Теплоты образования солей

Определение теплот образования солей с помощью теплоты нейтрализации приведено в [20]. [c.187]

Все необходимые для решения этого уравнения теплоты образования реагирующих и образующихся веществ, за исключением теплот образования солей сульфокислот, могут быть найдены в справочниках физико-химических величин. Теплоты образования солей сульфокислот из-за отсутствия опытных данных приходится вычислять, пользуясь несколько приближенным методом. [c.194]

ТЕПЛОТЫ РАСТВОРЕНИЯ И ТЕПЛОТЫ ОБРАЗОВАНИЯ СОЛЕЙ [c.60]

Теплоты образования солей [c.145]

Теплоты образования фенолятов, нафтолятов и других окси-производных, атом водорода которых замещен атомом натрия или калия, приходится вычислять, пользуясь данными, приведенными в табл. 12. Определение теплот образования солей ароматических сульфокислот описано в главе IV (стр. 194 и сл.). [c.332]

Теплоты образования солей аминов (исходя из теплот нейтрализации, приведенных в табл. 10, стр. 314, и теплот образования исходных амино з) могут быть вычислены (в ктл/г-мол) по формуле [c.384]

Очевидно, что перетягивание иоиа водорода к азоту аммиака будет происходить тем легче, чем слабее он удерживается кислотным остатком соответствующей кислоты (т, е, чем последняя сильнее). Поэтому теплоты образования солей аммония и сильных кислот больше, чем слабых. Например, для НС1 и НгО (рассматривая ее как слабую кислоту) имеем [c.263]

Таким образом, составную регрессию описываем двумя параметрами — положением точки М на оси абсцисс и коэффициентом наклона bf или бок щелочной ветви, которые характеризуют анионы. Аналогичную зависимость получаем и для катионов, что дает в итоге следующие уравнения для прогнозирования теплот образования солей с помощью термохимических инкрементов [c.188]

Нейтрализация сильных кислот сильными основаниями в водных растворах дает одинаковый тепловой эффект 56,94 кдж/г-экв, или 13,6 ккал г-экв при 25°С, независимо от природы кислоты и основания. Это можно объяснить отсутствием в растворе сильной кислоты и основания значительных количеств недиссоциированных молекул. Если бы в растворе присутствовали недиссоциированные молекулы, то из теплоты образования воды из ионов Н" + 0Н = = НгО нужно было бы отнять теплоту, затрачиваемую на диссоциацию недиссоциированных молекул, и прибавить теплоту образования соли из ионов. В этом отношении особенно показательными являются реакции нейтрализации слабых хлорноватистой НСЮ и фтористоводородной HF кислот, сопровождающиеся резким отклонением величины теплоты образования воды из ионов [c.55]

Теплота образования соли равна 263 ккал [10]. [c.55]

А Л, П о т ы л и ц ы н. О способах измерения химического сродства. СПб., 1880. О значении теплоты образования солей при реакции двойных разложений. Варшава, 1886. [c.183]

Теплоты образования солей аминов (по теплотам нейтрализации, приведенным в табл. 10, и теплотам образования исходных аминов) могут быть вычислены по следующей формуле [c.362]

Теплоты плавления и испарения, энтропии и теплоты образования солей [c.142]

Измеренные теплоты образования солей здесь одинаковы Qi = = Q 2- Объяснить это можно так. Если приведенные уравнения реакций записать в ионной форме. [c.136]

Радиусы однозарядных анионов вычислялись по теплотам образования соответствующих солей калия, натрия, рубидия, цезия, бария, стронция и кальция. Радиусы двухзарядных анионов вычислялись по разности теплот образования солей с двух зарядными катионами (Са , Зг ", Ва ) в связи с тем, что по уравнению Капустинского вычислить точно энергию ре- [c.26]

Мы решили использовать уравнение (3) в первую очередь для ревизии имеющихся термохимических данных. Из этого уравнения для теплоты образования соли при стандартных условиях получаем [c.65]

Рассмотрим примеры практического использования предложенных таблиц. В практике исследования или решения технологических задач экспериментатор не всегда располагает полными исходными данными либо из-за отсутствия точных значений теплот образования солей (для теоретических расчетов), либо по условиям трудности эксперимента и невозможности определения их по морфологическим признакам диаграммы состава. Для таких случаев мы поставили задачу разработать методы определения состава базисного треугольника без знания полных исходных данных. [c.113]

Q — теплота образования соли из элементов е аИ е") — нормальные потенциалы составных частей соли [c.79]

На нескольких примерах мы экспериментально доказали реальность приведенных в табл. 25 значений теплот образования солей [125]. [c.106]

В тех случаях, когда для иона или молекулы отсутствуют данные по теплотам образования, последние обозначены условно буквами х, у, z а т. д.). Q — теплота образования соли из двух твердых солей или из твердой соли и газообразных аддендов. Для водных ионов — теплота образования из гидратированных центрального иона и аддендов. Для газообразных ионов — теплота образования из газообразного центрального иона и газообразных аддендов. Значения, заключенные в скобки, относятся к жидкому состоянию аддендов (в ккал). [c.170]

О докторской диссертации Потылицына О значении теплоты образования солей нри реакциях двойных раз.ложений ].— Д. И. М о и д о л е о в. Соч., т. XV. Л.- М., 1949, стр. 342—343. [c.229]

Натриевая соль хлорноватой кислоты КаСЮд, молекулярный вес 106,45, образует кристаллы кубической формы, т. пл. 248 °С и плотность 2,490 г/см при 15 °С. Теплота образования соли [c.368]

Теплота образования соли равна —7,75 ккал/моль . Таким образом, она значительно менее стабильна, чем хлорид серебра, теплота образования которого составляет —30,4 ккал/моль. Вследствие такой нестабильности при размалывании или разламывании осадков этой соли после фильтра наблюдаются взрывы. Бринкли сообщил о сильном взрыве, который произошел при разламывании осадка перхлората серебра, полученного перекристаллизацией из бензола. В данном случае детонация вызвана присутствием продукта присоединения бензола. Хейн наблюдал взрыв, происшедший при измельчении в ступке полученного на фильтре осадка перхлората серебра. При анализе хлорной кислоты, из которой приготовляли А С104, не обнаружили ни хлорида, ни хлората, ни органических соединений. Применявшееся азотнокислое серебро содержало только спектроскопические следы меди и железа. Присутствие эфирата в осадке после фильтра исключалось. Поэтому был сделан вывод, что взрыв вызван исключительно действием перхлората серебра. [c.59]

Рис. 72. Взаимосвязь между разностями стандартных теплот образования АН°2 8 (ккал1молъ) некоторых солей калия и аммония и стандартньши теплотами образования солей калия [3]

А. А. Баландин [178] предложил формулу, которую можно привести к виду, аналогичному (II, 32) в ней вместо AF константа сжатия с (равная мольному объему соединения, о№есенному к сумме атомных объемов элементов). Несколько ранее он же нашел линейную зависимость межДу теплотами образования солей и их спектральными характеристиками [179]. [c.90]

Числа эти нельзя считать теплотою нейтрализации, потому что вода здесь играет свою роль. Так, напр., серная кислота и едкий натр, растворяясь в воде, выделяют очень много тепла, а происходящая сернонатровая соль (представ. яя ее безводною), растворяясь в воде, выделяет тепла очень мало, следовательно, в безводном виде будут теплоты иными, в гидратном виде опять другими. Малоэнергические кис. оты, соединяясь с таким же количеством щелочей, как и при образовании средних солей серной или азотной кислот, дают однако всегда меньше тепла. Напр., с едким натром углекислота 10,2, синильная 2,9, сероводородная 3,9. А так как и слабые основания (напр., Ре-О ) выделяют тепла менее сильных оснований, то некоторое общее отношение между термохимическими сведениями и понятием о мере сродств выступает и здесь, как в других случаях, что однако не дает никакого права судить по теплоте образования солей в слабых растворах о мере сродств, связывающих элементы солей. Особенно ясно это из того, что вода может разлагать многие соли, а при их образовании выделяется тепло. [c.456]

Определение теплот образования солей с помощью теплоты нейтрализации. 1. Сульфокислоты ароматических углеводородов по своим кислотным свойствам приближаются к таким сильным кислотам, как НС1, HNOg и H2SO4, которые при взаимодействии с сильными основаниями выделяют на 1 г-экв водорода одинаковое количество тепла, равное 13,7-i-13,9 ккал. Зная теплоту нейтрализации сульфокислот, можно легко вычислить теплоту образования их солей. [c.21]

Для вычисления теплот реакции по этому уравнению можно пользоваться не теплотами образования солей аминов, а теплотами образования самих аминов, так как теплоты нейтрализации алки-лпрованных и пеалкилированных аминов почти одинаковы и, следовательно, сокращаются. [c.279]

Действительно, если сравнить теплоты образования солей ряда кислородных кислот из их окислов, то видно, что Q тем больше, чем выше ЛА ц. а.-катиои- в табл. 61 приведены некстррые термохимические данные в качестве иллюстрации высказанного положения. [c.144]

Отзыв (совместно с проф. Н. А. Меншуткиным) о диссертации А. Л. Потылицина О значении теплоты образования солей при )еакциях двойных разложений . ...................... 342—343 [c.65]

Мы не осупанавливаемся на многочисленных работах, посвященных теплотам образования солей, окислов и прочих неорганических веществ, а также теплотам сгорания углеводородов и других органических соеди,71ений (эти работы освещаны в разделе настоящей книги Тер-мохимия ). Укажем лишь на исследования, в которых г)1еплоты образования были вычислены на основании изучения равновесия реакций методом э. д. с. (А. В. Никольская, Л. А. Рез-ницкий — МГУ) и взрыва (Г. Г. Девятых — ГГУ). [c.300]

Рассмотрим в качестве примера экспериментально исследованную нами систему из 9 солей типа А Na, Rb,Tl l,Br,N03 [24]. На рис. П.З, а изображен девятивершинный политоп (призма II рода), изображающий ее диаграмму состава с нанесенными стабильными диагоналями и индексами вершин, отвечающих типу А В. В табл. III.10 дана полная характеристика этой системы. Тепловые эффекты реакций обмена в данной таблице определены из теплот образования солей [26, 55]. [c.78]

Нами составлены сводные таблицы элементарных матриц для четверных систем с участием катионов I и II групп и таллия и следующих анионов хлорида, бромида, иодида, нитрата, сульфата. Составление проводилось па основе имеющегося в литературе экспериментального материала [66, 73]. Для систем, экспериментальные сведения о котор]з1х отсутствовали, сделаны термохимические расчеты на остюве теплот образования солей. При отсутствии критически оцененных термохимических данных, а также при невозмонаюсти определения направления реакций по экспериментальным данным расчеты проводились по известным методам [74—84]. В табл. IV. — [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология