действующая машина, способная совершать работу за счет теплоты наиболее холодного тела системы. Постулат о невозможности подобного устройства является формулировкой второго начала термодинамики и позволяет определить энтропию как функцию состояния системы. [c.308]

Энтропия как функция состояния [c.233]

Рассмотрите свойства энтропии как функции состояния системы. Как вычислить энтропию из опытных данных Вычислите изменение энтропии при различных обратимых процессах в газах изотермическом, изобарическом и адиабатическом расширении и изохорическом нагревании. Зависит ли результат последнего расчета от уравнения состояния газа [c.296]

На основе экспериментальных определений плотности газа, теплоемкости и теплоты испарения (парообразования) были сделаны для важнейших технических газов расчеты величин энтальпии и энтропии как функций состояния. Результаты расчетов собраны в справочные таблицы, но для фактического пользования более удобны составленные по этим справочным данным диаграммы. [c.225]

Таким образом, при ограничении круга вопросов рассмотрением квазистатических процессов удалось доказать существование абсолютной температуры и энтропии как функции состояния для каждой фазы, определенной уравнениями (10.15) или (10.25), и показать, что энтропия всей системы в целом складывается аддитивно из энтропий фаз. [c.51]

Применение энтальпии как термодинамического потенциала затрудняется тем, что она содержит в качестве независимой переменной энтропию как функцию состояния. Энтальпию можно представить как функцию каждого полного набора переменных состояния, но тогда она больше не является термодинамическим потенциалом. Особое значение имеет представление, аналогичное (20.20) и (20.21) [c.105]

Изменение энтропии как функции состояния не зависит от того, соверщается процесс обратимым или необратимым путем. Это положение дает возможность вычислить изменение энтропии при любом реальном процессе. [c.40]

Получилось так, что постулат, на основе которого доказывается теорема Карно, относится к неравновесным процессам, а следствие из него имеет смысл только для равновесных состояний и равновесных процессов. Ибо следствием является утверждение о возможности представления элемента количества теплоты в виде 8Q = = Т <18, эквивалентное утверждению о существовании энтропии, как функции состояния. [c.67]

Таким образом, существование энтропии как функции состояния системы доказано для обратимых процессов. [c.36]

Связь энтропии с другими термодинамическими параметрами можно установить, основываясь на свойствах полного дифференциала, поскольку энтропия как функция состояния является полным дифференциалом и обладает всеми его свойствами. В случае зависимости, например, 1(Т,р,8) = 0 будем иметь [c.12]

При любом процессе изменение энтропии как функции состояния подобно изменению и и Н, зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от пути перехода от одного состояния в другое. [c.194]

Согласно Больцману второе начало характеризует стремление системы переходить от менее вероятных состояний к более вероятным, стремление к переходу работоспособной энергии в неработоспособную, характеризует деградирование (вырождение) энергии, количественно определяемое энтропией, как функцией состояния. Чем более вероятным является данное состояние, тем ближе оно к условиям равновесия, тем больше его энтропия. [c.108]

Обоснование второго начала термодинамики по Карно—Клаузиусу обладает двумя бесспорными достоинствами. Во-первых, вывод о сущестповании энтропии как функции состояния удалось обосновать на примере тепловой машины, имеющей большое практическое значение. Во-вторых, использованная формулировка второго начала соответствует духу экспериментальной физики. Вместе с тем с точки зрения теоретической физики метод Карно—Клаузиуса вызывает определенные возражения. Из основного уравнения [c.47]

На то обстоятельство, что наличие или отсутствие интегрирующего множителя в уравнении для ЙС зависит от числа степеней свободы системы, первыми обратили внимание Шиллер и К- Кара-теодори и поставили вопрос о более строгом обосновании второго начала термодинамики. Ведь анализ вопроса проведен как раз для системы с двумя степенями свободы, т. е. заведомо обладающей таким множителем. Поэтому сейчас можно сказать, что метод Карно—Клаузиуса позволил скорее предвидеть, чем строго обосновать важнейший для термодинамики результат — существование энтропии как функции состояния. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология