Хлоруксусная кислота константа ионизации

Константы диссоциации полученных кислот рК определены методом потенциометрического титрования. Кислотность их сравнивалась с кислотностью соединений на основе хлоруксусной кислоты (табл. 2). Кислоты, полученного нами ряда, обладают меньшей кнелотпостью. Объяснение этому можно найти в сравнении кислотности муравьиной и бензойной кислот. Введение бензольного кольца непосредственно к карбоксильной группе приводит к уменьшению кислотных свойств. Можно предположить, что некоторое ослабление кислотной ионизации связано с мезомерным эффектом ядра. Соединения, содержащие серу, имеют меньшую кислотность, чем аналогичные соединения, содержащие кислород. [c.32]

Показано, что для ионизированных веществ значения являются функцией концентрации растворенного вещества. В случае неионизированных веществ эта зависимость Ка от концентрации связана, в основном, с относительным сродством смолы к воде и растворенному веществу. Часто возникает трудность при определении ионизированных и неионизированных веществ, а именно, при какой степени диссоциации вещество можно рассматривать как ионизированное Резких границ здесь установить нельзя. Соляная кислота может очень хорошо отделяться от уксусной Ка= 1,75X10 ) и еще в достаточно хорошей степени отделяется от трихлоруксусной кислоты (/( =2Х 10 ) Таким образом, относительно сильные кислоты, как уксусная и даже три-хлоруксусная, могут вести себя как неионизированные вещества. Нужно отметить, что во второй системе ионизация трихлоруксусной кислоты подавляется присутствием соляной кислоты. При другом разделении трихлоруксусная кислота, ведущая себя как ионный компонент, может быть почти полностью отделена от дихлоруксусной кислоты (/ rf=5x 10 ). Некоторые вещества с константами ионизации менее чем Ю ведут себя, в основном, как неионизированные. Это наводит на мысль о возможности разделения слабых кислот или оснований посредством нейтрализации до соответствующего значения pH, при котором наиболее сильный компонент превращается в соль. [c.188]

Константы ионизации галогенокислот повышаются в ряду MOHO-, ДИ-, тригалогенокислоты. Напишите уравнения реакций получения кислот а) хлоруксусной, б) дихлоруксусной, в) трихлоруксусной. Какие константы ионизаций соответствуют каждой из них 2,0-10 1,4-10 3,92 10 Объясните различную силу кислот с точки зрения электронной теории. [c.61]

Как видно нз представленных в таблице 1 данных, исследуемые соединения по ускоряющему действию равноценны трн-хлоруксусной кислоте либо превосходят ее, несмотря на большую константу ионизации последней, что, вероятно, обусловливается способностью этих веществ отщеплять галоидводород при повышенных температурах. Указанные соединения в отличие от трихлоруксусной кислоты и других описанных выще ускорителей ие сообщают резиновым смесям повышенной липкости и коррозионной способности. [c.615]

Значения к ионизации нитроалканов КСН2Н02П0Д действием аниона хлоруксусной кислоты и константы заместителей. Стандартное соединение нитроэтан. [c.749]

Значения бимолеку-хярных констант скорости ионизации нитроэтана и I-нитро-2-хлорэтана под действием аниона хлоруксусной кислоты в системе вода-ацетонитрил (размерность констант л. моль .сек ). Указаны среднеквадрати-ческие ошибки н число статистических степеней свободы (к). [c.1195]

Значения бимолекулярных констант скорости диссоциации нитроалканов приведены в таблицах 1-4. При этом значения констант скоростей ионизации под действием аниона хлоруксусной кислоты в систеые вода-уксусная кислота следует считать только ориентировочными, так как концентрация аниона уксусной кислоты, несмотря на присутствие хлоруксусной кислоты, может оказаться ощутимой. [c.1209]

Значения бимолекулярных констант скоростей ионизации нитроэтана под действием аниона хлоруксусной кислоты в системах вода-оргакический растворитель (8) при температурах 15,25 и 35°С. Указаны средние квадратические погрешности и число статистических степеней свободы (к). Данные 25°С взяты из [c.580]

Значения бимолекулярных констант скорости ионизации нитроэтана под действием аниона хлоруксусной кислоты в бинарных смесях взяты из . [c.585]

Зависиыость логарифма бимолекулярной константы скорости ионизации нитроэтана, катализируемой анионом хлоруксусной кислоты, в бинарных смесях вода-диметилформамид (О), вода цетонитрил (О), воДа-хлоруксусная кислота (Ф), от молярной доли неводного компонентна. Точки экспериыентальные. кривые рассчитаны по уравнению (6) пренебрегая влиянием структуры ------------------------------------------------------------- [c.586]

Рис. 3. Зависииость логарифма константы скорости ионизации нитроэтана, катализируемой средой, в бинарных смесях вода-диыетилформаыид (О), вода ацетонитрил(С), вода-хлоруксусная кислота (Э).

Справочник химика 21

Химия и химическая технология