Вольфрам с пирокатехиновым фиолетовы

Изучение комплексообразования в системах вольфрам — пирокатехиновый фиолетовый, ниобий — пирокатехиновый фиолетовый. [c.247]

Большей избирательностью обладают методы анализа, основанные на фотометрировании продуктов превращения определяемых веществ. Как правило, эти продукты поглощают свет в более длинноволновой области спектра, чем исходные органические соединения. К тому же сама реакция может протекать преимущественно с соединениями только одного класса. Эти методы позволяют определять не индивидуальные соединения, а сразу всю группу или значительную ее часть, т. е. являются методами группового анализа. Развитие их связано, во-первых, с детальным изучением механизмов аналитических реакций с целью повышения индивцдуальности последних, и, во-вторых, с использованием реакций редко применяемых пока типов. В частности, большего внимания заслуживают молекулярные комплексы с переносом заряда, обычно обладающие интенсивной окраской. Перспективны в органическом анализе реакции образования разнолигандных комплексов. Этот принцип реализован, например, в методе определения фторид-ионов по образованию комплекса ализарин-комплек-сон—лантан (церий)—фторид-ион. Отмечено влияние синтетических поверхностно-активных веществ (СПАВ) (катионных и и анионных) на фотометрические характеристики комплексов типа вольфрам—пирокатехиновый фиолетовый, что может быть ИС пользовано для разработки методов определения СПАВ. Такого рода эффекты известны для многих классов органических соединений. [c.245]

Лебедева и соавт. [214] обнаружили, что светопоглощение раствора, содержащего вольфрам, молибден, гидроксиламин и пирокатехиновый фиолетовый, заметно отличается от аддитивной величины оптической плотности растворов вольфрам + гидроксиламин + пирокатехиновый фиолетовый и молибден - гидроксиламин -Ь пирокатехиновый фиолетовый, что, вероятно, можно объяснить образованием смешанных вольфрам-молибденовых соединений. Это отличие невелико при соотношении W Мо 1 30 и максимально при отношении VV Мо 1 100. Авторы разработали фотометрический метод онределення вольфрама иа фоне больших количеств молибдена, применив его к анализу молибденовых концентратов, содержащих 2,01—5,08% WO j и 50—60% MoOj. [c.139]

Обзор титриметрических и фотометрических методов анализа концентратов см. в [6991. В шеелитовом концентрате вольфрам определяют гравиметрически с помощью пирамидона [407] и титриметрически [406, 476]. Метод [476] пригоден для определения вольфрама в вольфрамитовом концентрате. В молибденовом концентрате определяют 0,04—0,89% W из навески 0,1 г фотометрически роданидным методом, после связывания Mo(V) в комплексонат (см. гл. 6) [67]. Для определения 2,01—5,08% W рекомендован [214] пирокатехиновый фиолетовый. В оловянно-вольфрамовых концентратах, содержащих 9,16—46,8% WO3, 30,0—7,0% TiO [c.172]

В высоколегированных сталях, содержащих 2,47—4,69% W и Сг, Т1, А1. V, Мо, Со, Nb, N1, вольфрам определяют [297] при помощи пирокатехинового фиолетового. Не мешают Ге(П), Мн, N1, Со ионы Ге(1П), Т1(1У), Nb осаждают в виде гидроокисей едким натром, молибден маскируют комплексоном III, либо вместе с ванадием восстанавливают гидроксиламипом при pH 5,4—6,2. Алю- [c.182]

Вольфрам (VI) образует с пирокатехиновым фиолетовым при рН = = 2—6 комплекс, максимум поглощения которого находится при 540 нм. Этот реагент используют для определения Ш в концентрации от 1 до 6 мкг/мл [1297]. Наиболее чувствительный реагент на вольфрам — 6,7-диокси-2,4-дифенилбензопиранол, который образует с при рН = = 0—0,5 хелат состава 1 1. Коэффициент поглощения хелата в хлороформе равен 93 000 ( =535 нм), однако это значение изменяется [2259]. В 20%-ном этаноле в присутствии цитрата и 0,02%-ного раствора желатины в качестве защитного коллоида вольфрам определяют с этим реагентом в водной фазе при pH = 2. Коэффициент поглощения в этом случае равен 39 000 (А, = 500 нм) закон Ламберта—Бера выполняется при концентрации вольфрама до 2 мкг/мл. Определению не мешают (ошибка 2%) следующие элементы (мг) Ы1 (0,2), Со (1,0), Са (0,4), 1п (1,0), Си (0,1) и Мп (0,5). Применение ЭДТА и 0,5 мл 10%-ного раствора тиогликолевой кислоты позволяет маскировать до 10 мкг Мо, а также небольшие количества Ре, А1, V, Т1, 2г, НГ, 5п и Ое ЫЬ и Та необходимо предварительно отделить. [c.287]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология