Рэлея число

Рэлей [14] показал, каким образом можно осуществить суммирование, если к радиальному распределению молекулярной концентрации п применить закон Больцмана. Число молей в шаровом слое объемом Аяа da на расстоянии а от некоторой выбранной молекулы равно da, где [c.76]

При прохождении луча белого света через чистую прозрачную среду со всех сторон становится заметным слабое голубоватое свечение, что связано с рассеянием части падающего света (Тиндаль). Известно, что свет коротких длин волн рассеивается легче света с более длинными волнами этим объясняется, согласно Рэлею, не только эффект Тиндаля, но и голубой цвет неба. Если вместо белого света пропускать через вещество луч монохроматического излучения, то свет, обнаруживаемый в направлении, перпендикулярном к падающему лучу, будет содержать наряду с исходным излучением также свет с другими частотами, число которых и интенсивность зависят от рассеивающей среды. Поскольку соответствующие этим частотам смещенные линии, наблюдаемые с помощью спектрографа, много слабее линии исходного света, часто для точного определения их по.ложений и интенсивностей требуются экспозиции продолжительностью в несколько дней. Рассеяние однородного излучения, исключая область рентгеновских лучей, химически чистыми веществами называется комбинационным рассеянием (эффектом Рамана). Существование этого явления было предсказано с помощью следующих простых аргументов. [c.427]

Рис. 69. Полярограммы постоянного тока (а) и вектор-полярограммы (б) растворения свинца, осажденного при рэл =. —0,9 в из растворов, 1 н. по H I, с разной концентрацией РЬ + (числа на кривых, г-ион/л).

Некоторые авторы, в том числе Рэлей, пользуются другой капиллярной постоянной обозначаемой тем же символом а, но вдвое мен шеб однако, указанная здесь величина более употребительна. [c.467]

Когда в 1882 г. Рэлей начал работу по определению относительных плотностей газов, он был профессором экспериментальной физики в Кембридже и руководителем Кавендишской лаборатории. В своей президентской речи в 1882 г. перед Британской ассоциацией содействия развитию науки [11] он ссылается на опыты по определению относительных плотностей водорода и кислорода. Целью этого исследования было определить, отклоняются ли относительные веса водорода и кислорода от простого целочисленного отношения 1 16, которое требовалось по закону Пруста. Он специально обратился, несмотря на неуверенность в себе, к этому закону, согласно которому атомные веса элементов, по крайней мере большинства из них, находятся в простом отношении к атомному весу водорода. Он добавил Некоторые химики энергично осуждают привлечение априорных воззрений при рассмотрении вопроса и утверждают, что достойны внимания только величины, полученные непосредственно в результате эксперимента. Другие, более убежденные в правильности представления, что близость отношений к простым числам не может быть случайностью, и верящие в неизбежное несовершенство наших измерений, считают опытное опровержение закона простых кратных отношений весьма неубедительным, которое уравновешивается, если не перевешивается, априорным утверждением в пользу простоты. Предмет достоин дополнительного исследования а так как он сейчас привлекает внимание химиков, мы можем ожидать решения этого вопроса нынешним поколением. Возможно, настало время, когда было бы желательно произвести новые определения плотностей основных газов, для чего я уже сделал некоторые приготовления . [c.16]

Еще в начале XIX в. английский химик У. Проут высказал мысль, что все элементы представляют собой сочетания атомов водорода и тогда атомные массы их должны выражаться числами, кратными атомной массе этого элемента. В конце XIX в. между учеными шел спор о состоятельности этой теории. Этот спор требовал дополнительной проверки атомных масс некоторых элементов. Д. Рэлей, занимаясь этим вопросом, нашел, что азот воздуха имеет большую плотность, чем азот, выделенный из его соединений 1 л первого весит 1,2572 г, а второго — 1,2505 г. Об этом факте он написал в английский журнал Природа и просил читателей, если кто может, указать причину в разнице плотностей азота воздуха и полученного из азотсодержащих соединений. Опубликовав статью в журнале, он сам занялся исследованием этого вопроса, повторив опыт Г. Кавендиша, значительно усовершенствовав его методику. [c.139]

Рэл [202] установил, что это правило применимо также и к водным растворам, и показал, как можно связать константы А, и к,, с концентрацией растворов, а также показал связь этих констант с числом углеродных атомов в гомологических рядах органических соединений [c.305]

С другой стороны, подошли к проблеме Рэлей и Джинс. Они рассчитали число мод колебаний электромагнитных волн в замкнутом объеме и предположили, что полная энергия равномерно распределена между этими модами. Это привело к выражению [c.19]

Ряд (/ ) У = — I Рэл (г ) йу=еп, (4) где п — число электронов в молекуле, е — элементарный заряд. Диполь- [c.3]

Рэлей и Рамзай начали детально изучать свойства нового элемента. Плотность, которую они определили, привела к относительной атомной массе Лотн = 40. Неясно было положение нового элемента в Периодической таблице. Наилучшим образом он помешался между С1 = 35,5 и К = 39. Эта была одна из аномалий, которая приводила к более правильному расположению элементов по порядку атомных номеров (числа протонов), а не относительных атомных масс (табл. 16.2). [c.371]

Исследования пленок малорастворимых веществ на жидких поверхностях имеют интересную историю. В своей монографии Гэйнс [1] напоминает, что еще Плиний старший и Плутарх знали об успокаивающем действии масла на бурное море. В 1774 г. Бэнджамин Франклин дал более количественную характеристику этому явлению он нашел, что одной чайной ложки масла достаточно, чтобы успокоить пруд площадью 0,2 га. Позднее, в 1890 г. Рэлей [2] установил, что хаотическое движение кусочков камфоры на поверхности воды прекращается, если на поверхность воды нанести олеиновую кислоту в количестве, достаточном для образования пленки толщиной всего лишь около 16 А. Это позволило оценить максимальный размер молекулы олеиновой кислоты и ее молекулярный вес и, таким образом, установить минимальное значение числа Авогадро. По порядку величины полученное значение числа Авогадро оказалось правильным. [c.86]

Скепсис ученых был быстро развеян экспериментальной проверкой и установлением физических констант аргона. Но не обошлось без моральных издержек расстроенный нападками коллег (главным образом химиков) Рэлей оставил изучение аргона и химию вообш,е и сосредоточил свои интересы на физических проблемах. Большой ученый, он и в физике достиг выдающихся результатов, за что в 1904 году был удостоен Нобелевской премии. Тогда в Стокгольме он вновь встретился с Рамзаем, который в тот же день получал Нобелевскую премию за открытие и исследование нулевой группы элементов. В том числе и аргона. [c.279]

Задавшись величиной переменной составляющей тока /, находят полное активное сопротивление Яэ == = Рэл/Р, число витков на каждом стержне т = /хЛ / /2]/27 подмагничивающий ток /о = IохМд12т эффективное значение полного тока /п = V + /о. [c.95]

Свободноконвективные течения, тепло- и массообмен Кн.2 (1991) -- [ c.14 , c.42 ]

Свободноконвективные течения тепло- и массообмен Т2 (1991) -- [ c.14 , c.42 ]

Конвекция Рэлея-Бенара Структуры и динамика (1999) -- [ c.20 , c.25 , c.27 , c.35 , c.38 , c.41 , c.54 , c.68 , c.70 , c.71 , c.73 , c.75 , c.83 , c.87 , c.95 , c.97 , c.99 , c.102 , c.105 , c.121 , c.123 , c.125 , c.126 , c.128 , c.134 , c.137 , c.138 , c.140 , c.147 , c.149 , c.173 , c.175 , c.177 , c.183 , c.185 , c.187 , c.192 , c.194 , c.195 , c.197 , c.201 , c.207 , c.208 , c.213 , c.214 ]

Качественные методы в физической кинетике и гидрогазодинамике (1989) -- [ c.162 , c.166 ]

Образование структур при необратимых процессах Введение в теорию диссипативных структур (1979) -- [ c.96 , c.106 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология