Константа связи

Устойчивость комплексов характеризуется константой диссоциации (нестойкости) /Собщ, или константой образования. Диссоциация координационной сферы происходит ступенчато. Каждая стадия диссоциации комплекса определяется ступенчатой константой диссоциации Ki, К2 Кп-Чем больше значение /Сдис. тем менее устойчива комплексная частичка. Общие и ступенчатые константы связаны между собой Кобщ=Кь Кз... /С .Так, комплекс [Ag( N)2] Кдио = 1-10-22 значительно прочнее [Ag(NH3)2]+ /(дис == 9,3-10 . Для разрушения комплексного соединения необходимо связать одну из частичек, образующихся при диссоциации комплекса, в менее диссоциированное соединение, что приводит к смещению равновесия в сторону диссоциации комплекса. Так, введение в раствор, содержащий [Ag(NH3)j]+, иодид-ионов приводит к разрушению комплекса и образованию осадка Agi, потому что ПРаех = [c.291]

Молекула азотной кислоты полярна (р. = 2,16). По данным микроволновой спектроскопии (П1 6 доп. 9) она является плоской и имеет строение, показанное на рис. IX-26. Энергия" связи О—N между гидроксилом и нитрогруппой равна 52 ккал моль. Ион NOJ (в кристаллах NaNOa) представляет собой плоский равносторонний треугольник с asoTONf в центре [ (N0) = 1,22 А]. Силовая константа связи k(NO) = 10,4, а сродство к электрону радикала NO3 оценивается в 90 ккал/моль. [c.428]

Эта константа связана с парциальными давлениями веществ А1 и Аг при равновесии (Р1 и Р2) или с мольными долями этих компонентов (Xi и Х2) в равновесной смеси соотношением [c.11]

Ясно, что рассчитанная таким путем константа связана с истинной константой скорости уравнением [c.97]

Результат большинства опубликованных "работ — определение константы Козени — Кармана К в уравнении (11.32). Эта константа связана с коэффициентом сопротивления /э в области преобладания сил вязкости соотношением (11.35). Технически определение К сводится к исследованию зависимости между перепадом давления Др на некотором стабилизированном участке высоты слоя зерен I и удельным расходом подаваемой жидкости (газа)У/5 = ы. Эту зависимость стараются определить в возможно более широком интервале изменения скорости потока. Полученные результаты, усредненные в области прямой пропорциональности Др и и, позволяют определить величину К. Наиболее достоверные результаты ее определения для зернистых слоев различной структуры приводятся ниже. [c.54]

Вследствие этого молекула N2 исключительно прочна. Энергия ее диссоциации 940 кдж/моль, силовая константа связи /г=22,4- Даже при 3000°С степень диссоциации молекулярного азота достигает всего лишь 0,1%. [c.389]

Подобная структура молекулы N0 хорошо согласуется с ее дипольным моментом (0,160), а также межъядерным расстоянием и силовой константой связи, промежуточными между величинами для двойной и тройной связи [c.403]

Силовая константа связи к [c.404]

Эта последняя константа связана с константой диссоциации продукта присоединения ЛГд и константой ассоциации выражением [c.308]

Константа связана с частотой колебаний со (волновым числом) соотношением [c.70]

Силовая константа связи (III 6 доп. 10) несколько изменяется в зависимости от отнесения ее к равновесному (ke) или фактическому среднему ядерному расстоянию (k). Для связи Н—Н имеем ke = 5J и k = 5,1, В литературе (кроме специально спектроскопической) обычно приводятся значения d (т. е. Го) и к. [c.119]

Молекула HjS имеет треугольную структуру [Средняя энергия связи HS равна 87 ккал моль (отрыв первого атома водорода 91, второго — 83 ккал/моль), силовая константа связи k — 4,3. Ионизационный потенциал молекулы НгЗ составляет 10,5 в. Ее сродство к электрону оценивается в 26 ккал/моль, а к протону — в 178 ккал/моль (ср. V 5 доп. 5). Сульф-гидрильные группы (SH) входят в состав некоторых биологически важных органических соединений. Сродство радикала SH к электрону равно 53 ккал/моль, а для его дипольного момента дается значение ц = 1,47. [c.323]

Молекула N0 характеризуется расстоянием (N0) = 1,15 А, силовой константой связи к = 15,5 и очень малой полярностью (ц = 0,16). Ее потенциал ионизации [c.420]

Какой критерий позволяет судить о самопроизвольном характере реакции Представления о самопроизвольном осуществлении реакций и о химическом равновесии обсуждались в гл. 4, но там мы принимали на веру приводившиеся значения констант равновесия. Теперь мы увидим, как эти константы связаны с другими измеряемыми свойствами реакции. Протекание большинства самопроизвольных реакций сопровождается вьщелением тепла. В качестве примера можно сослаться на такие общеизвестные явления, как взрывы и реакции горения. Но насколько обоснованным оказался бы общий вывод, что все самопроизвольные реакции сопровождаются выделением тепла Почему одни реакции осуществляются настолько полно, что после их протекания практически не остается реагентов, тогда как другие приостанавливаются при образовании смеси реагентов и продуктов Можно ли предсказать заранее, каким из этих двух способов будет вести себя интересующая нас реакция Как влияет на самопроизвольное протекание реакции количество имеюгцихся реагентов или продуктов [c.6]

Поступление электронов металла на разрыхляющую орбиталь лиганда делает менее прочной связь между атомами, из которых состоит лиганд. Это можно обнаружить экспериментально. Изучение молекулярных спектров и определение структуры соединений позволяют найти расстоянне между атомами Го и силовую константу связи k. Чем меньше Го и больше к, тем прочнее связь. Было обнаружено, что связь С =0+ в карбонилах длиннее и k имеет меньшее значение, чем в свободном СО. Так, для молекулы СО величины Го и й составляют 113 пм и 1902 Н/м, а для связи С =0+ в Ni( O)4 они равны 115 пм и 1620 Н/м. [c.130]

В формулах (161) и (162) — колебательная константа связи двухатомной молекулы, r , — равновесное расстояние между атомами, ца — приведенная масса частиц в единицах атомного веса, — энергия диссоциации, отнесенная к минимуму. Поляризационная энергия притяжения выражается фopAly IOЙ [c.259]

Определенная информация в отношении вида /(г])) и связи между молекулярным напряжением и макроскопическим напряжением а была получена Журковым, Веттегренем и др. [32, 37]. Эти авторы изучали влияние макроскопического напряжения а на инфракрасное поглощение ориентированных полимеров. Частоты скелетных колебаний молекул полимеров указывают на влияние внешних осевых усилий на молекулярные силовые константы связи. Поэтому сдвиг и изменение формы подходящих полос инфракрасного поглощения должны выявить интенсивность и распределение реальных молекулярных напряжений я 1. Эксперименты, выполненные на ПП и ПА-6, показали, что для напряженного образца максимум нсследованной полосы поглощения незначительно уменьшается и сдвигается в сторону более низких частот [32, 37]. Кроме того, появляется низкочастотный хвост полосы поглощения. В соответствии с существующими структурными моделями авторы объясняют свои результаты, приписывая сдвинутую симметричную часть полосы поглощения кристаллической части образца, а низкочастотный хвост — аморфной фазе. Сдвиг симметричной части полосы поглощения Дvs оказывается линейным относительно макроскопического напряжения во всех выполненных экспериментах [c.151]

Основные структурные параметры молекулы Н2О2 (ядерные расстояния и углы) видны из рис. 1V-27. Ее ионизационный потенциал равен 11,3 а, дипольный момент (J, = 2,1, а силовые константы связей 00 и ОН —соответственно 3,8 и 7,3. Работа разрыва молекулы НО—ОН иа два свободных радикала ОН составляет 50 ккал/моль, а энергия связи Н—ООН оценивается в 90 ккал/моль. [c.151]

Со степенью гидролиза его константа связана так же, как и в случае электролитической диссоциации ( 5 доп. 23). Для достаточно малых значений этой степени можно приближенно считать, что А = Кг/С или — в процентах — h = 100 УСКг/С. [c.199]

Молекула Н0С1 имеет угловое строение с параметрами d(HO) =0,97, d(O I) = 1,69 А, ZHO I = 103 . Силовым константам связей Н—О и О—С1 приписываются значения 7,4 и 3,9. [c.260]

Концетраиия,маль1л представляет собой тетраэдр с хлором в центре [ (СЮ) = 1,44 А] и силовой константой связи к = 8,2. диссо%1ациГнсюГ Сродство к электрону радикала СЮ4 оценивается в [c.264]

Ионизационные потенциалы молекул Вгг и Ь равны соответственно 10,6 и 9,3 в, а их сродство к электрону оценивается в 59 ккал1моль. Силовые константы связей в молекулах галоидов имеют следующие значения 4,5 (РР), 3,2 (С1С1), 2,4 (ВгВг), 1,7 (II). Таким образом, связь Р—Р является наиболее жесткой . Вместе с тем, как видно из рис. УП-13, при нагревании она разрывается легче всех остальных. [c.276]

Силовая константа связи в молекуле О, равна 11,4, энергия ее диссоциации на атомы 119 ккал/моль. с олаъо к электрону 2 ккал/моль, а ионизационный потенциал [c.322]

Молекула 80з неполярна и имеет структуру плоского треугольника с атомом серы в центре [d(SO) = 1,4ГА]. Для энергии и силовой константы связи 8 = 0 даются значения 113 ккал/мольи к = 10,8. [c.336]

Дла. вольфрама известны и смешанные галиды типа WFn le-n, из которых лучше других изучен красный WF5 I (т. пл. —30°С). Его молекула имеет форму несколько искаженного октаэдра. Для силовых констант связей даются значения k(W 1) = 2,66, k(WF) = 5,46 в транс-С ) или 4,62 (в остальных). [c.375]

Взаимодействием паров хлористого тионила с аммиаком при низких температурах может быть получен бесцветный тионилимид — 05МН (т. пл. —85 °С). Силовые константы связей 0 = 5 и S = NH в его молекуле близки друг другу (/г = 8,7 и 8,3), а (5М) = 1,51 А. Известны также его ртутная соль—Hg(NS0)2 и галоидозамещенные тионилимиды — ГЫ50 (где Г — С1, Вг, I). Для хлорида найдены следующие структурные параметры ( 1N) = 1,70, (N5) = 1,56, с1(Ш) = 1,45 А, СШ5 = = Ы80=116°. [c.399]

Молекула HN3 полярна (ц = 0,83) и характеризуется следующими структурными параметрами d(HN) = 0,98, (N,N2) = 1,24, (N2N3) = 1,13 А, ZHNN = 115°. Ион N имеет линейную структуру с двумя равными расстояниями d(NN) = 1,17 А и силовой константой связей к = 13,7. Строение его может быть представлено форму- [c.405]

Строение молекул ОРГ3 отвечает несколько искаженным тетраэдрам с фосфором около центра [ (ОР) = 1,45, (РР) = 1,52, (РС1) = 1,99 А, ГРГ 103°]. Дипольные моменты ОРРз и 0РС1з равны соответственно 1,77 и 2,40. Интересно, что энергия связи 0 = Р по ряду галоидов Р(130)—С1(122) — Вг(119 ккал/моль) уменьшается, а не возрастает (как можно было бы ожидать из-за ослабления по тому же ряду связей Р—Г). Для силовых констант связей были найдены к(РР) = 5,6 и (РС ) = 2,5, а значение к(ОР) зависит от природы галоида и равно 11,9 (Р), 10,2 (С1), [c.456]

Энергии диссоциации (ккал/моль) двухатомных молекул по ряду Ыг(226)—Рг (117) — А52(92) — 5Ьз(72) —012(47) последовательно уменьшаются. Силовые константы связей Аз Аз и 5Ь=5Ь равны соответственно 4,0 и 2,6. Так же как у элементов ряда О—Те (VIII 4 доп. 11), связь между атомами ослабевает по мере возрастания [c.467]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология