Концентрация анионитов

На таком электроде идут электрохимические процессы перехода J из раствора на электрод и обратно. Аналогично ведет себя хлорный электрод (платиновый электрод, насыщенный газообразным хлором). Такие электроды, обратимые относительно аниона, называются электродами второго рода. Для них знак перед концентрационным членом уравнения (XX,15) изменяется на обратный, так как увеличение концентрации аниона приводит к уменьшению положительного потенциала электрода. [c.550]

Рис. 69.. Записимость эффективной константы скорости мутаротации глюкозы от концентрации аниона слабой кислоты (по данным Лоури и Уильсона)

Описанный солевой эффект называют первичным солевым эффектом в отличие от так называемого вторичного солевого эффекта. Дело в том, что ионная сила раствора влияет на величину концентрации ионов, образующихся при диссоциации слабых электролитов. Например, концентрация аниона какой-либо слабой кислоты НА определяется из соотношения [c.128]

Применяя флуоресцеин, следует иметь в виду, что константа его ионизации К 10 . Отсюда ясно, что Н+-ионы должны связывать анионы флуоресцеина в неионизированные молекулы свободной кислоты. При этом концентрация анионов настолько понижается, что образование окрашенного адсорбционного соединения становится невозможным. Поэтому титрование с флуоресцеином следует проводить в нейтральной для слабощелочной среде (pH от 7 до 10) Эозин является значительно более сильной кислотой, чем флуоресцеин, и потому титрование с ним бромидов, иодидов и роданидов возможно в кислой среде, например при pH 2. [c.328]

Концентрация анионов кислоты Сл не зависит от количества добавленной щелочи, поэтому [c.41]

Еще Оствальд заметил, что для этой и аналогичных реак-ций между каталитической активностью системы и ее электропроводностью имеется однозначная связь. Аррениус подтвердил это и, кроме того, обнаружил, что во-первых, при добавлении к катализирующей реакцию кислоте ее соли, что согласно классической теории электролитической диссоциации должно умень-шить концентрацию ионов водорода, каталитический эффект не только не уменьшается, но в некоторых случаях даже возрастает (например, при этерификации трихлоруксусной кислоты). З то явление получило название вторичного солевого эффекта. Так как при добавлении к раствору кислоты ее соли увеличивается концентрация анионов и недиссоциированной кислоты, то из наличия солевого эффекта следует, что и недис-социированная кислота, и ее анионы обладают каталитической активностью. [c.287]

Если потенциал электрода определяется концентрацией анионов (наиример, хлор-иоиами), то уравнение электродного нотенциала примет вид [c.294]

В перечисленных выше механизмах анодного процесса анионы не входят в стехиометрическое уравнение суммарного процесса и механизм их действия может быть выяснен только путем изучения зависимости скорости анодного процесса или тока обмена от концентрации аниона. [c.228]

Титрование с флуоресцеином нельзя проводить в кислой среде. При увеличении концентрации водородных ионов степень диссоциации флуоресцеина уменьшается и концентрация анионов флуоресцеина становится настолько незначительной, что они не адсорбируются на поверхности осадка. Присутствие свободной щелочи мешает определению, так как в процессе титрования образуется бурый осадок окиси серебра. Титрованию мешают все ноны, которые были перечислены при описании метода Мора, за исключением ионов Ва+ и +. [c.422]

Количественные методы испытаний ингибиторов основаны либо на измерении количества выпадающего на поверхность металла осадка, либо на оценке количества осадка в объеме раствора. При испытаниях используют специально приготовленные пересыщенные растворы осадкообразующих солей, которые готовят смешением растворов с осадкообразующим анионом и с осадкообразующим катионом. Пересыщение раствора солью достигается тем, что исходные концентрации аниона и катиона в смешиваемых растворах велики и примерно одинаковы. Ингибитор вводят в один из исходных растворов. Готовят также контрольный раствор, в который не вводят ингибитор. [c.239]

По формуле (6) определим концентрацию анионов сильных кислот в воде, поступающей на анионитовые фильтры [c.145]

Кроме указанного различия в концентрациях анионов и катионов, на образование двойного электрического слоя могут оказывать влияние и другие эффекты например, случай, когда на поверхности электрода могут адсорбироваться молекулы растворителя и ионы или молекулы растворенных веществ. [c.417]

Поскольку, согласно уравнению (I, 2), с увеличением ионной силы величины и /д. убывают, то Са— возрастает. Увеличение концентрации аниона А приводит к увеличению скорости реакции, идущей с участием этого аниона. [c.129]

В качестве иллюстрации на рис. 69 приведены зависимости зфф от концентрации основания — аниона слабой кислоты — для нескольких анионов в реакции мутаротации глюкозы. Для ряда анионов зависимость эфф от концентрации аниона изображается [c.254]

Так как а = су, концентрация аниона определяется по формуле [c.118]

Концентрация аниона А - в растворе двухосновной кислоты HjA, для которой Kl > Ка, приблизительно равна второй константе диссоциации кислоты. [c.54]

Пример 3. Раствор содержит анионы СГ" и SOi . Какой из них будет окисляться перманганатом калия, если концентрации анионов равны [c.150]

Потенциал электродов первого рода увеличивается с увеличением концентрации катионов и уменьшается с увеличением концентрации анионов, У амальгамных электродов потенциал падает с увеличением содержания растворенного в ртути металла, [c.139]

У поверхности соприкосновения двух растворов (в условной записи она обозначается двойной вертикальной линией Ц ), вследствие неодинаковости скоростей движения катионов и анионов, образуются два тонких слоя. В одном из них концентрация катионов больше, чем анионов, и слой электроположителен а в другом — концентрация анионов больше, чем катионов и слой электроотрицателен. В результате на этом участке системы возникает скачок потенциала, называемый диффузионным потенциалом. [c.243]

Как было отмечено выше, при величине растворимости порядка 10 г-ионов (и менее) в 1 л можно считать осадок практически нерастворимым, т. е. осаждение практически полным. Если величина растворимости осадка, рассчитанная по уравнению (6), больше, чем 10 г-ионов в 1 л, необходимую концентрацию осадителя находят из выражения произведения растворимости. В общем случае для практически полного осаждения катионов В + необходимо создать в растворе определенную концентрацию анионов АУ , равную [c.36]

Образование новых окрашенных соединений. Прн повышении pH увеличивается концентрация анионов реактива, вследствие сдвига вправо равновесия диссоциации [c.205]

На большой поверхности анода плотность тока получается довольно малой кроме того, 3 раствор вводят много электролита, например хлористого калия. Поэтому вблизи анода изменение концентрации анионов очень мало и не оказывает влияния на кривую зависимости силы тока от приложенного напряжения. [c.212]

В гидразобензоле связь N—Н существенно более кислая, поэтому небольшая равновесная концентрация аниона может образоваться в присутствии карбоната калия или водной щелочи. С К2СО3 в этаноле или ДМФА моноалкилирование идет плохо. Применение техники экстрактивного алкилирования с метиленхлоридом в качестве растворителя в присутствии 0,5— 1 моля тетрабутиламмония гидроксида и 0,5—1 моля водного гидроксида натрия при кипячении в течение 1—24 ч до нейтральной реакции позволяет значительно увеличить выход. Первичные иодиды, бензилбромид и аллилбромид дают хорошие выходы, вторичные иодиды — хуже [253] (схема 3.48 см. также [1548]). Аналогично можно проалкилировать фенилгидра-зон С при этом образуется О с выходом 43—98%. Условия реакции перемешивание с 50%-ным водным раствором гидрокси- [c.161]

С другой стороны, поскольку соль МеАп диссоциирована пол- ностью, а кислота ионизирована очень слабо, почти все имеющиеся в 1астворе Ап"-анионы получены в результате ионизации соли, при-че л каждая молекула соли дает один анион Ап . Отсюда следует, чт) концентрацию анионов можно принять равной общей [c.262]

В общем случае, если исходную концентрацию аниона слабой кислоты А обозначить через С моль/л, то h моль/л — это концентрация той части анионов А, которая подверглась гидролиау и образовала h моль/л слабой кислоты НА и h моль/л гидроксильных ионов [c.132]

На основании экспериментально определенных зиаченин оптических плотностей растворов ири различных длинах волн возможно определить равновесную концентрацию анионов и кислоты. Прн постепенном изменении pH раствора соотношение между интенсивностями полос поглощения будет меняться. В пределе ири а =-- 1 в спектре останется только одна полоса, соответствующая поглощению аниона А. В другом предельном случае, когда при низком значении pH диссоциация кислоты будет практически подавлена и а = О, в спектре останется полоса, принадлежащая поглощению кислоты НЛ. [c.75]

Расположите МагСОз, ЫаНСОз и ЫаОН в порядке роста значений pH растворов одинаковой концентрации анионов. [c.79]

Рис. 2. Зависимость обменной способности анионита (метафенилендиаминовой смолы) от концентрации анионов в растворе (по данным канд.хим. на к А. С. Смирнова)

Органическая фаза представляет собой раствор (С< Нб)4Л50М (0.0133 моль я) в хлорид форме. Концентрация анионов в водном растворе 0.066 моль1л. [c.84]

Результаты упомянутых исследований показывают, что окисление протекает за счет диффузии ионов кислорода через поверхность раздела металл—оксид (решетку с анионными дефектами). На основании этого было сделано предположение, что трехвалентные ионы азота, присутствующие в решетке 2гОг, увеличивают концентрацию анионных дефектов и ускоряют, благодаря этому, движение ионов кислорода. Однако при таком механизме окисление непременно ускорялось бы в атмосфере кислорода, а это не так. Толкование этих процессов осложняется к тому же [c.380]

При этом изотерма экстракции имеет вид, показанный на рис. ХП1-2. Коэффициент распределения в данном случае пропорционален концентрации X в степени г и при х — О обращается в нуль, а изотерма касается оси абсцисс. В результате глубокое извлечение становится невозможным.-Эта трудность преодолевается путем введения высаливателей. Пусть концентрация высаливателя составляет Хвыс а его валентность — гв с-Тогда концентрация анионов будет [А 1 = гл- + гвысЛ выс и вместо уравнения (ХП1,3) получим [c.524]

Увеличение концентраций ионов водорода в растворе приводит к тому, что анионы HDm , образующиеся при диссоциации растворенной части диметилглиоксимата никеля, соединяются с ионами водорода, и при этом образуются недиссоциированные молекулы диметилглиоксима. Следовательно, концентрация анионов HDm уменьшается, и катионы никеля переходят в раствор. Растворимость становится заметной уже при действии уксусной кислоты однако, если прибавить раствор уксуснокислого натрия, понижающий концентрацию водородных ионов уксусной кислоты до pH ==5 и выше, осаждение никеля диметилглиоксимом будет количественным. Еще лучше заканчивать осаждение в среде, содержащей смесь гидроокиси аммония и аммонийной соли. В сильнощелочной среде, например в 0,1 н. растворе NaOH, осадок Ni(HDm)j заметно растворяется, по-аидимому, в связи с образованием двузамещенной соли. [c.180]

Вывод формулы для вычисления pH кислой соли довольно сложен. В наиболее простом случае можно принять, что часть водородных ионов, выделяющихся по реакции (11), связываются с ионами НА , образуя молекулу Н А [см. уравнение (151)]. Таким образом, нельзя считать, что концентрация водородных ионов равна концентрации анионов А как можно было бы принять па основании одного только уравнения (11). В действительности концентрация водородных иопов меньше, чем [А ], а именно [c.299]