Хлорид-анион

Вг —бромид-анион С1 — хлорид-анион [c.146]

Хлорид-анионы, как и многие анионы бескислородных кислот, окисляются в водных растворах [c.110]

Например, К - катион калия, Ре - катион железа, - катион аммония, СГ- анион хлора (хлорид-анион), 8 - анион серы (сульфид-анион), - сульфат-анион. [c.6]

Продукты присоединения к полициклическим мостиковым алкенам при условии соблюдения стерических требований быстро перегруппировываются. В этих случаях перегруппировки могут проходить во время реакции, и образующиеся продукты способны к присоединению второй молекулы карбена, что приводит к сложным смесям продуктов. Механизм реакции характеризуется тем, что син-атом хлора временно отщепляется в виде хлорид-иона и дисротаторное раскрытие трехчленного цикла ведет к образованию аллильного катиона, который снова присоединяет хлорид-анион с той же самой стороны молекулы [c.304]

Поэтому хлорид-анион может присоединяться к такому катиону как в положение 2, так и в положение 4. [c.334]

При протекании обратной реакции (направление 2) более сильное основание NH, i принимает протон от НзО . Хлорид-анион практически пе участвует в реакции, которую можно записать в виде [c.245]

Слева направо увеличивается заряд и уменьшается радиус поляризующего агента — катиона — при одном и том же хлорид-анионе. В результате в этом же направлении увеличивается поляризующее действие катионов и в соответствии с этим [c.78]

Нитрогруппа не участвует в отщеплении хлорид-аниона. [c.306]

На рис. 2 сопоставлены зависимости адсорбции ионов цезия от концентрации ионов натрия и адсорбции ионов натрия от концентрации ионов цезия. Кривые этих зависимостей, действительно, оказываются параллельными [81 ]. Аналогичное явление отмечено при совместной адсорбции сульфат- и хлорид-анионов в кислых растворах и бромид- и иодид-анионов в щелочных растворах на платинированной платине [82] Совпадение наклонов изотерм вытеснения можно рассматривать как подтверждение справедливости термодинамической - теории обратимого электрода. [c.229]

Кальций (катион) (Са ) Магний (катион) (Mg ) Натрий (катион) (Na ) Сульфаты (анион) (SO ) Хлориды (анион) (СГ) Минерализация [c.41]

При решении подобных задач необходимо помнить, что молярная масса эквивалента сложного вещества равна сумме молярных масс эквивалентов его составных частей. Допустим, что молярная масса эквивалента неизвестного металла равна х г/моль. Учитывая, что молярная масса эквивалента хлорид-аниона СГ = 35,5 г/моль, а молярная [c.16]

Скорость реакции V2 измеряют по увеличению во времени кислотности реакционной смеси или по увеличению концентрации хлорид-аниона. [c.117]

Бромид-анион по сравнению с хлорид-анионом обладает значительно большей нуклеофильной активностью в протонных растворителях (см. разд. 2.1.1). Поэтому превращение в соответствующие бромиды третичных, вторичных и даже первичных спиртов может быть легко осуществлено обработкой их концентрированной бромоводородной кислотой или газообразным бромоводородом. На практике чаще всего насыщают спирт газообразным бромоводородом и затем нагревают реакционную смесь [c.185]

При использовании бромида фосфора(1П) промежуточно образующийся триалкилфосфит расщепляется полностью, так как в протонной среде (спирт) бромид-анион является более сильным нуклеофилом, чем хлорид-анион (см. разд. 2.1.1). Реакция заканчивается полным превращением триалкилфосфита в соответствующий алкилбромид. [c.189]

Было показано, что сохранение конфигурации не может быть результатом фронтальной атаки хлорид-аниона, т. е. атаки с той стороны, где находилась уходящая группа [c.187]

Полагают, что в действительности при проведении реакции в бензоле образуется ионная пара, в которой хлорид-анион находится с той стороны асимметрического атома углерода, где была расположена уходящая группа 80 2 [c.187]

В случае первичных спиртов реакция протекает как 2-замещение. Пиридин связывает выделяющийся хлороводород в виде соли и тем увеличивает концентрацию хлорид-аниона, выступающего в качестве нуклеофила [c.188]

Когда концентрация хлорид-аниона мала, а спирта-велика, то молекула последнего атакует атом серы и образуется диалкил-сульфит [c.188]

К рассматриваемому типу относится также реакция альдегидов и кетонов с хлоридом фосфора(У). В этом случае карбонильная группа активируется, координируясь с РСЦ, а в качестве нуклеофила выступает хлорид-анион. Эти частицы содержатся в равновесной смеси, которая образуется из хлорида фосфора(У). [c.246]

Если же реакцию проводить в присутствии избыточного количества хлороводорода, то образующаяся электрофильная частица, активность которой иногда усиливают добавлением кислот Льюиса или нелетучих протонных кислот (фосфорной, серной), взаимодействует не с ароматическим ядром исходного арена, давая продукт электрофильного замещения в ароматическом ядре, а с хлорид-анионом, что приводит в конечном счете к нуклеофильному замещению гидроксильной группы с образованием соответствующего хлорида (получение галогенидов из спиртов-см разд 3 1 4) [c.155]

Таким образом, ароматическое ядро фенола в противоположность таковому бензола, алкилбензолов, анизола, нафталина и антрацена, оказалось более сильным нуклеофилом, чем хлорид-анион (конденсацию проводили под действием концентрированной хлороводородной кислоты) [c.157]

Далее, при достижении достаточно высокой концентрации, хлорид-анион будет выступать как нуклеофил и реагировать с карбокатионом, давая третичный бутилхлорид. Таким образом, преобладание т/>гт-бутанола или т/ е/и-бутилхлорида в реакционной смеси будет зависеть от концентрации в ней нуклеофилов-воды или хлорид-анионов. [c.127]

Таким образом, успех реакции определяется тем, что бензил-катион реагирует с хлорид-анионом быстрее, чем с избытком бензола. Для этого в реакционной массе должен постоянно присутствовать большой избыток хлороводорода. Несмотря на это побочно при реакции образуется дифенилметан, количество которого увелнчивается с ростом температуры. Так как бензилхлорид алкилируется почти с такой же скоростью, как и исходный бензол, при реакции образуются о- и (больше) п-бисхлорметильные производ- [c.126]

Соли аммония в растворе диссоциируют, например NH4 I — на катионы аммония и хлорид-анионы [c.148]

Интересно, что опубликованные недавно результаты теоретической оценки профилей энергии Гиббса для разделения трет-бутил-катиона и хлорид-аниона в процессе гидролиза 2-хлор-2-метилпропана подтверждают существование контактных ионных пар, а сольв атноразделенные ионные пары и свободные неспаренные ионы как энергетически индивидуальные структуры не обнаружены [302]. Предварительные результаты моделирования методом Монте-Карло свидетельствуют о существовании контактных ионных пар, если атомы С и С1 удалены друг от друга на 29 пм, и о появлении сольватиоразделенных ионных пар, если указанное расстояние составляет около 55 пм. Вычислено, что контактные ионные пары и ионные пары с участием растворителя разделяет заметный энергетический барьер (около 8 кДж-моль или 2 ккал-моль ) [302]. [c.83]

Недавнее очень точное экспериментальное определение кинетических параметров убедительно показало, что входящий в уравнение Уинстейна в его первоначальной форме (7.14) параметр У можно применять только в тех случаях, когда уходящей группой является хлорид-анион [153, 158—166], что, вероятно, объясняется различной степенью специфической сольватации уходящих групп разными растворителями. Если учесть природу уходящих групп X, то связать ошрость сольволиза различных веществ RX со скоростью сольволиза стандартного соединения можно с помощью общего уравнения [c.510]

В реакциях присоединения H I (но не НВг, так как хлорид-анион более слабый нуклеофил, чем бромид-анион) промежуточный карбокатион живет дольше, и в ненуклеофильной среде могут происходить гидридные перемещения, или миграции, алкильных радикалов в карбокатионе, если это ведет к образованию более устойчивого карбокатиона (см. разд. 1.1.3 и 3.1.6). Примерами могут служить присоединение НС1 в нитрометане к З-метилбутену-1 и 3,3-диметилбутену-1 [c.50]

Со вторичными спиртами реакцию можно проводить и в отсутствие катализатора, но при этом смесь спирта и концентрированной хлороводородной кислоты насыщают газообразным хлороводородом для повышения концентрации хлорида диал-килоксония и нуклеофила-хлорид-аниона. [c.184]

Хлорид-анион является слишком слабым нуклеофилом в данных условиях, поэтому алкилхлориды таким путем не синтезируют. Алкилиодиды синтезировать таким образом тоже нельзя, так как при действии столь сильных кислот, как алкилсер-ные на иодиды калия или натрия выделяется иодоводород, сильное восстанавливающее действие которого приводит к многочислеш1ым осложнениям. Однако их удается избежать, если использовать полные, а не кислые эфиры серной кислоты и соответствующих спиртов [c.186]

Как ангидриды, так и хлорангидриды по своей карбонильной активности превосходят все другие производные кислот. Причина этого становится понятной, если вспомнить, как увеличивается карбонильная активность кислот, при замене НО- в карбоксильной группе на ОРСЦ-группу. Ангидриды и хлорангидриды - устойчивые соединения, гидроксилы карбоксильных групп которых заменены соответственно на карбалкокси-группу или хлор. Как карбоксилат-, так и хлорид-анионы, являются хорошими уходящими группами (см. разд. 2.1.1) и поэтому легко замещаются при действии различных нуклеофилов. Реакция, как и в случае кислот, протекает через стадию раскрытия карбонильной группы. В общем виде процесс можно изобразить следующим образом [c.361]

В кристалле соединение За существует в виде соли органического катиона с хлорид-анионом, ионы хлора расположены в кристалле в полостях, образованными органическими катионами. Кристаллы соединения За хиральны. В молекуле существуют два хиральных центра С(12) и С(8), которые имеют (5,5)-конфнгу-рацию. Бензольный цикл С(1)...С(6) и атомы 0(1), 0(2), С(7) и С(17) компланарны с точностью 0.016 A. Фрагмент, содержащий атомы С(6), С(7), С(8), 0(3) и 0(4), плоский с точностью 0.007 A и несколько повернут относительно бензольного цикла (торсионный угол С(5)-С(6)-С(7)-0(4) 18.0(8)°). Такой поворот не препятствует образованию внутримолекулярной водородной связи 0(2)-Н(20)...0(4) (Н...О 1.89 A, 0-Н...0 135°). [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология