Кадмий галиды

Цинк, кадмий и ртуть образуют комплексные соединения с галид-и цианид-ионами, а также с молекулами аммиака в качестве лигандов. Для ртути характерно координационное число 4, а для цинка и кадмия — координационные числа 4 и 6. [c.441]

С галогенами эти металлы образуют галиды типа ЭГз. Цинк и кадмий реагируют с водой по схеме [c.423]

Галиды d-металлов II группы солеобразные. Получаются непосредственным взаимодействием — цинк горит в хлоре, кадмий реагирует спокойнее [c.395]

Галиды кадмия в общем растворимы гораздо хуже, причем по ряду С — Вг —I растворимость их быстро возрастает. Для наиболее растворимого db имеются следующие данные (г на 100 г растворителя прн обычных условиях) [c.351]

Другие соединения. Кроме сульфидов, галидов и цианидов цинк и его аналоги образуют н и траты 3(NQ)2, сульфаты SSO , карбонаты ЭСО. фосфаты Эз(РСТДгТКзрТ5скаты и фос-фаты известны только для цинка и кадмия. Нитраты и сулы )аты хорошо растворимы в воде, однако растворимость их в ряду Zn— d—уменьшается. Из сульфатов наибольшее значение имеет ЦИ1 К0ВЫЙ КУПОРОС ZnS0a-7H 2О. [c.425]

Отношение к другим элементарным окис-л и т е л я м. Порошкообразные цинк и кадмий, смешанные с эквивалентными количествами серы, вспыхивают при нагревании. Ртуть соединяется с серой при совместном их растирании< При обыкновенной температуре на эти металлы энергично действуют галогены. В результате образуются галиды типа МеГг- [c.162]

Соединения кадмия с галогенами (галиды). Галиды кадмия в природе не встречаются. Фторид кадмия dF бесцветное кристаллическое вещество т. пл. 1110° С т. кип. 1750° С плотность 6,60 термически очень устойчив и слабо летуч. Теплота образования 516,7 кдж1моль. Он незначительно растворим (при обыкновенной температуре) в литре воды растворяется 0,29 моль dFj. Фторид кадмия склонен давать комплексы и аутокомплексы. [c.422]

Из водной в органическую фазу могут переходить различные формы экстрагируемых элементов. Соединения неорганических ионов в подавляющем большинстпе плохо растворимы в органических растворителях и поэтому не извлекаются ими. Исключение составляют некоторые галиды, цианиды и роданиды. Например, хлорид железа (И1) можно извлечь эфиром в виде анионного комплекса метилизобутилкетоном можно экстрагировать роданид цинка, отделяя его от роданидов кобальта, кадмия, меди и др. В подавляющем большинстве экстрагируются различного типа комплексные соединения, особенно с органическими лигандами, например дитизонаты, купферонаты и др. В некоторых случаях экстрагируются сложные многоядерные комплексные соединения, гетерополикислоты и др. [c.259]

Растворимость цинка в расплавах его галидов значительно меньше, чем кадмия [например, при 600 С она равна (ат.%) 0,6 (С1) и 0,9 (1)]. Природа этих растворов пока не ясна. Однако установлено, что контакт с галидами 2пГг резко увеличивает (С1>Вг>1) летучесть металла в вакууме и что это обусловлено наличием равновесия по схеме Zn+ZnFj ZnaFs. При 400 °С оно смещено вправо, а при охлаждении до обычной температуры полностью смещается влево. Вероятно это, как и в случае алюминия (XI 2 доп. 87), может быть использовано для очистки металла. [c.362]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология