Галогенокислоты

В реакции Дарзана галогенсодержащими компонентами являются эфиры а-галогенокислот. Так, Эрленмейер [72], исходя из бензальдегида, эфира хлор-уксусной кислоты и этилата натрия, получил окись коричной кислоты LUI [c.14]

Химическая сорбция (хемосорбция, хемисорбция) газов, паров или растворенных веществ происходит при их взаимодействии с твердыми или жидкими поглотителями. Образование обычных соединений при хемосорбции сопровождается также образованием комплексных соединений на поверхности окислов и солей координационно ненасыщенных металлов. Для аналитической химии важна хемосорбция сероводорода, цианистого водорода, аммиака, галогенокислот и галогенов, окиси углерода, кислорода и других соединений. [c.77]

Осн. методы получения Л,-циклизация соответствующих гидрокси- и галогенокислот [c.576]

Оксикислоты могут быть получены общими способами введения одной функциональной группы при наличии другой. Так, например, можно ввести гидроксильную группу в галогенокислоты, кислоты с тг-связями в альдегидо-и кетокислоты [c.608]

Присутствуют N и галоген Соли аминов и галогенокислот [c.407]

Препаративным путем получен ряд малорастворимых солей комплексных галогенокислот индия. [c.64]

Приготовленные препаративным путем многочисленные двойные галогениды индия и щелочноземельных металлов [185], лития [186], таллия [186] и цинка [186] можно рассматривать как соли галогенокислот индия. [c.65]

Производные а-галогенокислот могут также присоединяться к алкенам при свободнорадикальном процессе [5] [c.69]

Осуществляют М. р. чаще всего в абс. эфире, иногда в петролейном эфире или ацетонитриле при 0-20 °С. Высокий выход нитроалканов (до 80%) даюг первичные неразвет-вленные или разветвленные в -положении алкилгалогениды, напр, гексилбромид, изобутилхлорид и др. Разветвленные в а-положении галогениды (напр., изопропилбромид) образуют нитроалканы с низкими выходами или вовсе не дают желаемых продуктов (напр., иеопентилбромид). Р-ция со вторичными и третичными алкилгалогенидами также идет с низкими выходами, к-рые обычно не превышают соотв. 25 и 4-6%. С алкилгалогенидами, содержащими различные функциональные группы, р-ция протекает с хорошим выходом. Так, эфиры а-галогенокислот в М. р. образуют соответствующие эфиры а-нитрокислот с выходом 75-84%, напр. [c.20]

Реакция, весьма сходная с приведенной выше, протекает с предварительной перегруппировкой (Фриса) фенилового эфира а-галогенокислоты она может быть представлена следующими уравнениями [19] [c.10]

Широкое применение в органическом синтезе находят эфиры а-галогенокислот (синтез а-галогенокислот описан в разд. 6.1.2). [c.382]

Дарзан нашел, что в противоположность эфирам незамещенных кислот эфиры а-галогенокислот выступают при конденсации [c.382]

Действие аммиака на а-галогенокислоты. Подобно тому как амины образуются при действии аммиака на галогенопроизводные углеводородов, аминокислоты могут быть получены действием аммиака на а-галогенокислоты [c.484]

Присутствуют галогены Галогенокислоты [c.407]

Напишите уравнения реакций получения по способу Реформатского (действием эфиров галогенокислот и цинка на альдегиды и кетоны) следующих окснкис-лот 1) р-оксиизовалериановой, 2) 2-метил-З-оксипента-ноной. [c.85]

Известны также М., продуцируемые бактериями, а затем трансформированные хим. или биохим. путем, напр три-ацетилолеандомицин и нек-рые модифицир. эритромицнны Хим. путем обычно синтезируют незамещенные М Их получают лактонизацией со-галогенокислот или разл эфиров гидроксикислот, напр [c.635]

Наличие фосфора, переходящего в РВгз и РСЬ при галогенировании, позволяет считать, что сначала образуются галогенангидриды кислот, способные к заметной энолизации. Энольная их форма легко присоединяет молекулу Вг2 или СЬ. Дальнейщие превращения дают а-галогенокислоты [c.501]

Реакция в общем проходит значительно медленнее, чем приг<и единение галогенов. Она не имеет большого препаративного значения, так как к соответствующим галогенопроизводным можно прийти зиачитсльно удобнее другим путем. Тем не менее она дает лучшую возмои ность получения р-галогенокислот и -галоген кетонов, так как, по общему правилу, атом галогена присоединяется к более удаленному от карбонильной грушш месту R СН СН СООН - - НХ-> R СНХ - СН, С/ЗОН. [c.75]

Синтез из фенолов. Реакция Фриделя — Крафтса и перегруппировка Фриса. Фенолы превращаются в хроманоны (XXIV) или флаваноны (XV) при конденсации с хлорангидридами а,р-ненасыщенных кислот, с а,р-ненасыщен-ными кислотами или с хлорангидридами р-галогенокислот. [c.267]

Реакции нуклеофильного замещения можно использовать для превр)а-щения а-галогенокислот в ценные функциональные производные карбоноиых кислот. Важнейшими представителями этих соединений могут служить а-амино- и а-оксикислоты, находящие применение в биохимии. [c.258]

Те кислоты, которые, кроме водорода, содержат только один элемент (например, НС1), называют водородными кислотами, а те, которые содержат также кислород, называют кислородными (например, H IO4, H2SO4) тиокислоты (см. стр. 791) галогенокислоты (см. стр. 852). Общие способы получения кислот. Кислородные кислоты можно получить 1. Действием воды на окислы [c.80]

Получение галогеносолей и галогенокислот чаще всего производят простым смешиванием водных растворов компонентов. При упаривании выкристаллизовываются двойные соединения. Устойчивость комплексов, лежащих в основе этих соединений, очень различна. Существуют такие, которые при растворении в воде полностью распадаются на свои компоненты но имеются также и другие, у которых даже при сильном разведении растворов не удается обнаружить обычными реактивами никаких свободных галогенид-ионов, а обнаруживаются лишь только сложные ионы (комплексные ионы). Такие устойчивые комплексные галогеносоеди-нения образуются главным образом металлами побочных подгрупп периодической системы. Наиболее известными примерами являются платинохлористоводородная кислота Н2[Р1С1е] и ее соли (гексахлороплатинаты). [c.852]

Смотреть страницы где упоминается термин Галогенокислоты: [c.590] [c.91] [c.296] [c.576] [c.508] [c.14] [c.605] [c.606] [c.420] [c.165] [c.363] [c.363] [c.220] [c.296] [c.438] [c.408] [c.259] [c.299] [c.299] [c.852] [c.39]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.852 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Курс органической химии (1970) -- [ c.148 , c.149 ]

Лекционные опыты и демонстрационные материалы по органической химии (1956) -- [ c.251 ]

Органическая химия (1956) -- [ c.362 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.762 ]

Курс органической химии _1966 (1966) -- [ c.161 ]

Органическая химия Издание 4 (1970) -- [ c.109 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология