Электрод свинцовый

Написать уравнения реакций, протекающих на электродах свинцового аккумулятора при его заряде и разряде, [c.247]

Рис. П-З. Изменение потенциалов электродов свинцового аккумулятора при разряде в течение 10 ч прн 20 С I — напряжение аккумулятора 2 — потенциал положительного электрода 5 —потен циал отрицательного электрода.

Рассчитайте количество джоулевой теплоты, выделяющейся за 30 мин зарядного процесса в ванне совместного формирования электродов свинцовых аккумуляторов в начале и в конце формирования при одноступенчатом режиме заряда. [c.56]

Рассчитайте количество теплоты, выделяющееся за 30 мин зарядного процесса в ваннах а) совместного формирования отрицательных и положительных электродов свинцовых аккумуляторов при напряжении на ванну 2,45 В б) отдельного (Армирования положительных пластин (с холостыми электродами) при 2,65 В. Выход по току для основной электрохимической реакции в обеих ваннах 95 % (5 % затрачивается на разложение воды). Сила тока на ванну 200 А. Основные электрохимические реакции [c.74]

Из реакции (ХХ.2) величина стандартного потенциала положительного электрода ф = 1,685 в. Для реакции (XX.1), характерной для отрицательного электрода свинцового аккумулятора, величина ф =—0,356 в. [c.486]

Рис. 11. График уравнения БЭТ для активной массы положительного электрода свинцового кислотного аккумулятора.

Активная зона электрофильтров состоит из системы осадительных электродов (свинцовых сот шестигранной формы) и коронирующих электродов (освинцованной стальной проволоки, имеющей в поперечном сечении форму шестигранной звездочки). [c.306]

Лигниновые смолы могут найти самостоятельное применение, в частности, в качестве разжижителя в производстве цемента и расширителя для отрицательного электрода свинцового аккумулятора. [c.302]

ДФС-10. При определении А , Си и В1 дуга —3 А, проба — анод. При определении Ка, Са и Мп дуга, ток — 10 А, фаза поджига — 90°, деление импульсов — 1 8. Подставные электроды — свинцовые и угольные стержни. При определении 8п, 2п и Аз дуга, ток — 17 А. Интегрирование — 60, 20 и 25 с соответственно [c.727]

Типичные данные определения поверхности активного материала положительного электрода свинцового кислотного аккумулятора приведены в табл. 2. В этой таблице (часть А) указан тип образца и его обработка, а также приведены промежуточные результаты расчетов и окончательный ответ. В части Б перечислены давления, полученные для четырех точек. Эти величины использованы для расчета РР-зависи- [c.322]

Часто пассивацию металлов связывают с ме.ханической блокировкой части поверхности химически инертным изолирующим слоем. Такой механизм может быть наглядно проиллюстрирован на примсфе пассивации свинц0в010 электрода в растворе серной кислоты при анодной поляризации в гальваностатических условиях (процесс, протекающий на отрицательном электроде свинцового аккумулятора при разряде). На поверхности электрода по реакции (16.3) образуется довольно плотный пористый слой сульфата свинца. После первоначального заброса на электроде устанавливается постоянное значение потенциала (рис. 18.4), которое определяется кинетикой кристаллизации сульфата свинца. Через некоторое время потенциал начинает сначала медленно, а потом быстро с.мещаться в положительную сторону. Это смещение вызвано увеличением истинной плотности тока в порах слоя, общее сечение которых по мере роста слоя уменьшается. В результате увеличивается поляризация электрода кроме того, в порах возрастает значение омического падения потенциала. Если продолжать пропускание тока постоянной силы, то потенциал смещается до значения г, при котором начинается новая электрохимическая реакция образования диоксида свинца РЬОг, Реакция окисления свинца в сульфат свинца полностью прекращается, хотя запас металлического свинца еще далеко не израсходован. Пассивация наступает при толщине слоя сульфата свинца около 1 мкм. [c.339]

Образец активная масса положительного электрода свинцового аккумулятора Опыт К ЕУ7. Вес образца (кажущийся) 9,1143 Вес образца (сухой) тот же, % летучих О [c.327]

Если саморазряд сопровождается заметным выделением газов на электродах, как, например, для отрицательного электрода свинцового аккумулятора, то скорость саморазряда можно определить, измеряя объем газа, выделившегося за определенное время. Расчет скорости саморазряда для каждого из электродов производят по формулам [c.409]

Свинцовый аккумулятор. Электродами свинцового аккумулятора служат свинцовые пластины, первоначально покрытые с поверхности пастой из окиси свинца РЬО и погруженные [c.304]

Содержание задачи. Определение потенциалов электродов свинцового аккумулятора в зависимости от концентрации электролита — серной кислоты. [c.41]

Попытки автора представить положительные электроды свинцового и железо-никелевого аккумуляторов как типичные окислительно-восстановитель-ике системы основаны на устаревших представлениях об электродных процессах. Например, растворимость четырехвалентного свинца в серной кислоте обычных для аккумулятора концентраций исчезающе мала, и образование четырехвалентного иона в растворе не может быть промежуточной стадией реальных процессов на электроде. Двуокись свинца, так же как N 203, надо рассматривать как электрод, аналогичный металлическим электродам, на поверхности которого при разряде происходит электрохимический процесс восстановления его вещества до иона низшей валентности, который уходит в раствор и затем выпадает в виде соли в, осадок. Достаточно большая растворимость сульфата свинца, как и другие факты, хорошо подтверждают эту теорию, развитую в основном советскими учеными. [c.403]

Свинец, даже высокой степени чистоты, имеет поверхностный слой жира и других загрязнений, которые должны быть удалены перед использованием. После обезжиривания свинец тщательно промывается растворителем жира и помещается в центр стакана, внутренние стенки которого покрыты алюминиевой фольгой. Свинцовый электрод подключается к положительному полюсу источника постоянного тока, а отрицательный полюс к алюминиевому электроду. Свинцовый электрод подвергается анодной обработке в 20% растворе серной кислоты при плотности тока 0,02 а см в течение 10 мин. Затем меняются полюса, и электролиз продолжают дополнительно еще 10 мин. И, наконец, полюса меняются снова, и после десятиминутного электролиза свинцовый электрод извлекается, тщательно промывается дистиллированной водой, горячим этиловым спиртом и сушится на воздухе [9]. При использовании в качестве катода, свинцовый электрод обрабатывается [c.51]

Схема установки для приведения элемента в рабочее состояние и его разряда показана на рис. 41.2. Исследуемый макет свинцово-цинкового элемента представляет собой блок электродов, помещенный в стеклянный прямоугольный сосуд 1. Электродный блок включает катод 2 пз диоксида свинца и два цинковых анода 3 размером 6 X 4,5 см каждый. Положительный электрод элемента конструктивно не отличается от положительного электрода свинцового аккумулятора. Каждый из отрицательных электродов состоит из трех перфорированных полос цинковой фольги, приваренных к общей токоотводящей планке. Между электродами находятся мипластовые сепараторы 4. В качестве ампулы используют стеклянную делительную воронку 5, соединенную резиновой трубкой с элементом. Нижний участок трубки лежит на дне во избежание разбрызгивания электролита. [c.253]

Отрицательная паста для электродов свинцовых аккумуляторов имеет следующий состав 100 кг свинцового порошка (на 60 % очисленного до РЬО), 23,1 кг раствора H.2SO4, воды, расширителя и других компонентов. [c.61]

Удары и сотрясения сбивают PbSO с электродов свинцовой аккумуляторной батареи. Почему это сокращает срок службы батареи [c.239]

В центральное и три периферийных гнезда металлического блока (см. рис. 14) устанавливают четыре сухих чистых стеклянных стакана. В центральный стакан наливают (приблизительно) 10—20 мл 0,1 М раствора СиЗОл, концентрация которого в ходе измерений не изменяется. В остальные стаканы наливают растворы РЬ(ЫОз)а в порядке возрастания концентрации (0,001, 0,01 и 0,1 Лi). В раствор Си304 опускают медный электрод свинцовый электрод опускают в раствор РЬ(ЫОз)г наименьшей концентрации. Полуэлементы соединяют солевым мостиком и измеряют э.д.с. гальванического элемента с помощью высокоомного милливольтметра. [c.61]

В качестве гюложительной активной насты для электродов свинцового аккумулятора применена масса следующего состава 100 кг свинцового порошка (состоящего на 60 % из РЬО, остальное — металлический свинец) 19,9 кг раствора H2SO4 и воды. [c.61]

А-ч и уд. энергией 25-40 Вт-ч/кг. Осн. достоинства таких А. относит, дешевизна, пологие разрядная и зарядная кривые, возможность работать в разл. режимах разряда недостаток-невысокий ресурс работы (число допустимых циклов заряд-разряд для стартерных А. 100-3(К), для тяговых с панцирными электродами 800-1500). В конце заряда на электродах свинцового А. наблюдается заметное вьщеление газов, к-рые часто увлекают за собой туман из капель Н2804. В связи с этим большое внимание уделяется созданию герметизированных свинцовых А. [c.67]

Электролиз проводился в среде, содержащей 25 /о сериой кислоты, 33% уксусной кислоты и бензол, в присутствии 1—1,57о мелкого порошка сернокислого свинца. Электроды—свинцовые, разделенные диафрагмой. Сильная мешалка эмульгирует аиолит. Температура 24°. По достижении содержания хииона в бензоле в 1% ои тотчас переводится в катодное пространство, для превращения в гидрохинон. Повышение температуры анолита содействует быстрому снижению выхода хииона 65). [c.363]

Будущий знаменитый немецкий физик и физикохимик родился в 1864 г. в заштатном городке Бризене (ныне он называется Вомбжезно и находится на территории Торуньского воеводства в Польше). С девятнадцати до двадцати трех лет талантливый юноша сменил четыре университета, стараясь как можно полнее удовлетворить жажду знаний. Он учился сначала в Цюрихе, затем — в Берлине и Граце и, наконец, в Вюрцбурге. В 1887 г. он представил и успешно защитил диссертацию Об электродвижущих силах, вызванных магнетизмом в металлических пластинах, через которые проходит тепловой поток . После этого молодой ученый стал ассистентом одного из ведущих физикохимиков Европы Вильгельма Оствальда и работал вместе с ним в Лейпциге. Через семь лет ученый получил должность профессора в Гёттингенском университете впоследствии он возглавил Институт физической химии в Берлине. В это время он разработал теорию гальванического элемента, развил свои исследования по электрохимии и начал заниматься общими вопросами термодинамики. К 1906 г. он совершил научное открытие, которое его прославило он сформулировал третий закон термодинамики, который связан с понятием об абсолютном нуле температур. Этот ученый был не только теоретиком, но и умелым изобретателем, который создал водородный электрод , свинцовый аккумулятор и электрическую лампу со стерженьком накаливания из оксидов циркония, тория и иттрия. Кто же этот ученый [c.275]

Электроды свинцового аккумулятора состоят из решетчатых свинцовых пластин, заполненных пастой из окиси свинца РЬО и воды. Такие пластины погружают в 25—30%-ный раствор серной кислоты. При взаимодействии окиси свинца с серной кислотой на поверхности электродов образуется слой тр уднорастворимого сернокислого свинца по реакции [c.307]

Потенциалобразующие процессы, лротекающие на электродах свинцового аккумулятора, могут быть записаны в виде [c.419]

Это уравнение работы свинцового аккумулятора было предложено Гледстоном и Трайбом в 1883 г. В то время, однако, механизм электродных процессов аккумулятора еще не был вполне понятен. Теория, выраженная этим уравнением, известна под названием теории двойной сульфитации, тай как она предполагает образование сульфата свинца на обоих электродах время от времени предлагали и другие теории действия свинцового аккумулятора. Если не считать процессов, которые протекают лишь в незначительной степени, например образование более высоких степеней окисления, чем РЬОг, нет сомнения в том, что реакции, изображенные здесь, представляют основные процессы, протекающие на электродах свинцового аккумулятора. [c.404]

Регенерируемый раствор вначале направляют в катодное пространство электролизера, где часть кислоты расходуется за счет разряда водородных ионов, затем, по дну электролизера, под диафрагмой, электролит переходит в анодное пространство, где обогащается кислотой. Таким способом поддерживают постоянную концентрацию кислоты в электролите. Диафрагму делают из спеченой смеси зерненых 5102 (3 части) и А120з(1 часть). Электроды свинцовые. Считается, что образующаяся на поверхности анода двуокись свинца служит передатчиком кислорода, т. е. ускоряет окисление. Плотность тока на аноде — от 100 до 300 а/ж , на катоде более высокая температура 40—50°С выход по току — 70—90% напряжение—около [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология