Теплоты образования таблицы хлоридов

Теплоты образования органических фторидов и хлоридов по данным разных авторов значительно расходятся. Учитывая, что эти галогениды широко представлены в книгах , автор предпочел совсем не вводить их в таблицы (см. гл. II, лит. ). [c.315]

Таблица 2 Теплоты образования хлоридов пз простых веществ (прп 25 С)

Таблица 8. Теплота образования хлоридов металлов

Приведенные в таблице данные показывают, что получение металлов группы церия менее сложно, чем металлов группы иттрия, так как металлы группы церия более низкоплавки, а во-вторых, их хлористые соли более тугоплавки и, следовательно, менее летучи, чем хлористые соли группы иттрия. Теплоты образования хлоридов металлов группы редких земель характеризует кривая, приведенная на рис. 112 557]. Хлориды были получены растворением соответствующих окислов этих металлов 1 N H l с добавкой трех молекул КС1. [c.710]

При изучении свойств растворов нередко прослеживаются проявления периодического закона. Покажем это на примере тепловых эффектов. Из таблиц, в которых собраны значения ЛЯм8 образования различных ионов, вытекает закономерный ход этих величин в ряду сходных частиц (например, С1 —Вг"—Г). Рассматривая в одинаковых условиях совокупность значений теплот растворения родственных соединений, легко обнаружить периодичность в ее изменении. Даже если учесть неполноту данных, представленных на рис. 44, и невысокую точность значений теплот растворения некоторых хлоридов, все же можно прийти к выводу о существовании определенной закономерности в ходе этих характеристик растворов. В подобных закономерностях содержатся и количественные соотношения. Один из мыслимых примеров представлен на рис. 45, на котором сопоставлены теплоты растворения хлоридов и бромидов щелочных металлов пц =-о°). [c.149]

Основное направление научных работ — изучение состава органических соединений. Под влиянием Либиха занимался (с 1835) исследованием органических соединений. Впервые получил (1835) ви-нилхлорид присоединением хлористого водорода к ацетилену, синтезировал (1838) поливинилиден-хлорид. Открыл (1838) явление фотохимической полимеризации. Определил (1838) элементный состав хинина и цинхонина. Исследовал (1839) тиоэфиры и получил хлорированные метаны от моно-до тетрахлорметана. Изучал (1836—1837) действие серного ангидрида на органические вещества, Разработал (1840) способ получения меркаптанов действием гидросульфита калия на алкилгалогениды в спиртовом растворе. Провел точное определение теплоемкостей, теплового расширения и теплот испарения жидкостей и твердых тел. Наиболее точно для своего времени определил механический эквивалент теплоты составил таблицы упругости паров. Установил (1846) образование аммиака при действии электрической искры на смесь азота и водорода. Сконструировал ряд приборов воздушный термометр, пирометр, гигрометр. Занимался усовершенствованием газового освещения в Париже, Автор учебника Нача.ть-ный курс химии (1847—1849). [c.424]

Если составить подобные же таблицы для сульфидов, селенидов, теллуридов, хлоридов, бромидов и иодидов, то окажется, что для них теплоты образования значительно ниже, чем для соответствующих фтористых соединений. При соединении с элементами, обладающими малым атомным весом, теплоты образования хлоридов равны одной трети (или менее) теплот образования фтористых соединений. При соединении с более тяжелыми элементами отношение это равно приблизительно половине. Все прочие дкислители дают величины меньшие, чем хлор. Хотя плотность более [c.81]

Нами составлены сводные таблицы элементарных матриц для четверных систем с участием катионов I и II групп и таллия и следующих анионов хлорида, бромида, иодида, нитрата, сульфата. Составление проводилось па основе имеющегося в литературе экспериментального материала [66, 73]. Для систем, экспериментальные сведения о котор]з1х отсутствовали, сделаны термохимические расчеты на остюве теплот образования солей. При отсутствии критически оцененных термохимических данных, а также при невозмонаюсти определения направления реакций по экспериментальным данным расчеты проводились по известным методам [74—84]. В табл. IV. — [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология