Свинец потенциал нулевого заряда

Метод дифференциальной емкости можно использовать для определения нулевых точек любых металлов, однако в случае твердых металлов появляются осложнения, значительно затрудняющие интерпретацию полученных результатов. Затруднения связаны с тем, что многие твердые металлы, в частности все металлы железной и платиновой групп, способны адсорбировать и окклюдировать значительные количества водорода или кислорода. Это должно влиять и на величину дифференциальной емкости двойного слоя, и на характер изменения ее хода с потенциалом. Кроме того, твердые металлы обладают обычно неоднородной поверхностью наличием микропор, трещин, нарушений идеальной кристаллической решетки (дислокациями) и т. п. Поэтому потенциал минимума дифференциальной емкости твердого металла не всегда можно отожествить с его потенциалом нулевого заряда. Наиболее надежные данные получены для таких мягких металлов, как свинец, цинк, кадмий и таллий, поверхность которых по своим свойствам наиболее близка к поверхности ртути. [c.256]

Предположим, что электровосстановление какого-либо соединения на различных металлах проводится при одном и том же значении катодного потенциала, например при —0,8 в по водородной шкале. Рассмотрим, как влияет положение нулевой точки электродного металла на эффективность процесса. В качестве катодов используем ртуть, свинец и цинк. Все эти металлы относятся к первой электрохимической группе и, следовательно, не отличаются друг от друга природой восстанавливающего агента. Однако и в этом случае условия протекания реакции на каждом из трех металлов при одном и том же катодном потенциале оказываются различными. Это различие связано с тем, что ни их заряды, ни степень адсорбции восстанавливаемого вещества не совпадают по своей величине. Нулевые точки (см. табл. 40) равны для ртути —0,2 в, свинца —0,7 в, цинка —0,5 в и серебра —0,4 в. При одном и том же катодном потенциале (—0,8 е) потенциалы этих электродов в ф-шкале будут поэтому не одинаковыми. Они окажутся равными для ртути —0,8—(—0,2) = —0,6 в, для свинца —0,8—(—0,7) = —0,1 в, для цинка —0,8—(—0,5) = —0,3 в и для серебра 0,8—(—0,4) = —0,4 в. [c.411]

Предположим, что электровосстановление какого-либо соединения на различных металлах проводится при одном и том же значении катодного потенциала, например при —0,8 в по водородной шкале. Рассмотрим, как влияет положение нулевой точки электродного металла на эффективность процесса. В качестве катодов используем ртуть, свинец, цинк и серебро. Все эти металлы относятся к первой электрохимической группе и, следовательно, не отличаются друг от друга природой восстанавливающего агента. Однако и в этом случае условия протекания реакции на каждом из металлов при одном и том же катодном потенциале оказываются различными. Это различие связано с тем, что ни их заряды, ни степень [c.410]

К металлам с высоким перенапряжением водорода относятся в первую очередь ртуть и свинец, а также цинк, олово, кадмий. Выделение водорода на ртути происходит при столь отрицательных потенциалах, что из водных растворов возможен разряд ионов щелочных и щелочноземельных металлов с образованием амальгам. При этом электрохимические свойства ртутного катода меняются повышается перенапряжение водорода, значения потенциала нулевого заряда резко сдвигаются в отрицательную сторону, приближаясь к таковы 1 для амальгам— (1,7—2,0 В) [81, 87]. На ртутном катоде может устанавливаться потенциал 2,0 В, что позволяет восстанавливать самые трудновосстанавливаемые соединения. Очень отрицательный потенциал нулевого заряда ртутного катода в растворах, содержащих катионы щелочных металлов, создает условия для адсорбции органических соединений и образования гидродимерных продуктов. [c.49]

Такие легкоплавкие металлы, как свинец, могут вести себя в чистых условиях в некоторой степени как квазижидкне подвижность атомов металла в этих случаях достаточно велика, чтобы при малой плотности тока разряда ионов металла активные места, выступы и двухмерные зародыши на поверхности электрода быстро исчезали под действием поверхностного натяжения, а разряжающиеся ионы металла могли выделяться непосредственно на гладкой поверхности металла. Действительно, при катодной поляризации сравнительно гладкого свинцового электрода в серной кислоте вблизи потенциала нулевого заряда (—0,67 в относительно н. в. э.), т. е. при максимальном значении поверхностного натяжения, поверхность его через несколько десятков минут становится зеркально-блестящей [154, 154а]. [c.84]