Растворимость общего иона

Итак, добавление хорощо растворимого сильного электролита к насыщенному раствору малорастворимого электролита с общим для них ионом действует двояко. С одной стороны, увеличение концентрации общего иона влечет за собой уменьщение растворимости малорастворимого соединения, а с другой стороны, благодаря увеличению ионной силы раствора растворимость несколько [c.121]

Равновесия в растворах слабо растворимых солей. Растворимость и произведение растворимости (ПР). Влияние общих ионов. Разделение ионов последовательным осаждением. [c.206]

Количество и концентрация осадителя. Количество взятого осадителя и его концентрация в растворе должны быть такими, чтобы обеспечить практически полное осаждение определяемого нона. Если известно приблизительное содержание определяемого компонента, то осадителя берут в раза больше, чем требуется по стехиометрическому расчету. Это необходимо для избежания ошибок в случае отклонений содержаний компонентов анализируемого вещества от ожидаемых. Кроме того, в растворе получается избыток осадителя, это уменьшает растворимость осадка (действие общего иона — см. 9). [c.77]

С целью проверки изложенная выше теория концентрированных )астворов электролитов была распространена на смешанные растворы 24] и с ее помощью вычислены кривые совместной растворимости в воде двух солей с общим ионом по опытным значениям коэффициентов активности водных растворов каждой из этих солей в отдельности. Для ряда солей наблюдалось хорошее совпадение расчетных и экспериментальных кривых. [c.28]

Если растворимость осадка в воде при отсутствии избытка общих ионов равна или меньше) 10 г-ионов в I л, то при осаждении можно не вводить избытка осадителя и промывать такой осадок водой . [c.36]

Метод изменения растворимости соли под влиянием общих ионов часто используется для растворов сульфид-иона 8 , поскольку многие металлы образуют нерастворимые сульфиды, а концентрацией сульфид-иона в растворе можно управлять, изменяя pH раствора. [c.254]

Диаграммы растворимости двух солей с общим ионом [c.429]

Равновесие между твердой солью и ее ионами в растворе является одним из примеров гетерогенных равновесий. Константа такого равновесия, называемая произведением растворимости, ПР, позволяет количественно судить о степени растворимости соли. Добавление к раствору иона, участвующего в равновесии растворения, приводит к уменьшению растворимости соли. Это явление служит еще одним примером влияния общего иона. [c.136]

При избытке общего иона растворимость осадка сначала уменьшается. Однако величины растворимости несколько превышают значения, рассчитанные на основании принципа произведения растворимости (см. рис. 3, пунктирная кривая). При большом избытке общего иона образование комплексных соединений становится доминирующим процессом и растворимость осадка повышается. В качестве примера приводим некоторые данные о растворимости хлористого серебра в растворах хлористого натрия различной концентрации [c.46]

Растворимость осадка в присутствии избытка общих ионов [c.35]

В связи с такой особенностью ряда осадков необходимо отметить, что обычный метод вычисления растворимости при действии избытка общих ионов дает в этих случаях совершенно неправильный результат. Принцип произведения растворимости показывает, что при увеличении концентрации общих ионов они связывают противоположно заряженные ионы, переводят их в осадок, и поэтому концентрация последних уменьшается. Однако принцип произведения растворимости нельзя применять механически. В наиболее простых случаях при введении избытка общего иона наблюдается только образование новых частиц осадка. Тогда растворимость уменьшается при действии избытка общих ионов, как это рассматривалось ранее. Однако взаимодействие может иметь и другой характер. Если к насыщенному раствору йодной ртути прибавить избыток ионов йода, то концентрация ионов ртути в соответствии с принципом произведения растворимости будет уменьшаться. Однако ионы ртути не будут переходить в твердую фазу. Наоборот, ртуть даже из осадка переходит в раствор, так как в данных условиях взаимодействие ионов ртути и ионов йода приводит к образованию комплексного иона в растворе [c.45]

В одних случаях, например при ВаЗО , избыток общих ионов уменьшает растворимость осадка. В других случаях, например при избыток осадителя (ионов Л или ионов ) увеличивает растворимость [c.46]

Опыт 132. Влияние общего иона на растворимость соли [c.81]

Обычный способ уменьшения растворимости осадка, а именно введение избытка общих ионов, может также привести к ошибкам. В условиях весового анализа, очевидно, следовало бы взять в качестве летучего соединения, дающего одноименные ионы, какую-либо соль аммония, например КН ЫО,. Однако соли аммония в растворе имеют кислую реакцию вследствие гидролиза [c.168]

В данном случае трудно вычислить точное значение X, но задачу можно значительно упростить. Даже не принимая во внимание влияние общего иона, т.е. 0,010 М Р", следует отметить, что растворимость СаРз в воде не очень велика, что подтверждает малое значение х, полученное в упражнении 16.11. Согласно принципу Ле Шателье, в присутствии 0,010 М NaP раствори- [c.127]

Таким образом, добавление хорошо растворимого сильного электролита к насыщенному раствору малорастворимого электролита с общим для них ионом действует двояко. С одной стороны, увеличение концентрации общего иона влечет за собой уменьшение растворимости малорастворимого соединения, а с другой стороны, благодаря увеличению ионной силы раствора растворимость несколько увеличивается. Последнее явление получило название солевого эффекта. [c.80]

Количественно определять влияние добавляемого общего иона на растворимость плохо растворимой соли. [c.137]

Совершенно не объясняется теорией Аррениуса также наблюдаемое на практике сильное влияние одних электролитов на растворимость других, не имеющих с первыми общих ионов. Это влияние распространяется и на другие свойства, образуя широкий класс явлений, получивший название действие нейтральны< солей. [c.380]

Если к насыщенному раствору соли прибавить электролит, содержащий общий с ним ион, то вследствие постоянства 1 активность другого иона должна уменьшиться, а поэтому часть данной соли выпасть в осадок. Прибавление электролита, не имеющего общих ионов с данной солью, может повлиять на активность ионов, а следовательно, на произведение растворимости. [c.208]

И объяснено уменьшение растворимости при добавлении в раствор веществ, имеющих общий ион с Av . Иногда это правило нарушается вследствие образования комплексных соединений. Так, растворимость цианида серебра А СЫ повышается в присутствии избытка цианида калия, так как при этом образуется ион А (СМ) и устанавливается равновесие [c.14]

В случае соединений, не образующих с растворителем или с присутствующими в растворе ионами комплексов, растворимость в точке эквивалентности, т. е. при отсутствии избытка общих ионов, является максимальной. Избыток внешнесферных ионов, входящих в состав соединения в соответствии с произведением растворимости, понижает растворимость этого соединения. [c.366]

Во втором случае растворимый электролит имеет один общий ион с малорастворимым электролитом (например, анион). При этом растворимость соли определяется по концентрации иона малорастворимой соли, который не имеет одноименного иона в растворимом электролите (например, по концентрации катиона С+). А средняя концентрация ионов малорастворимого электролита определяется из выражения [c.110]

Итак, можно формулировать следующее правило при прибавлении к насыщенному раствору электролита другого электролита, имеющего общий ион с ионами осадка, из насыщенного раствора электролита выпадает осадок, т. е. происходит понижение растворимости вещества. [c.194]

Произведение растворимости полнее характеризует растворимость вещества, чем, например, количество этого вещества, которое может раствориться в 0пределенн0 М количестве раствора или растворителя. Коэффициент растворимости относится только к раствору вещества в чистой воде, в то время как ПР позволяет учесть и влияние на растворимость общего иона, присутствующего в растворе. [c.101]

Решение. Ионная сила 0,2 М раствора KNOз (1=0,2 (ионной силой насыщеннсго растнора ВаЗО, ц = 4 10 можно пренебречь прн вычислении общей ионной силы раствора), а активность ионов Ва и 50 - равна каждая 0,245, где 5 — растворимость ВаЗО,, моль/п, а 0,24 — коэффициент активности (см. табл. 4, с. 106] В таком случае [c.122]

Диаграммы растворимости в воде двух солей, образующих кристаллогидраты. Рассмотрим систему, в которой одна из солей с общим ионом образует кристаллогидрат АХ пНзО, устойчивый в растворах всех возможных при данной температуре концентраций, а вторая соль AY кристаллизуется без образования кристаллогидрата. Примером может служить H teMa Na2S04—Na l—HjO. Диаграммы растворимости этих солей в воде приведены на рис. 157. На каждой [c.422]

Диаграммы растворимости в воде двух солей, образующих двойную соль. На рис. 158 приведены диаграммы растворимости солей в воде, которые имеют общий ион АХ и AY и образуют двойную соль состава A2XY(AX AY) На этих диаграммах можно выделить ряд областей / — ненасыщенный раствор солей АХ и AY в воде (С = 3—1 = 2) // — кристаллы АХ и раствор АХ и [c.422]

Таким образом, растворимость малорастворимого электролита уменьшается, если его раствор содержит хорошо растворимый электролит, имеющий общий ион с малорастворимым электролитом (см. пример 71). Исключение из этого правила составляют случаи образования комплексных соединений. Так, Ag l хорошо растворим в концентрированной НС1 вследствие образования комплексного соединения HiAg lal. [c.62]

В связи с влиянием ионной силы растворз на растворимость осадков необходимо отметить важную особенность действия общего иона даже в тех случзях, когда не образуется комплексных соединений. С одной стороны, при избытке общего иона уменьшается растворимость осадка вследствие увеличения вероятности встречи с противоположно заряженным ионом осадка. С другой стороны, при избытке электролита (хотя бы с общим ионом) создается ионная атмосфера в растворе и, таким образом, уменьшается активность ионов, а, следовательно, повышается растворимость осадка. [c.52]

В случае заметной растворимости осадка необходимо принимать меры для ее уменьшения. Этого достигают несколькими способами. Чаще всего применяют избыток общего иона в виде соединения, летучего при прокаливании, Иногда это оказывается невозможным по условиям анализа. Например, при определении сульфатов в виде BaSO нельзя, очевидно, промывать осадок раствором хлористого бария, так как фильтр и осадок останутся после промывания смоченными этим раствором при прокаливании хлористый барий не улетучивается. Таким образом, вес осадка будет увеличен. В других случаях присутствие общего иона мешает дальнейшему определению осадка объемным нли другим методом. Так, при осаждении кальция в виде оксалата часто имеют в виду не весовое его определение путем прокаливания осадка, а определение методом объемного анализа путем титрования перманганатом (окисления) оксалат-иона, связанного с ионом кальция. В этом случае, очевидно, нельзя промывать осадок раствором щавелевокислого аммония, так как (NHJ O останется на фильтре и при титровании также будет реагировать с перманганатом. [c.82]

Следствием этого является весьма важное правило, широко используемое в практике химического анализа растворимость малорастворимого электролита уменьшается, если его раствор содержит хорошо растворимый электролит, имеюш,ий общий ион с малорастворимым электролитом. Обычно для более полного удаления из раствора какого-либо иона в виде характерного для. него малорастворимого соединения используют некоторый избыток реагента-осадителя. Так, для более полного удаления Са + в виде оксалата СаС1г -I- СаС О + 2Na l [c.79]

На рис. 126 Л и Б на примере системы HgO — Na l — K l изображены изотермические диаграммы растворимости солей (с общим ионом), не вступающих в соединение ни друг с другом, ни с водой. Этот график совпадает с чертежом, полученным при проведении через призму рис. 124 изотермического сечения при условии, что С и В — соли, А — вода и изотерма лежит ниже температуры эвтектики соль — соль, но выше температуры замерзания воды. Если последнее условие не соблюдается и i < О, то в треугольнике у вершины А (Н2О) появится поле льда и получится изотерма, совпадающая с изображенной на рис. 124 при 2- [c.322]

Когда в растворе содержатся две соли, то каждая из них влияет на растворимость другой. Если между ними не образуется соединений, то чаще наблюдается, что каждая из них уменьшает растворимость другой. Этот эффект усиливается при повышении концентрации одной из солей, в особенности, когда обе соли имеют один общий ион. На рис. 24 на примере системы HjO—Na l—K l показан типичный случай таких соотношений. Однако нередко встречаются и другие формы зависимости, в особенности, когда растворенные вещества образуют между собой соединения. [c.32]

Совершенно необъяснимо с точки зрения теории Аррениуса также заметное влияние одних электролитов на растворимость других, не имеющих с ними общих ионов. Например, растворимость Т1С1 увеличивается при прибавлении к раствору KNO3 и т. п. [c.91]