Константа ионизации

Рис. 47. Связь между константой ионизации титруемой кислоты и величиной скачка на кривой титрования.

Константа ионизации воды [c.188]

Константы ионизации кислот и оснований. Применим закон действующих масс к ионизации кислоты в водном растворе. Например, для ионизации уксусной кислоты [c.182]

Какова константа ионизации уксусной кислоты, если 0,0035 н. раствор ее имеет pH 3 1 [c.291]

Подставим в это уравнение значение СНзСООН из уравнения константы ионизации уксусной кислоты равное [c.271]

Поэтому при вычислении pH здесь исходят из уравнения константы ионизации соответствующей слабой кислоты. Для расчета кривой титрования необходимо вывести три формулы а) расчет [Н+] (pH) до титрования, т. е. в растворе слабой кислоты б) расчет [Н+] (pH) в процессе титрования, когда в растворе присутствует слабая кислота и ее соль и, наконец, в) расчет [Н+] (pH) в точке эквивалентности, когда в растворе находится только соль слабой кислоты и сильного основания. Прежде всего рассчитаем [Н+] и pH в растворе слабой кислоты НАп. Кислота ионизирует в растворе [c.261]

Одним из факторов, влияющих на показания индикаторов, является температура. Как известно, с повышением температуры изменяются величины констант ионизации электролитов. С величиной К. связан интервал перехода индикаторов. Значит, при повышении температуры должен также изменяться и интервал [c.251]

Согласно учению об активности, во все уравнения равновесия, например в уравнения константы ионизации и произведения растворимости, должны входить не значения концентрации ионов, а величины их активности. Коэффициенты активности были перио-начально введены в науку как эмпирически находимые множители, позволяющие распространить закон действующих масс и на те случаи, когда он в обычной своей форме неприменим. Физический смысл их был неясен. Впоследствии он был разъяснен тео-11ией сильных электролитов, на основании которой оказалось возможным вычислять величины Вычисления эти довольно сложны, так как соответствующая формула содержит три константы. Достаточно простой вид она приобретает лишь при вычислениях для очень разбавленных растворов (для значений ц 0,1) [c.78]

Ализариновый желтый представляет собой кислоту с кажущейся константой ионизации К = 10 ". Кислотная его форма желтого, а щелочная форма — синего цвета. Объясните возникновение интервала перехода у этого индикатора и найдите положение ее на шкале pH. [c.292]

Соответствующими расчетами показано, что достаточно резкий для точного титрования скачок на кривой титрования двух- и многоосновных кислот появляется только при условии, если отно-и.ение величин констант ионизации их по соответствующим ступе- [c.276]

Известно много рН-индикаторов, причем величины. кажущихся констант ионизации их различаются между собой весьма сильно. Вследствие этого интервалы перехода разных индикаторов покрывают практически всю шкалу pH, начиная от pH О до pH 12 и выше. Сказанное иллюстрируется табл. 11 и рис. 43, на котором интервалы перехода важнейших рН-индикаторов изображены графически в виде заштрихованных прямоугольников. На рисунке [c.249]

Эти вычисления показывают, что приемлемый результат часто можно получить сравнительно простым способом, именно пренебрегая образованием молекул слабой кислоты. Рассмотренные вычисления иллюстрируют также значения величин констант ионизации слабых кислот, соли которых мы осаждаем. Чем они меньше, т. е. чем кислота слабее, тем больше значение pH нужно создать для достижения практически полного осаждения данных солей. С другой стороны, чем меньше ПР осадков, тем для их количественного выделения потре- [c.89]

Например, у фенолфталеина, константа ионизации которого равна 10- , интервал перехода должен лежать между pH 8 и pH 10, что и наблюдается в действительности. При этом вплоть до pH 8 будет наблюдаться окраска кислотной формы индикатора, т. е. раствор будет бесцветным, а начиная с pH 10 — окраска щелочной [c.248]

Величина К называется кажущейся константой ионизации индикатора. [c.246]

Кроме величины произведения растворимости большое значение имеют также величины констант ионизации соответствующей слабой кислоты. Чем эти константы меньше, тем полнее связываются осаждающие ионы Н+-ионами и тем большую величину pH нужно создать, чтобы добиться практически полного осаждения соли. [c.86]

Константу ионизации кислоты можно определить экспериментально по измерению электрической проводимости раствора. [c.183]

I Нужно иметь в виду, что константы ионизации большинства слабых кислот и оснований мало изменяются с изменением тем- пературы. Это может быть отнесено и к индикаторам. Действительно, у индикаторов-кислот (Hind) с изменением температуры интервал перехода практически не изменяется, так как не изменяется /Сн1п(1 [c.252]

Очевидно, маскировкой достигают той же цели, что и при осаждении мешающего иона в виде того или иного малорастворимого соединения, а именно настолько сильно понижают концентрацию этого иона, что он данным реактивом не осаждается и потому определению не мешает. Однако маскировкой эта цель достигается несравненно легче и быстрее, так как не нужно фильтровать раствор и промывать осадок все сводится лишь к прибавлению соот-ветсг вующего маскирующего агента . Посмотрим теперь, от чего зави ит возможность маскировки того или иного иона. Здесь придете прежде всего отметить влияние тех же двух факторов, на котоэые указывалось при рассмотрении вопроса о влиянии pH на полноту осаждения, а именно величины произведения растворимости осал<даемого соединения и константы ионизации продукта реакции, т. е. образующегося комплексного иона. [c.95]

Константа ионизации его невелика, а именно [c.182]

Насколько далеко заходит гидролиз МдЫН4Р04, показывает следующий рас-чет. Как известно, фосфорная кислота нонизирует по трем ступеням, причем константы ионизации ее равны соответственно [c.183]

Константа ионизации может быть записана следующим образом [c.261]

Числовые значения констант ионизации фосфорной кислоты и с(10тветствующне им значения рЛ таковы [c.276]

Решение. Избыток осадителя С по окончании осаждения по-прежнему принимаем равным 2,5-10- М. Если, исходя из величины ПРрез 5,0-10- ) и констант ионизации сероводородной кислоты (К 1 =8,9-10 , /Сг = 1,3-10- ) и пренебрегая образованием молекул НгЗ, вычислить описанным выше способом ис-номую величину [Н ], получим [Н ] = 6,5-10- г-ион/л и pH 3,2. Проверим допустимость пренебрежения образованием молекул Нг5 [c.90]

Так, нельзя было бы оттитровать соли, подобные Ha OONa или H OONa, так как величины констант ионизации соответствующих кислот (уксусной, муравьиной) сравнительно велики (1,74 X X 10 - и 1,8-10" ). Наоборот, соли подобные K N (/ h n = 6,2X X 10 ° и р/( = 9,21), титровать сильными кислотами можно. [c.285]

Для неорганических кислородсодержащих кислот первая, вторая и тре ья константы ионизации находятся в соотношении, примерно [c.183]

Константа ионизации (кажущаяся) бромтимолового синего равна 1,6- 10 . Пзисутствие одной из окрашенных форм этого индикатора перестают замечать, если концентрация ее в 6 раз меньше, чем другой формы. Найти интервал перехода этого индикатора. [c.292]

Перейдем теперь к выводу формулы для расчета [Н+] и pH а процессе титрования, т. е. для тех случаев, когда в растворе имеется кислота НАп и ее соль МеАп. Напишем выражение для константы ионизации [c.262]

Здесь произведение /([НзО] —также постоянная величина, называемая константой гидролиза и обозначаемую через/(гидр-Числовое шачение ее легко определить из величины ионного произведения зоды Кнго и константы ионизации К. Действительно, из выражения для Л нао находим [c.263]

Заменив в этом уравнении концентрации МН40Н и СНзСООН их значениями, найденными из уравнений соответствующих констант ионизации, получим [c.270]

Следует, однако, заметить, что титруя растворы солей в спирте (С2Н5ОН) или ацетоне (СН3СОСН3), в которых образующиеся при реакции кислоты ионизируют значительно слабее, чем в воде (т. е. имеют гораздо меньщие константы ионизации, чем в водных растворах), удается титровать и такие соли, как Ha OONa и т. п. В смеси, состоящей из 70% спирта или ацетона и 30% воды, можно титровать почти все соли органических кислот. [c.286]

Т. е мы имеем две кислоты НгАп с константой ионизации К1- [c.273]

Константа ионизации основания МеОН равна 1 10" . Pa twixarb и построить кривую титрования 0,1 н. раствора его соли МеС1 0,1 н. растворолГ ОН и сравнить полученную кривую с кривой титрования 0,1 н. раствора слабой кислоты НАп с константой ионизации I-10" . С какими индикаторами можно прово.тить эти титрования [c.293]

Из тождества кривых титрования можно сделать следующий важный вывод титрование солей слабых кислот типа NaAn сильными кислотами возможно только при условии, если соответствующая слабая кислота НАп имеет достаточно малую константу ионизации (т. е. достаточно большой рК). Действительно, выше указывалось, что если р/(нАп = 9, т. е. /Снап = Ю , то соответствующую соль можно точно оттитровать, подобно основанию с р осн = 5. [c.285]

Очевидно, что чем сильнее кислота, тем ее константа ионизации больше (табл. 21). Для характеристики силы кислоты часто вместо Ка н[1именяют отрицательный десятичный логарифм ее численного значег ия и обозначают рКа [c.183]

В этом случае константа равновесия характеризует ионизацию вещества в растворе, поэтому ее называют константой ионизации. Очеви/.но, чем больше константа ионизации, тем более ионизировано [c.181]

Мнэгоосновные кислоты ионизируются ступенчато, и каждая ступень юнизации характеризуется своим значением константы ионизации Ка и рКа, например [c.183]

О силе оснований можно судить по значению константы ионизации оснований, которую обозначают Кь Из сравнения К/, гидроксидов LiOH (К/) = 6,75-10 , pKi, = 0,17) и NaOH К/у = = 5,9, pKiy = —0,77) видно, что второе основание сильнее, чем первое. [c.184]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.201 ]

Общая химия (1979) -- [ c.268 , c.364 , c.524 ]

Водородная связь (1964) -- [ c.46 , c.159 , c.160 ]

Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.87 , c.99 , c.127 , c.135 , c.152 , c.156 , c.157 , c.168 , c.186 , c.198 , c.271 , c.273 ]

История органической химии (1976) -- [ c.135 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.249 , c.252 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.44 , c.46 , c.54 , c.442 , c.444 ]

История органической химии (1976) -- [ c.135 ]

Основы синтеза полимеров методом поликонденсации (1979) -- [ c.26 , c.28 , c.245 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.181 , c.182 ]

Спектрофотометрический анализ в органической химии (1986) -- [ c.0 ]

Водорастворимые пленкообразователи и лакокрасочные материалы на их основе (1986) -- [ c.11 , c.88 , c.89 ]

Общая химия (1968) -- [ c.248 ]

Структура и механизм действия ферментов (1980) -- [ c.165 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология